Hidróxido de cobre (II)
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|---|---|
| General | |
| química fórmula | Cu(OH) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales azules |
| Masa molar | 97,561 g/ mol |
| Densidad | 3,37 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | >70°C |
| entalpía | |
| • educación | -444,4 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | [20427-59-2] |
| PubChem | 164826 |
| registro Número EINECS | 243-815-9 |
| SONRISAS | [OH-].[OH-].[Cu+2] |
| InChI | InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L |
| CHEBI | 81907 |
| ChemSpider | 144498 y 21171179 |
| La seguridad | |
| LD 50 |
1000 mg/kg (rata, oral), piel, ojos, tracto respiratorio |
| NFPA 704 |
0
2
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El hidróxido de cobre (II) ( fórmula química - Cu (OH) 2 ) es una base inorgánica insoluble débil .
En condiciones estándar, el hidróxido de cobre (II) es una sustancia azul amorfa o cristalina .
Propiedades físicas
Los cristales forman una red cristalina rómbica , parámetros de celda a = 0,2949 nm , b = 1,059 nm , c = 0,5256 nm , Z = 4 . El hidróxido de cobre es prácticamente insoluble en agua [1] . Cuando se calienta a 70–90 °C, el polvo de Cu(OH) 2 o sus suspensiones acuosas se descomponen en óxido de cobre(II) y agua.
Propiedades químicas
Pertenece a la clase de los hidróxidos anfóteros .
1) Interacción con ácidos para formar agua y la correspondiente sal de cobre :
2) No reacciona con soluciones alcalinas diluidas, sino que se disuelve en soluciones concentradas, formando tetrahidroxocupratos (II) de color azul brillante :
![{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc900381969d06779ed722f6966505fe9f688b86)
3) Como todas las bases insolubles, el hidróxido de cobre (II), cuando se calienta, se descompone en óxido y agua, en este caso, se forma óxido negro de cobre (II) [2] :
4) Cuando permanece en aire enriquecido con oxígeno durante mucho tiempo , el hidróxido de cobre (II) entra en una reacción reversible con el oxígeno, formando una mezcla roja sucia de óxidos de Cu (II) y Cu (III):
El equilibrio en esta reacción está desplazado hacia la izquierda.
Con exceso de humedad, el hidróxido de cuprilo (III) puede formar:
Se disuelve muy fácilmente en exceso de amoníaco para formar dihidroxotetraamonio de cobre :
 _ {2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f4032f46b43e39e9873bf892de04a5e1d8a9c2e)
o
_{2))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad0bd39ddab12b7b7c6083982d54f572e6da6ff9)
El cobre amoníaco tiene un color azul-violeta intenso, por lo que se utiliza en química analítica para determinar pequeñas cantidades de iones Cu 2+ en solución.
Conseguir
Método de preparación en laboratorio: acción en frío de los hidróxidos solubles (excepto el hidróxido amónico ), sobre las sales solubles de cobre , por ejemplo:
Toxicidad
El hidróxido de cobre (II) tiene baja toxicidad debido a su baja solubilidad en agua.
Notas
- ↑ Demostración de insolubilidad (enlace inaccesible) (video)
- ↑ Propiedades químicas de bases insolubles