Hidróxido de litio
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| General | |||
Nombre sistemático |
hidróxido de litio | ||
| química fórmula | LiOH | ||
| Rata. fórmula | LiOH | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | sólido | ||
| Masa molar | 23,94637 g/ mol | ||
| Densidad | 1,46 (25°C) | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 462 [1] | ||
| • hirviendo | 925 [1] °C | ||
| • descomposición | 930 [1] | ||
| entalpía | |||
| • educación | -487,2 [1] kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | 12,24 g/100 ml (25 °C) [1] | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 1310-65-2 | ||
| PubChem | 3939 | ||
| registro Número EINECS | 215-183-4 | ||
| SONRISAS | [Li+].[OH-] | ||
| InChI | InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M | ||
| RTECS | DO6307070 | ||
| CHEBI | 33979 | ||
| un numero | 2680 | ||
| ChemSpider | 3802 y 21170131 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
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3
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El hidróxido de litio es una base inorgánica del metal alcalino litio , que tiene la fórmula LiOH. Es una base fuerte, pero la base más débil entre los metales alcalinos .
Propiedades físicas
El hidróxido de litio en condiciones estándar es un cristal incoloro con una red tetragonal. [1] Al trabajar con él, se debe tener cuidado para evitar el contacto con la piel y las membranas mucosas.
Soluble en agua, 12,24 g/100 ml a 25°C, la solubilidad apenas aumenta con la temperatura. En etanol, a diferencia del hidróxido de sodio , es casi insoluble. [2]
Conseguir
- Interacción del óxido de litio con el agua :
- Interacción de carbonato de litio con hidróxido de calcio :
- reacciones de intercambio:
Propiedades químicas
- Interacción con ácidos para formar sal y agua ( reacción de neutralización ) :
- Interacción con óxidos de ácido para formar sal y agua :
- Cuando se calienta en una atmósfera inerte ( Ar ) se descompone (disociación):
Aplicación
El hidróxido de litio se usa para hacer sales de litio ; como componente de electrolitos en baterías alcalinas y como absorbente de dióxido de carbono en máscaras de gas , submarinos y naves espaciales . También se utiliza como catalizador de polimerización . Utilizado en la industria del vidrio y la cerámica. En la producción de lubricantes impermeables con estabilidad mecánica en un amplio rango de temperatura .
Notas
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Breve libro de referencia química / editado por Cand. química Ciencias V. A. Rabinovich. - Ed. 2º, rev. y adicional - L: Química, 1978. - S. 76. - 392 p. - CDU 54 (031) .
- ↑ Goronovsky I. T., Nazarenko Yu. P., Nekryach E. V. Breve libro de referencia sobre química. Kyiv, Naukova Dumka, 1987.
| compuestos de litio | |
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