Cloruro de niobio (V)

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Cloruro de niobio​(V)​

Imagen del dímero de cloruro de niobio (V)
General

Nombre sistemático		 cloruro de niobio​(V)​, pentacloruro de niobio
química fórmula NbCl5 _ _
Propiedades físicas
Estado cristales de aguja amarilla
Masa molar 270,17 g/ mol
Densidad 2,75 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
 •  fusión 204,7°C
 •  hirviendo 254 [1]  °C
 •  parpadea °C no inflamable
entalpía
 •  educación -797,47 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
 • en agua descomponiendo
 • en otras sustancias soluble en alcohol , HCl , cloroformo , CCl 4 , tetracloruro de carbono , disulfuro de carbono , ácido sulfúrico , éter , ácido acético
Estructura
Estructura cristalina triangular bipiramidal
Clasificación
registro número CAS 10026-12-7
PubChem 24818
registro Número EINECS 233-059-8
SONRISAS   Cl[Nb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI   InChI=1S/5ClH.Nb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5YHBDIEWMOMLKOO-UHFFFAOYSA-I
RTECS QU0350000
ChemSpider 23203 y 8374796
La seguridad
Iconos del BCE
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El cloruro de niobio (V) ( pentacloruro de niobio ) es un sólido químico inorgánico binario , cristalino , generalmente amarillo. Es una sal de ácido clorhídrico y niobio . Fórmula química NbCl 5 .

Estructura y propiedades

El cloruro de niobio (V) es higroscópico y se hidroliza fácilmente.

En estado sólido, el pentacloruro de niobio es un dímero con átomos de cloro "puenteados" (ver imagen), es decir, la molécula real tiene la fórmula Nb 2 Cl 10 . Cada niobio está rodeado por seis iones de cloruro, pero la coordinación octaédrica está significativamente distorsionada (ver imagen estructural).

Las longitudes de los enlaces ecuatoriales Nb-Cl son 0,225 nm (terminal) y 0,256 nm (puente), respectivamente. La longitud del enlace niobio-cloro fuera del plano es de 0,2292 nm y forma un ángulo de 83,7° con el plano ecuatorial de la molécula. El ángulo de "puente" Nb—Cl—Nb es de 101,3°. Dos átomos de cloro actúan como un ligando "puente" . La distancia entre los átomos de Nb es de 0,3988 nm, lo que indica la ausencia de interacción entre los centros metálicos. NbBr 5 , TaCl 5 y TaBr 5 son isoestructurales con respecto al pentacloruro de niobio, pero NbI 5 y TaI 5 tienen estructuras diferentes.

Conseguir

El pentacloruro de niobio se obtiene por cloración directa de niobio metálico a una temperatura de 300 a 350 °C:

También se obtiene calentando una mezcla de Nb 2 O 5 con carbón en una corriente de cloro:

Puede obtenerse por cloración de pentóxido de niobio en presencia de carbono a 300 °C. Las sustancias obtenidas contienen una pequeña cantidad de tricloruro de niobio (NbOCl 3 ) .

El pentacloruro de niobio se puede purificar de las impurezas que quedan de las reacciones mediante sublimación . Se puede obtener por cloración de niobio, ferroaleaciones de niobio, así como materias primas de tantalita-columbita. [2]

Uso

El compuesto se usa en química orgánica como un ácido de Lewis en la activación de alquenos para reacciones de carbonilo y la reacción de Diels-Alder . El cloruro de niobio puede generar compuestos de n-aciliminio a partir de  ciertas pirrolidinas , que son sustratos para nucleófilos , como aliltrimetilsilano , indol o enol silil éter .  ) a partir de benzofenona .  

El pentacloruro de niobio se utiliza como materia prima en la producción química para producir niobio puro.

Notas

  1. ↑ Los compuestos más importantes del niobio. (enlace no disponible) . Consultado el 3 de abril de 2010. Archivado desde el original el 3 de mayo de 2006. 
  2. ↑ Patentes de la Federación Rusa . Recuperado: 3 de abril de 2010.
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