Ditionito de sodio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 13 de julio de 2022; la verificación requiere 1 edición .| ditionito de sodio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
ditionito de sodio |
| nombres tradicionales | tetraoxodisulfato de sodio |
| química fórmula | Na 2 S 2 O 4 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros (blancos) |
| Masa molar | 174,11 g/ mol |
| Densidad | 2,19 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 24,1 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7775-14-6 |
| PubChem | 24489 |
| registro Número EINECS | 231-890-0 |
| SONRISAS | [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | JP2100000 |
| CHEBI | 66870 |
| un numero | 1384 |
| ChemSpider | 22897 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
3
2
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El ditionito de sodio es un compuesto inorgánico, una sal de metal alcalino de sodio y un ácido ditionoso inestable con la fórmula Na 2 S 2 O 4 , cristales incoloros (blancos), solubles en agua, forma un hidrato cristalino . Anteriormente, se usaba para ello el nombre incorrecto de hidrosulfito de sodio.
Conseguir
- Reducción de zinc de sulfito de sodio recién formado a bajas temperaturas:
- La acción del dióxido de azufre sobre la amalgama de sodio a baja temperatura:
- La acción del borohidruro de sodio sobre el dióxido de azufre en un ambiente alcalino:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BH_{4}]+8NaOH+8SO_{2}\rightarrow 4Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e9522e220335c5988a39d664588982310909ce2)
- Electrólisis de solución de hidrosulfito de sodio a baja temperatura:
Propiedades físicas
El ditionito de sodio forma cristales incoloros (blancos).
Forma un hidrato cristalino de composición Na 2 S 2 O 4 •2H 2 O.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino en etanol :
- Se descompone con agua caliente:
- Se descompone con ácido en frío y a temperatura ambiente:
- Oxidado por el oxígeno atmosférico:
- En solución, se oxida fácilmente por el oxígeno atmosférico:
- Restaura metales inactivos:
Aplicación
Encuentra aplicación como un fuerte agente reductor en la química y la producción de tintes.
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .