Isopropilamina

isopropilamina
General

Nombre sistemático		 2-propanamina;
2-​aminopropano;
1-​metiletilamina;
2-propilamina;
monoisopropilamina;
sec - propilamina
química fórmula C 3 H 9 N
Rata. fórmula (CH 3 ) 2 CHNH 2
Propiedades físicas
Estado líquido
Masa molar 59,11 g/ mol
Densidad 0,688 g/cm³
Energía de ionización 8,72 ± 0,01 eV [1]
Propiedades termales
La temperatura
 •  fusión -101.2°C
 •  hirviendo 34°C
 •  parpadea -20°C
 •  encendido espontáneo 400°C
Punto crítico  
 • la temperatura 203°C
mol. capacidad calorífica 163,8 (g) J/(mol·K)
entalpía
 •  educación -112,3 (l) kJ/mol
Presion de vapor 460 ± 1 mmHg [una]
Propiedades químicas
Constante de disociación ácida 10,63 ± 0,01 [2]
Propiedades ópticas
Índice de refracción 1.37698
Clasificación
registro número CAS 75-31-0
PubChem 6363
registro Número EINECS 200-860-9
SONRISAS   CC(C)N
InChI   InChI=1S/C3H9N/c1-3(2)4/h3H,4H2,1-2H3JJWLVOIRVHMVIS-UHFFFAOYSA-N
RTECS NT8400000
CHEBI 15739
un numero 1221
ChemSpider 6123
La seguridad
Toxicidad alto
Pictogramas SGA Pictograma "Llama" del sistema CGSPictograma "Corrosión" del sistema CGSPictograma "Calavera y tibias cruzadas" del sistema CGS
NFPA 704 Diamante de cuatro colores NFPA 704 cuatro 3 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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La isopropilamina  es una sustancia orgánica de composición C 3 H 9 N, perteneciente a la clase de las aminas .

Propiedades físicas

Líquido transparente incoloro [3] con un olor acre característico a amoníaco.

Fácilmente soluble en agua, alcohol etílico , éter dietílico [3] .

Propiedades químicas

Un representante típico de las aminas alifáticas [4] .

Reacciona con oxidantes fuertes, ácidos y anhídridos de ácido. Reacciona violentamente con nitroparafinas , hidrocarburos halogenados y muchas otras sustancias.

Agresivo contra cobre, plomo, zinc, estaño.

Conseguir

En la industria, se obtiene por aminación reductora de isopropanol o acetona a una temperatura de 150-200 °C y una presión de 15-30 atm en presencia de un catalizador de níquel (o cobre y similar). Con este método, se forma una mezcla de mono- y diisopropilaminas [4] [5] :

Aplicación

Utilizado en la producción de electrolitos , tintes, herbicidas , tintorerías, agentes de flotación , masillas de emulsión para pisos, antioxidantes, antiozonantes y aceleradores de vulcanización de caucho , en la industria farmacéutica [4] .

Se utiliza como componente de un arma química binaria para producir sarín [6] .

Toxicidad

Ya en bajas concentraciones y dosis, afecta el sistema nervioso, provoca alteraciones en la eritropoyesis , permeabilidad de las paredes vasculares, membranas celulares, funciones hepáticas y renales, y desarrollo de distrofia [7] [4] .

En el envenenamiento agudo, cambia la actividad de las amina oxidasas , lo que conduce a una violación del metabolismo de las aminas biogénicas y un trastorno de la regulación neurohumoral [7] .

Irritante para la piel, las membranas mucosas de los ojos y las vías respiratorias superiores [8] .

Se descompone al calentarlo para formar óxidos de nitrógeno y cianuro de hidrógeno .

MPC en el aire del área de trabajo es de 1 mg/m³ [8] .

Notas

  1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0360.html
  2. ↑ Hall H. K. Correlación de las fuerzas básicas de las aminas 1  // J. Am. química soc. / P. J. Stang - Sociedad Química Estadounidense , 1957. - Vol. 79, edición. 20.- Pág. 5441-5444. — ISSN 0002-7863 ; 1520-5126 ; 1943-2984 - doi:10.1021/JA01577A030
  3. ↑ 1 2 Breve libro de referencia química, 1977 , p. 175.
  4. ↑ 1 2 3 4 Enciclopedia química, volumen 4, 1995 , p. 102.
  5. ↑ B. K. Krichevtsov, D. 3. Zavelsky y M. Kh. Karlika. El método de obtención de isopropilamina.
  6. ↑ CBRNE - Agentes nerviosos, binario - GB2, VX2. Autora: Larissa I Vélez-Daubon, MD;  Editor jefe: Robert G. Darling, MD , FACEP
  7. ↑ 1 2 Sustancias nocivas en la industria. volumen 2, 1976 , pág. 218.
  8. ↑ 1 2 Enciclopedia química, volumen 4, 1995 , p. 103.

Fuentes