Tetracarbonilníquel

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tetracarbonilníquel
General
Nombre sistemático	tetracarbonilníquel
nombres tradicionales	tetracarbonilo de níquel
química fórmula	Ni(CO) 4
Propiedades físicas
Estado	líquido incoloro
Masa molar	170,73 g/ mol
Densidad	1,78 -55 ; 1.3560 ; _ 1,32 20  g/cm³
Energía de ionización	8,28 ± 0,01 eV [1]
Propiedades termales
La temperatura
•  fusión	-25; -23; -19,3; -17,2°C
•  hirviendo	42,2; 42,3; 43°C
•  parpadea	−4±1℉ [1]
Límites explosivos	2 ± 1 % vol. [1]
Presion de vapor	315 ± 1 mmHg [una]
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,018 10g /  100ml
Clasificación
registro número CAS	13463-39-3
PubChem	26039
registro Número EINECS	236-669-2
SONRISAS	C(#O)[Ni](C#O)(C#O)C#O
InChI	InChI=1S/4CO.Ni/c4*1-2;AWDHUGLHGCVIEG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QR6300000
CHEBI	CHEBI:30372
un numero	1259
ChemSpider	24253
La seguridad
Concentración límite	0,0005 mg/m³
Toxicidad	SDYAV, extremadamente tóxico, sus vapores son especialmente peligrosos, carcinógeno, mutágeno, alérgeno
Iconos del BCE
NFPA 704	cuatro cuatro cuatropunto de interés
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El tetracarbonilníquel es un compuesto inorgánico, un complejo de carbonilo de níquel de composición Ni(CO) 4 , un líquido tóxico incoloro, no se mezcla con agua, se enciende espontáneamente y explota cuando se mezcla con el aire.

Conseguir

• Acción del monóxido de carbono a presión sobre el polvo de níquel :

• Acción del monóxido de carbono sobre el cloruro de hexaamminíquel (II)

• Descomposición ácida de complejos de níquel que contienen CO:

Propiedades físicas

El tetracarbonilo de níquel forma un líquido diamagnético verde , insoluble en agua fría, soluble en éter dietílico , cloroformo , benceno , tolueno .

En una mezcla con aire a una concentración superior al 4% se enciende espontáneamente y explota.

Propiedades químicas

• Se descompone al calentar:

• Reacciona con ácidos concentrados:

• En condiciones húmedas, se oxida lentamente:

• Oxidado por oxígeno cuando se calienta:

Aplicación

• Niquelado de superficies no metálicas
• Para obtener níquel de alta pureza.
• como catalizador.

Toxicidad

• El tetracarbonilo de níquel es volátil y extremadamente tóxico. El peligro del compuesto radica no tanto en el contenido de monóxido de carbono que se libera fácilmente, sino en la toxicidad del propio níquel, que ingresa al cuerpo. El carbonilo de níquel puede ser fatal si entra en contacto con la piel o si se inhalan los vapores. LC 50 con una exposición de 30 minutos se logra a 3 ppm, y la concentración que es absolutamente letal para los humanos es de 30 ppm. Algunas personas que han estado expuestas a concentraciones de hasta 5 ppm han descrito su olor como "mohoso" o "ahumado", pero dado que el compuesto es altamente tóxico, la intoxicación fatal puede ser causada por concentraciones de vapores en las que su olor es completamente imperceptible.
• El envenenamiento por carbonilo de níquel ocurre en dos etapas. El primero se caracteriza por dolores de cabeza y de pecho que duran varias horas, generalmente interrumpidos por un período de supuesto bienestar. La segunda etapa es la neumonitis química, que suele comenzar 16 horas después de la exposición, con tos, disnea y debilidad extrema. Estos síntomas se intensifican durante cuatro días y, por lo general, terminan en la muerte por insuficiencia cardiopulmonar o renal si no se tratan. La recuperación suele ser extremadamente larga, con fatiga severa, depresión y dificultad para respirar por el esfuerzo. El daño crónico al sistema respiratorio es poco común. La carcinogenicidad del tetracarbonilo de níquel no se ha establecido claramente y es un tema de debate.

Notas

1. ↑ 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0444.html

Literatura

• Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compuestos de níquel

Níquel(II) amida (Ni(NH 2 ) 2 ) antimoniuros de níquel Arseniuros de níquel Acetato de níquel(II) (Ni(CH 3 COO) 2 ) Bromuro de níquel (II) (NiBr 2 ) Hidruro de níquel (NiH 2 ) Hidróxido de níquel (I) (NiOH) Hidróxido de níquel (II) (Ni (OH) 2 ) Disulfuro de níquel (II) (Ni (S 2 )) Yoduro de níquel (II) (NiI 2 ) Carburo de níquel Ni 3 C Carbonato de níquel (II) NiCO 3 Metahidróxido de níquel (NiO(OH)) Nitrato de níquel(II) (Ni(NO 3 ) 2 ) nitruros de níquel Oxalato de níquel (II) (NiC 2 O 4 ) Óxido de níquel (I) (Ni 2 O) Óxido de níquel (II) (NiO) Óxido de níquel (III) (Ni 2 O 3 ) Óxido de níquel (IV) (NiO 2 ) Óxido de níquel (II, III) (Ni 3 O 4 ) Octacarbonil diníquel (Ni 2 (CO) 8 ) Sulfato de níquel (NiSO 4 ) Sulfuro de níquel (II) (NiS) Tetracarbonilníquel (Ni(CO) 4 ) Tetracianonicquelato de potasio (II) (K 2 [Ni (CN) 4 ]) Tiocianato de níquel(II) (Ni(SCN) 2 ) Titanato de níquel (II) (Ni 2 TiO 4 ) Tricianónicoquelato de potasio (I) (K 2 [Ni (CN) 3 ]) Fosfato de níquel (II) (Ni 3 (PO 4 ) 2 ) Fosfuros de níquel Fluoruro de níquel (II) (NiF 2 ) Cloruro de hexaammininíquel (II) ([Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 ) Cloruro de níquel (II) (NiCl 2 ) Cromato de níquel (II) (NiCrO 4 ) Cianuro de níquel(II) (Ni(CN) 2 ) Ciclopentadienilníquelnitrosilo ((C 5 H 5 )NiNO)