Ecuación de estado de Barner-Adler

La ecuación de Barner-Adler es una ecuación de estado multiparámetro que describe el comportamiento del vapor saturado y ligeramente sobrecalentado . Obtenido [1] por HE Barner y SB Adler en 1970 como una generalización de la ecuación de Ioffe [2] [3] ( J. Joffe ).

La ecuación tiene una forma compleja:

P=\frac{RT}{Vb}-\frac{af_a}{V(Vb)}+\frac{cf_c}{V(Vb)^2}-\frac{df_d}{V(Vb)^3} +\frac{ef_e}{V(Vb)^4},

dónde

$PAGS$ — presión , Pa;
$T$ es la temperatura absoluta , K;
$V$ — volumen molar , m³/mol;
$R=8{,}31441\pm 0{,}00026$ — constante universal de los gases , J/(mol K);
$a={\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1)+{\frac {5} {2}}(1 h)^{2};$
$b={\frac {RT_{\mathrm {k} }}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1);$
$c={\frac {5R^{3}T_{\mathrm {k} }^{3}}{32P_{\mathrm {k} }^{2}}}(1-h)^{3 };$
$d={\frac {5R^{4}T_{\mathrm {k} }^{4}}{256P_{\mathrm {k} }^{3}}}(1-h)^{4 };$
$e={\frac {R^{5}T_{\mathrm {k} }^{5}}{1024P_{\mathrm {k} }^{4}}}(1-h)^{5 };$
$h=1-{\sqrt {{\frac {8}{5}}(0{,}3361+0{,}0713\omega )));$
$f_{a}=1-A\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);$
$f_{c}=1-C\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);$
$f_{d}=D_{1}+{\frac {D_{2}}{T_{\mathrm {r} }}}-{\frac {D_{3}}{T_{\mathrm {r } }^{2}}};$
$f_{e}=E_{1}+{\frac {E_{2}}{T_{\mathrm {r} }^{2}}}-{\frac {E_{3}}{T_{ \mathrm {r} }^{4}}};$
$A={\frac {0{,}904+3{,}716\omega }{5h-1+{\dfrac {5}{2}}(1-h)^{2}}};$
$C={\frac {32(0{,}043+0{,}17\omega )}{5(1-h)^{3}}};$
$D_{1}=-(0{,}30+6{,}28\omega ^{2/3});$
$D_{2}=1{,}89+13{,}59\omega ^{2/3};$
$D_{3}=0{,}59+7{,}31\omega ^{2/3};$
$E_{1}=0{,}23-2{,}58\omega ^{2/3};$
$E_{2}=1{,}25+8{,}99\omega ^{2/3};$
$E_{3}=0{,}48+6{,}41\omega ^{2/3};$
$T_{\mathrm {k} }$ es la temperatura crítica , K;
$P_{\mathrm {k} }$ — presión crítica , Pa;
${\displaystyle T_{\mathrm {r} }={\frac {T}{T_{\mathrm {k} ))))$ - temperatura reducida;
$\omega$ - Factor Pitzer

La ecuación es aplicable en la región , donde es el volumen reducido, es el volumen crítico , m³/mol. $V_{\mathrm {r} }>0{,}6,\;T_{\mathrm {r} }<1{,}5$ ${\displaystyle V_{\mathrm {r} }={\frac {V}{V_{\mathrm {k} ))))$ $V_{\mathrm {k} }$

Los autores compararon los datos calculados y experimentales para n-heptano , lo que mostró una excelente concordancia.

Literatura

Reed R., Prausnitz J., Sherwood T. Propiedades de gases y líquidos: una guía de referencia / Per. De inglés. edición B. I. Sokolova. - 3ra ed. - L. : Química, 1982. - 592 p.
Wales S. Equilibrio de fase en tecnología química: En 2 horas Parte 1. - M. : Mir, 1989. - 304 p. - ISBN 5-03-001106-4 . .

Notas

↑ Barner HE, Adler SB Formulación de tres parámetros de la ecuación de estado de Joffe // Fundamentos de química industrial y de ingeniería. - 1970. - T. 9 , núm. 4 . - S. 521-530 . (enlace no disponible)
↑ Joffe J. // Progreso de la ingeniería química. - 1949. - T. 45 . - S. 160 .
↑ Joffe J. Una nueva ecuación de estado para gases // Revista de la Sociedad Química Estadounidense. - 1947. - T. 69 , núm. 3 . - S. 540-542 .

Ecuación de estado
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