Hassio

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Hassio
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108 Os
↑
Hs
↓
(Uhb)		 Sistema periódico de elementos.108 horas
Apariencia de una sustancia simple.
desconocido
Propiedades del átomo
Nombre, símbolo, número Hassio / Hassium (Hs), 108
Masa atómica
( masa molar )		 [269]  a. m.e.  ( g / mol )
Configuración electrónica [ Rn ] 5f 14 6d 6 7s 2
La red cristalina de una sustancia simple.
Estructura de celosía hexagonal compacto (presumiblemente)
número CAS 54037-57-9
108 Hassio
hora(270)
5f 14 6d 6 7s 2

Hassium ( del lat.  Hassium , denotado por el símbolo Hs ; nombres históricos eka- osmium , unniloctium ) es el elemento químico radiactivo artificial número 108 del grupo VIII de la forma corta (8º grupo de la forma larga) de la Tabla periódica de elementos químicos ; se refiere a los transactinoides . Presumiblemente un metal blanco plateado; Las propiedades químicas son análogas a las del osmio (Os) [1] .

Antecedentes

Los primeros informes del descubrimiento del elemento 108 aparecieron a principios de 1970 y fueron completamente inesperados para los elementos químicos superpesados ​​de vida extremadamente corta y elusivos. Con base en los resultados de la expedición en la región desértica cerca de la península de Cheleken , cerca del Mar Caspio, un grupo de científicos de la URSS dirigido por VV Cherdyntsev, basado en la fijación de pistas (rastros de núcleos) en muestras del mineral de molibdenita , llegó a una conclusión audaz. sobre el descubrimiento del elemento 108 con una masa atómica de 267 en la naturaleza. Los mensajes sobre este "descubrimiento" se publicaron en la revista " Ciencia y vida " (02/1970) y otros medios, y en abril de 1970 se discutieron en las reuniones de los institutos de la Academia de Ciencias de la URSS ( geoquímicos , problemas físicos ). Posteriormente, la validez científica de la conclusión fue cuestionada por no estar suficientemente probada [2] [3] .

Historia

El elemento 108 se descubrió de forma fiable en 1984 en el Centro de Investigación de Iones Pesados ​​( Gesellschaft  für Schwerionenforschung, GSI ), Darmstadt , Alemania , como resultado del bombardeo de un objetivo de plomo ( 208 Pb) con un haz de iones de hierro-58 del acelerador UNILAC [ 1] . Como resultado del experimento, se sintetizaron 3 núcleos de 265 Hs , que fueron identificados de forma fiable por los parámetros de la cadena de desintegración α [4] . No se obtiene por peso. Los estados de oxidación van de +2 a +8, la configuración calculada de las capas electrónicas externas del átomo es 5f 14 6d 6 7s 2 [1] .

Simultáneamente e independientemente, se estudió la misma reacción en JINR (Dubna, Rusia), donde, basándose en la observación de tres eventos de desintegración α del núcleo de 253 Es, también se concluyó que el núcleo de 265 Hs sujeto a α- la descomposición se sintetizó en esta reacción [5] . Ya que la técnica utilizada en Dubna no permitía registrar el decaimiento del propio núcleo de 265 Hs [6] .

En 1985, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ( IUPAC ) y la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada ( IUPAP ) formaron el Grupo de Trabajo de Transfermio (TWG) para evaluar los descubrimientos y determinar los nombres definitivos de los elementos con números atómicos superiores a 100. El grupo de trabajo se reunió con delegados de tres instituciones competidoras; en 1990 establecieron criterios para el reconocimiento de elementos químicos, y en 1991 completaron el trabajo sobre la evaluación de descubrimientos. En 1993, el grupo de trabajo de la IUPAC publicó los resultados, según los cuales el principal crédito por el descubrimiento del elemento 108 pertenece al grupo de Darmstadt [6] .

Origen del nombre

Inicialmente, con los llamados. "detección de un elemento en la naturaleza", se le llamó sergenio ( sergenium , Sg) (en ese momento estos símbolos no estaban ocupados por seaborgio ) según el área de detección - en el área de u200bla antigua ciudad de Serik en la Gran Ruta de la Seda . Debido al descubrimiento y la ubicación geográfica no confirmados, este nombre ya no se ofreció y pronto desapareció del espacio científico y de información.

Después de una síntesis artificial exitosa, se propuso que el elemento 108 se llamara ottoganio (ottohahnium, Oh) en honor a Otto Hahn , uno de los científicos que descubrió el proceso de fisión nuclear. En 1994, la IUPAC, siguiendo una tradición establecida (solo por el apellido), recomendó el nombre hahnium (Hn) para el elemento [ 7 ] .

Pero en 1997 cambió su recomendación y aprobó el nombre de Hassia [1] [8] en honor al estado alemán de Hesse ( Hassia es el nombre en latín del principado medieval de Hesse, cuyo centro era Darmstadt) [9] .

Isótopos conocidos

El hassio no tiene isótopos estables. Se han sintetizado varios isótopos radiactivos en el laboratorio, ya sea mediante la fusión de dos átomos o mediante la observación de la descomposición de elementos más pesados. Se han informado doce isótopos con números de masa de 263 a 277 (excluyendo 272, 274 y 276), cuatro de los cuales, 265 Hs, 267 Hs, 269 Hs y 277 Hs, tienen estados metaestables conocidos [10] , aunque para 277 Hs esto no está confirmado [11] . La mayoría de estos isótopos se desintegran predominantemente a través de la desintegración alfa. Es el más común de todos los isótopos para los que se dispone de características integrales de desintegración. La única excepción es 277 Hs, que sufre una fisión espontánea [10] . Los isótopos más ligeros, que suelen tener vidas medias más cortas, se sintetizaron por fusión directa entre dos núcleos más ligeros y como productos de descomposición. El isótopo de fusión directa más pesado es 271 Hs; los isótopos más pesados ​​solo se han observado como productos de descomposición de elementos con números atómicos más altos [12] . El isótopo de hassio más estable es 269 Hs (emisor α) [1] .

Isótopo Peso Vida media [13] tipo de descomposición
264 horas 264 ≈0,8 ms decaimiento α en 260 Sg;
fisión espontánea
265 horas 265 0.3+0.2
-0.1milisegundo 		Desintegración α en 261 Sg
266 horas 266 2.3+1,3
−0,6milisegundo 		Desintegración α en 262 Sg
267 horas 267 52+13
−8milisegundo 		Desintegración α en 263 Sg
269 ​​horas 269 9.7+9,3
−3,0Con 		Desintegración α en 265 Sg
270 horas 270 22,0 s [13] ;
≈22 s [14] 		Desintegración α en 266 Sg
275 horas 275 0.15+0,27
−0,06Con 		Desintegración α en 271 Sg

Propiedades químicas

Puede formar tetróxido de hassio (HsO 4 ), que es menos volátil que el tetróxido de osmio , y cuando reacciona con hidróxido de sodio , forma hassato de sodio (VIII) Na 2 [HsO 4 (OH) 2 ] [15] [16] .

Notas

  1. ↑ 1 2 3 4 5 Myasoedov, 2017 .
  2. ↑ SpringerLink - Energía Atómica, Volumen 29, Número 5  (enlace descendente)
  3. ↑ Nueva perspectiva sobre la posible existencia de elementos superpesados ​​en la naturaleza
  4. ↑ G. Munzenberg et al. La identificación del elemento 108  // Zeitschrift für Physik A . - 1984. - T. 317 , N º 2 . - S. 235-236 .  (enlace no disponible)
  5. ↑ Yu. Ts. Oganessian et al. Sobre la estabilidad de los núcleos del elemento 108 con A=263–265  // Zeitschrift für Physik A . - 1984. - T. 319 , N º 2 . - S. 215-217 .  (enlace no disponible)
  6. ↑ 1 2 R. C. Barber et al. Descubrimiento de los elementos de transfermio  // Química Pura y Aplicada . - 1993. - T. 65 , N º 8 . - S. 1757-1814 .
  7. ↑ Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica. Nombres y símbolos de los elementos de transfermio (Recomendaciones IUPAC 1994)  // Química pura y aplicada . - 1994. - T. 66 , N º 12 . - S. 2419-2421 .
  8. ↑ Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica. Nombres y símbolos de los elementos de transfermio (Recomendaciones IUPAC 1997)  // Química pura y aplicada . - 1997. - T. 69 , N º 12 . - S. 2471-2473 .
  9. ↑ Respuestas al informe 'Descubrimiento de los elementos de transfermio'  // Química pura y aplicada . - 1993. - T. 65 , N º 8 . - S. 1815-1824 .
  10. ↑ 12 Audi , 2017 , págs. 030001–133—030001–136.
  11. ↑ Hofmann et al., 2012 .
  12. ↑ Thoennessen, M. El descubrimiento de los isótopos: una compilación completa  . - Springer, 2016. - ISBN 978-3-319-31761-8 . -doi : 10.1007 / 978-3-319-31763-2 .
  13. ↑ 12 Nudos 2.3
  14. ↑ J. Dvorak et al. Núcleo Doblemente Mágico 270 108 Hs 162  // Cartas de Revisión Física . - 2006. - T. 97 . - S. 242501 .
  15. ↑ von Zweidorf, A. Resultado final del experimento CALLISTO: Formación de hassato de sodio (VIII) // Avances en radioquímica y nuclear  / A. von Zweidorf, R. Angert, W. Brüchle. - Forschungszentrum Jülich, 2003. - vol. 3.- Pág. 141-143. — ISBN 978-3-89336-362-9 .
  16. ↑ Düllmann, CE; Dressler, R.; Eichler, B.; et al. (2003). “Primera investigación química del hassio (Hs, Z=108)”. Revista checoslovaca de física . 53 (1 Suplemento): A291-A298. Código Bib : 2003CzJPS..53A.291D . DOI : 10.1007/s10582-003-0037-4 . S2CID  123402972 .

Literatura

Enlaces

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