Cianato de sodio
| cianato de sodio | |
|---|---|
| General | |
| química fórmula | NaOCN |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristal |
| Masa molar | 65,01 [1] g/ mol |
| Densidad | 1,893 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 550°C |
| • descomposición | 600°C |
| entalpía | |
| • educación | -400 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 11,6 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 917-61-3 |
| PubChem | 517096 |
| registro Número EINECS | 213-030-6 |
| SONRISAS | C(#N)[O-].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/CHNO.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1ZVCDLGYNFYZZOK-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 38906 |
| ChemSpider | 12922 |
| La seguridad | |
| LD 50 | (ratas, oral) 1500 mg/kg |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cianato de sodio ( cianato de sodio ) es un compuesto binario inorgánico , la sal de sodio del ácido ciánico con la fórmula NaNCO . No volátil, inodoro. Representa cristales incoloros de singonía trigonal con una densidad de 1.893 g/cm 3 . Punto de fusión del cianato de sodio 550 °C, por encima de 700 °C se descompone. Disolveremos bien en el agua — 11,6 g/100 g a 25°C.
El cianato de sodio se utiliza a menudo en la síntesis orgánica .
Conseguir
El cianato de sodio se puede sintetizar de varias formas, una de ellas es fusionando urea con carbonato de sodio . Este método es el más simple y económico.
A 140 °C, la urea se descompone en ácido ciánico y amoníaco:
El ácido ciánico luego reacciona con el resto de la urea para formar un biuret :
Cuando la urea se fusiona con carbonato de sodio Na 2 CO 3 , se forman cianato de sodio NaNCO, dióxido de carbono CO 2 , amoníaco NH 3 y agua H 2 O:
Dado que el cianato de sodio se hidroliza en presencia de H 2 O, que se forma durante la reacción, se debe añadir una cantidad en exceso de urea, mientras que el ácido ciánico, que se forma durante la descomposición de la urea, reacciona con el agua, formando CO 2 y NH 3 .
Por lo tanto, si es necesario excluir el agua de los productos de reacción y, por lo tanto, aumentar el rendimiento del cianato final, entonces el cálculo de la proporción debe realizarse de acuerdo con la siguiente ecuación:
Esta es la base de uno de los métodos para la síntesis de cianato de sodio.
Es posible otro mecanismo de síntesis, pero que conduce a la misma ecuación final: pirólisis de la urea con la formación de ácido cianúrico y amoníaco, inversión del ácido cianúrico en su isómero - trímero de ácido ciánico , seguido de despolimerización y luego interacción del ácido cianúrico con el sodio carbonato.
Propiedades físicas
El cianato de sodio es moderadamente soluble en agua (10,4 % en masa a 25 °C), poco soluble en etanol (0,5 % a 78,4 °C), benceno y amoníaco líquido , insoluble en éter dietílico .
Propiedades químicas
En presencia de hierro o níquel a 500-600 °C, se descompone parcialmente en cianuro de sodio, carbonato de sodio , monóxido de carbono y nitrógeno molecular [2] :
.
Como todos los cianatos de metales alcalinos (y amonio ) , el cianato de sodio, en aire húmedo y en soluciones acuosas, se hidroliza gradualmente a carbonato de sodio , dióxido de carbono y amoníaco :
.
Cuando el cianato de sodio se expone a soluciones de ácidos fuertes, se descompone, por ejemplo:
.
Reducido por monóxido de carbono a cianuro de sodio :
,
y carbono:
.
Con ácidos minerales forma ácido ciánico HNCO y su trímero - ácido cianúrico (HNCO) 3 .
Aplicación
El cianato de sodio se utiliza principalmente en síntesis orgánica. A partir de él se sintetizan isocianatos orgánicos.
Toxicología
Los cianatos son mucho menos tóxicos que los cianuros , que se utilizan para desgasificar estos últimos. Por ejemplo, la dosis letal de NaNCO para humanos es de unos 13 gramos.
En Rusia , clase de peligro III, MPC en el aire del área de trabajo 1 mg/m³ (según aniones de cianato), irritante (1998).
Notas
- ↑ Sicherheitsdatenblatt Merck
- ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5150.html cianatos inorgánicos - Khimik.Ru]
Literatura
- Diccionario Enciclopédico Químico / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M . : Enciclopedia soviética, 1983. - 792 p.