Perclorato de magnesio
| perclorato de magnesio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
perclorato de magnesio |
| química fórmula | Mg(ClO 4 ) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 223,2 g/ mol |
| Densidad | 2,60 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 251°C [1] |
| entalpía | |
| • educación | 568,90 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 47.80 ; _ 49,90 25 ; 52.1 50g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10034-81-8 |
| PubChem | 24840 |
| registro Número EINECS | 233-108-3 |
| SONRISAS | [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mg+2] |
| InChI | InChI=1S/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | SC8925000 |
| CHEBI | 184579 |
| ChemSpider | 23223 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
0BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Perclorato de magnesio (nombre comercial - anhidron ) - Mg ( Cl O 4 ) 2 , perclorato de magnesio, sal de magnesio del ácido perclórico .
Es un polvo blanco o una masa porosa blanca, absorbe muy vigorosamente la humedad (hasta el 60% de su masa) con la formación de un hidrato cristalino .
Un agente oxidante fuerte, cuando se mezcla con sustancias orgánicas, forma mezclas explosivas que son sensibles al impacto.
Se utiliza para el secado profundo de gases no oxidantes.
El perclorato de magnesio y otros percloratos han sido detectados en Marte por el método espectral [2] .
Conseguir
Obtenido por la interacción del hidróxido de magnesio con el ácido perclórico :
Propiedades
Forma una composición de hidrato cristalino .
Se descompone cuando se calienta a más de 251 °C [1] .
Al disolverse en agua se desprende mucho calor, por lo tanto, al disolverse se toma agua en exceso.
Se disuelve bien en muchos disolventes polares.
| Solubilidad del perclorato de magnesio en algunos disolventes a 25 °C [3] [4] | ||||||||||||
| Solvente | Agua | metanol | etanol | 1-propanol | Acetona | acetato de etilo | éter dietílico | |||||
| Solubilidad en g por 100 g de disolvente |
99.601 | 51.838 | 23.962 | 73.400 | 42.888 | 70.911 | 0.291 | |||||
Aplicación
Se utiliza para el secado profundo de gases no combustibles; a baja humedad del gas seco, no se desdibuja, sino que se solidifica gradualmente, mientras que es posible bloquear el flujo de gas en el secador.
Cuando está saturado de humedad, simplemente deja de absorber la humedad sin desvanecerse, a diferencia del pentóxido de fósforo P 2 O 5 , que puede convertirse en una solución líquida de ácido fosfórico . Cuando la humedad del gas es alta y las velocidades de flujo altas, puede ser preferible el pentóxido de fósforo, ya que al comienzo de la absorción de humedad se convierte en una masa similar al caucho y no bloquea el paso del gas a través del secador [5] .
La presión de vapor de agua saturada sobre perclorato de magnesio anhidro a 20 °C es de 70 mPa; en comparación, la presión de vapor de agua saturada sobre pentóxido de fósforo anhidro es de 3 mPa a la misma temperatura. La presión del vapor de agua saturado sobre el perclorato de magnesio hidratado es de 300 MPa a 20 °C.
La regeneración del perclorato de magnesio saturado de humedad se lleva a cabo al vacío a 220 °C.
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enlaces
- ↑ 1 2 Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. January 2018. . Consultado el 28 de octubre de 2019. Archivado desde el original el 28 de octubre de 2019.
- ↑ Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, María Beth; Oja, Lujendra. Evidencia espectral de sales hidratadas en líneas de pendiente recurrentes en Marte (inglés) // Nature Geoscience : revista. - 2015. - Vol. 8 , núm. 11 _ - P. 829-832 . — ISSN 1752-0908 . -doi : 10.1038/ ngeo2546 .
- ↑ Long, JR: Seguridad del perclorato: Reconciliación de las pautas inorgánicas y orgánicas en Chem. Seguridad sanitaria 9 (2002) 12-18, doi : 10.1016/S1074-9098(02)00294-0 .
- ↑ Willard, HH; Smith, G. F.: Los percloratos de los metales alcalinos y alcalinotérreos y del amonio. Su solubilidad en agua y otros disolventes en J. Am. química soc. 45 (1923) 286-297, doi : 10.1021/ja01655a004 .
- ↑ Metodología Chupin V.V. para el análisis de altas concentraciones de componentes de azufre en gas (12 de octubre de 2009). Consultado el 23 de abril de 2015. Archivado desde el original el 10 de febrero de 2015.