Sales de amonio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 6 de octubre de 2018; las comprobaciones requieren 30 ediciones .Sales de amonio : sales que contienen amonio , NH 4 + ; similar en estructura, color y otras propiedades a las sales de sodio correspondientes . Todas las sales de amonio son fácilmente solubles en agua, excepto el metavanadato de amonio NH 4 VO 3 y el trimetavanadato de amonio (NH 4 ) 3 V 3 O 9 y se disocian completamente en solución acuosa. Las sales de amonio exhiben las propiedades generales de las sales. Cuando se expone a álcali , se libera amoníaco gaseoso . Todas las sales de amonio se descomponen cuando se calientan.
Aplicación
- El nitrato de amonio (nitrato de amonio) NH 4 NO 3 se utiliza como fertilizantes nitrogenados y para la fabricación de explosivos - amonitas ;
- Sulfato de amonio (NH 4 ) 2 SO 4 - como fertilizante nitrogenado barato;
- Bicarbonato de amonio NH 4 HCO 3 y carbonato de amonio (NH 4 ) 2 CO 3 - en la industria alimentaria en la producción de productos de confitería de harina como agente de levadura química , en el teñido de telas , en la producción de vitaminas , en medicina;
- Cloruro de amonio ( amoníaco ) NH 4 Cl - en celdas galvánicas (baterías secas), en soldadura y estañado , en la industria textil, como fertilizante , en medicina veterinaria , en medicina .
Propiedades químicas de las sales de amonio
- Electrolitos fuertes, disociados en soluciones acuosas:
Cuando se calientan, se descomponen:
- si el ácido es volátil
- si el anión exhibe propiedades oxidantes
Entra en reacciones de intercambio:
- con ácidos :
- con sales :
Las sales de amonio se hidrolizan (como una sal de una base débil y un ácido fuerte ):
Cuando se calienta con álcalis , se libera amoníaco (reacción cualitativa al ion amonio):
Conseguir
Las sales de amonio se obtienen haciendo reaccionar amoníaco o hidróxido de amonio con ácidos:
La reacción de amoníaco con cloro es una reacción cualitativa para el cloro:
Literatura
- Glinka N. L. Química general: [proc. subsidio para universidades] 30ª ed. M.: Integral-Prensa, 2003, 727 p.: il. ISBN 5-89602-017-1