Radio de Van der Waals

Los radios de Van der Waals [1] determinan los tamaños efectivos de los átomos de gases nobles . Además, se considera que los radios de van der Waals son la mitad de la distancia internuclear entre los átomos más cercanos del mismo nombre que no están interconectados por un enlace químico y pertenecen a moléculas diferentes (por ejemplo, en cristales moleculares ). Cuando los átomos se acercan entre sí a una distancia menor que la suma de sus radios de van der Waals, se produce una fuerte repulsión interatómica. Por lo tanto, los radios de van der Waals caracterizan los contactos mínimos permitidos de átomos pertenecientes a diferentes moléculas.

Nombrado así por el físico holandés ganador del Premio Nobel de 1910, Johannes Diederik van der Waals .

Radios de van der Waals de elementos químicos

La tabla muestra los radios de van der Waals de los elementos químicos [2] . A menos que se indique lo contrario, los datos son de la función ElementData de Mathematica , de Wolfram Research , Inc. Los valores están en picómetros (pm o 1×10 −12  m). La transición del color de fondo rojo al amarillo de las celdas muestra un aumento en el radio y no se muestran datos para las celdas grises.

Los radios de Van der Waals son en promedio 0,08 nm más grandes que los radios covalentes . El radio iónico de un ion con carga negativa (por ejemplo, Cl - ) coincide prácticamente con el radio de van der Waals de un átomo en estado neutro.

Conocer los radios de van der Waals permite determinar la forma de las moléculas, las conformaciones de las moléculas y su empaquetamiento en cristales moleculares. De acuerdo con el principio de empaquetamiento cerrado, las moléculas, que forman un cristal, están dispuestas de tal manera que las "protuberancias" de una molécula ingresan en las "cavidades" de otra. Utilizando este principio, se pueden interpretar los datos cristalográficos disponibles y, en algunos casos, predecir la estructura de los cristales moleculares.

Con cierta precisión, es posible describir una esfera alrededor de cada núcleo, correspondiente a la igualdad de las fuerzas de atracción y repulsión (ver el potencial de Lennard-Jones ). El radio de esta esfera también se llama radio de van der Waals del átomo.

Véase también

• radio iónico
• radio covalente
• Radio del átomo

Enlaces

• Zefirov Yu. V., Zorkiy P. M.  Van der Waals radios de átomos en química cristalina y química estructural (ensayo histórico) .

Notas

1. ↑ Esta ortografía la proporciona el Diccionario de Ortografía Ruso: unas 200.000 palabras / Academia Rusa de Ciencias. Instituto de Idioma Ruso VV Vinogradova / Ed. V. V. Lopatina, O. E. Ivanova. - Ed. 4to, rev. y adicional — M.: AST-PRESS KNIGA, 2013. — 896 p. — (Diccionarios fundamentales de la lengua rusa). - Con. 68.- ISBN 978-5-462-01272-3 ".
2. ↑ Van Der Waals Radio de los elementos . Consultado el 13 de marzo de 2021. Archivado desde el original el 14 de abril de 2021. (indefinido)
3. ↑ Rowland RS, Taylor R (1996). "Distancias de contacto intermoleculares no enlazadas en estructuras cristalinas orgánicas: comparación con las distancias esperadas a partir de los radios de Van der Waals". J Phys. quimica _ 100 (18): 7384-7391. DOI : 10.1021/jp953141+ .
4. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Mantina, Manjeera; Chamberlin, Adam C.; Valero, Rosendo; Cramer, Christopher J.; Truhlar, Donald G. (2009). "Radios de Van der Waals consistentes para todo el grupo principal". El Diario de Química Física A . 113 (19): 5806-5812. doi : 10.1021/ jp8111556 .