Óxido de niobio (V)
| Óxido de niobio(V) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de niobio(V) |
| nombres tradicionales | Óxido de niobio |
| química fórmula | Nb 2 O 5 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales blancos |
| Masa molar | 265,81 g/ mol |
| Densidad | 4,47-5,29 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1490-1500; 1521°C |
| mol. capacidad calorífica | 132,1 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1898 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1313-96-8 |
| PubChem | 123105 |
| registro Número EINECS | 215-213-6 |
| SONRISAS | O=[Nb](=O)O[Nb](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/2Nb.5OZKATWMILCYLAPD-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 109722 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El óxido de niobio (V) es un compuesto inorgánico, óxido metálico de niobio con la fórmula Nb 2 O 5 , cristales refractarios blancos, térmicamente estable, insoluble en agua.
Conseguir
- Combustión de niobio en oxígeno :
- Hidrólisis de fluoruro de niobio (V) o cloruro de niobio(V) :
Propiedades físicas
El óxido de niobio (V) forma cristales blancos de varias (al menos 10) modificaciones cristalinas:
- α-Nb 2 O 5 - singonía rómbica , parámetros de celda a = 0,623 nm, b = 4,380 nm, c = 0,391 nm, Z = 12;
- α'-Nb 2 O 5 - singonía monoclínica , grupo espacial C 2/c , parámetros de celda a = 1,273 nm, b = 0,488 nm, c = 0,556 nm, β = 105,1°, Z = 4;
- β-Nb 2 O 5 - sistema monoclínico , grupo espacial P 2 , parámetros de celda a = 2,126 nm, b = 0,3821 nm, c = 1,935 nm, β = 119,74°, Z = 14;
En condiciones normales, la forma β-Nb 2 O 5 es estable .
Precipita de la solución en forma de hidrato de Nb 2 O 5 • n H 2 O, que es más reactivo. Después de la calcinación (por encima de 500°C) se vuelve químicamente pasivo.
Insoluble en agua, p PR = 20,14.
Propiedades químicas
- Se descompone bajo fuerte calentamiento al vacío , convirtiéndose en un óxido azul oscuro de composición no estequiométrica:
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{800-1000^{o}C,vacío}}\ NbO_{x},\ \ \ 2.4<x<2.5}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f69b796cb97fadac0dca00d8474c376cfcd97878)
- Reacciona con ácido fluorhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+12HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[NbF_{7}]+H_{2}[NbOF_{5}]+4H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/daf81979d0ae63244c0d1e692eb4908039574e62)
- Con fluoruro de potasio en ácido fluorhídrico diluido :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+4KF+10HF\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[NbF_{7}]+5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffb357a844a740fc4d68b3369b3563e0064083c)
- Reacciona con soluciones alcalinas :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{8}[Nb_{6}O_{19}],Na_{8}[Nb_{4}O_{ 12}(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2f1cb0d8494a86d83c03273f028ab25f2e7ff90)
- Reacciona con carbonatos de metales alcalinos durante la sinterización:
- Recuperado con hidrógeno :
- Reacciona con cloro en presencia de agentes reductores:
- Reducido con aluminio o negro de carbón a niobio metálico :
Aplicación
- Un producto intermedio en la producción de niobio.
- Componente de refractarios, cerámicas, vidrios especiales .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.
| compuestos de niobio | |
|---|---|
| |