Tetrahidroxozincato de sodio (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetrahidroxozincato (II) de sodio |
| química fórmula | Na 2 [Zn(OH) 4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros (blancos) |
| Masa molar | 179,40 g/ mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12179-14-5 |
| PubChem | 166652 |
| registro Número EINECS | 235-342-1 |
| SONRISAS | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Na+].[Na+].[Zn+2] |
| InChI | InChI=1S/2Na.4H2O.Zn/h;;4*1H2;/q2*+1;;;;;+2/p-4HVTHJRMZXBWFNE-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 19990265 y 145830 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetrahidroxozincato de sodio (II) es un compuesto inorgánico, un hidróxido complejo de metal alcalino de sodio y metal anfótero de zinc con la fórmula Na 2 [Zn (OH) 4 ], cristales incoloros (blancos), solubles en soluciones alcalinas, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Disolución de óxido , hidróxido o cloruro de zinc en una solución concentrada de hidróxido de sodio caliente :
![{\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae41106f68914d58690173d5f3e3d76228b8a056)
![{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af7de2e782ce3f0bd41f804dc1ec0a9ca21d5189)
![{\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/137db201b1744f730aa1c3c8be339ff4a5c64017)
Propiedades físicas
El tetrahidroxozincato de sodio (II) forma cristales incoloros (blancos).
Se disuelve en soluciones alcalinas, acuosas y alcohólicas, se hidroliza completamente en soluciones acuosas .
Forma un hidrato cristalino de composición Na 2 [Zn(OH) 4 ]·2H 2 O.
Propiedades químicas
- La base anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino al vacío :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vacío))\ Na_{2}[Zn (OH)_{4}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b59d8a9be0869cb2a33345c2d374a2c04f2d26f3)
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C))\ ZnO+2NaOH+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efbd84dccb0840d28afc9eb3d2817bfb7cbed533)
- En soluciones acuosas diluidas, se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/148a5415019a239395417ce021c92472b0572942)
- Reacciona con los ácidos de diferentes formas, dependiendo de la concentración:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5baea2072e412083909f178ae5cc0f56906e2226)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46ebb50cc4341f15eadb989fd47aded3215f7ca0)
- Reacciona con el dióxido de carbono del aire:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2 }\flecha abajo +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e950a15c901c1254d33e51d058d76ea9d7bf200)
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .