Subgrupo de boro
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El subgrupo de boro son los elementos químicos del grupo 13 de la tabla periódica de elementos químicos (según la clasificación obsoleta , los elementos del subgrupo principal del grupo III) [1] . El grupo incluye boro B, aluminio Al, galio Ga, indio In, talio Tl y nihonio Nh radiactivo. [2] . Todos los elementos de este subgrupo, a excepción del boro, son metales .
| Grupo → |
13
|
| ↓ Período
|
|
|
| 2
|
|
| 3
|
| 13
|
Aluminio
|
| Alabama26.9816
|
| 3s 2 3p 1
|
|
| cuatro
|
| 31
|
Galio
|
| Georgia69.723
|
| 3d 10 4s 2 4p 1
|
|
| 5
|
| 49
|
indio
|
| En114.818
|
| 4d 10 5s 2 5p 1
|
|
| 6
|
| 81
|
talio
|
| Tl204.38
|
| 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
|
|
| 7
|
|
Propiedades de los elementos del subgrupo boro [3] .
| Propiedades \ elementos |
B |
Alabama |
Georgia |
En |
Tl
|
| Número de serie
|
5
|
13
|
31
|
49
|
81
|
| electrones de valencia
|
2s 2 2p 1
|
3s 2 3p 1
|
4s 2 4p 1
|
5s 2 5p 1
|
6s 2 6p 1
|
| Energía de ionización atómica R → R 3+ , eV
|
71.35
|
53.20
|
57.20
|
52.69
|
56.31
|
| electronegatividad relativa
|
2.01
|
1.47
|
1.82
|
1.49
|
1.44
|
| El estado de oxidación en los compuestos.
|
+3, 0, -3
|
+3, 0, +3
|
0, (+1), +3,
|
0, (+1), +3,
|
0, +1, (+3)
|
| Radio de un átomo , nm
|
0.091
|
0.143
|
0.139
|
0.116
|
0.171
|
Elementos de subgrupos
Bor
El boro ( B , lat. borum ) es un elemento químico del grupo 13, el segundo período del sistema periódico con número atómico 5. Una sustancia amorfa oscura , cristalina , incolora, gris o roja . Se conocen más de 10 modificaciones alotrópicas del boro, cuya formación y transiciones mutuas están determinadas por la temperatura a la que se obtuvo el boro [4] .
Sustancia extremadamente dura (solo superada por el diamante , el nitruro de boro (borazón) , el carburo de boro , la aleación de boro-carbono-silicio, el carburo de escandio-titanio). Tiene propiedades de fragilidad y semiconductores ( semiconductor de brecha ancha ). El boro tiene la mayor resistencia a la tracción de 5,7 GPa.
En la naturaleza, el boro se presenta en forma de dos isótopos 10 B (19,8 %) y 11 B (80,2 %) [5] [6] . Además de los dos estables, se conocen 12 isótopos radiactivos más del boro, de los cuales el más longevo es el 8 V con una vida media de 0,77 s. Todos los isótopos de boro surgieron en el gas interestelar como resultado de la división de núcleos pesados por rayos cósmicos o durante explosiones de supernovas .
El boro no metálico se parece al silicio en muchas de sus propiedades físicas y químicas . Químicamente, el boro es bastante inerte y solo interactúa con el flúor a temperatura ambiente . El boro (en forma de fibras) sirve como agente de refuerzo para muchos materiales compuestos . El nitruro de boro (borazón) es similar (por composición electrónica) al carbono. Sobre esta base, se forma un extenso grupo de compuestos, algo similar a los orgánicos.
Aluminio
| Alabama
|
13
|
| 26.981539
|
| [Ne]3s 2 3p 1
|
| Aluminio
|
El aluminio es un metal ligero con un color blanco plateado. Tiene una alta conductividad térmica y eléctrica . Densidad - 2,7 g / cm³.
Galio
| Georgia
|
31
|
| 69.723
|
| [Ar]3d 10 4s 1 4p 1
|
| Galio
|
El galio es un metal ligero de color blanco plateado. La densidad en estado sólido es 5.904 g / cm³, en estado líquido - 6.095 g / cm³.
India
| En
|
49
|
| 114.818
|
| [Kr]4d 10 5s 2 5p 1
|
| indio
|
El indio es un metal ligero de color blanco plateado. Muy plástico. Una de las sustancias simples metálicas más blandas. [7]
Talio
| Tl
|
81
|
| 204.3833
|
| [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
|
| talio
|
El talio es un metal pesado de color blanco azulado. Muy suave. En algunas propiedades químicas, se parece a los metales alcalinos . [8] .
Nihonio
| Nueva Hampshire
|
113
|
| (284)
|
| [Rn]5f 14 6d 10 7s 2 7p 1
|
| nihonio
|
Nihonium (ununtrium o ecatallium ) es el elemento químico 113 del grupo III del sistema periódico, número atómico 113, masa atómica [284], el isótopo más estable 284 Nh.
Notas
- ↑ Tabla periódica Archivado el 17 de mayo de 2008 en Wayback Machine en el sitio web de la IUPAC
- ↑ Características generales y propiedades del subgrupo boro . Consultado el 3 de agosto de 2010. Archivado desde el original el 4 de mayo de 2012. (indefinido)
- ↑ Khomchenko G.P. Un manual de química para estudiantes universitarios. - 2002. - S. 307-314. — 480 s.
- ↑ Boro // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 299. - 623 pág. — 100.000 copias. - ISBN 5-85270-008-8 .
- ↑ Gromov V.V. Separación y uso de isótopos estables de boro. - Moscú: VINITI, 1990.
- ↑ Dibujo V. D., Zakharov A. V. et al. Boro en tecnología nuclear. - 2º, revisado. y adicional .. - Dimitrovgrad: JSC "SSC RIAR", 2011. - 668 p.
- ↑ India en krugosvet.ru . Consultado el 3 de agosto de 2010. Archivado desde el original el 5 de mayo de 2012. (indefinido)
- ↑ Talio en krugosvet.ru . Consultado el 3 de agosto de 2010. Archivado desde el original el 5 de mayo de 2012. (indefinido)
Enlaces
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