| fenantrolina | |
|---|---|
| General | |
| química fórmula | C₁₂H₈N₂ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 180,2 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| T. derretir. | 117℃ |
| Clasificación | |
| número CAS | 66-71-7 |
| PubChem | 1318 |
| ChemSpider | 1278 |
| Número EINECS | 200-629-2 |
| RTECS | SF8300000 |
| CHEBI | 44975 |
| banco de drogas | DB02365 |
| SONRISAS | |
| C1=CC2=C(C3=C(C=CC=N3)C=C2)N=C1 | |
| InChI | |
| InChI=1S/C12H8N2/c1-3-9-5-6-10-4-2-8-14-12(10)11(9)13-7-1/h1-8H | |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
La fenantrolina (1,10-fenantrolina, o-fenantrolina) es una sustancia orgánica relacionada con los compuestos heterocíclicos condensados.
La fenantrolina es una sustancia cristalina blanca, soluble en etanol , cloroformo , acetona , poco soluble en agua (0,3 g en 100 g de agua) y éter dietílico . Reacciona con ácidos para formar sales.
La fenantrolina se obtiene por reacción de glicerol con o-fenilendiamina en presencia de ácido sulfúrico y óxido de arsénico (III) .
La fenantrolina se utiliza como reactivo analítico para el análisis fotométrico del ion Fe (II), que está asociado a la formación de un complejo rojo [Fe(phen) 3 ] 2+ . En presencia de agentes oxidantes fuertes, por ejemplo, Ce(IV), [Fe(phen) 3 ] 2+ se oxida a [Fe(phen) 3 ] 3+ , que tiene un color azul. El espectro UVI del complejo Fe(II) fenantrolina tiene máximos en λ=490 nm (ε=1.06 10 6 ) y λ=505 nm (ε=1.10 10 4 ), que no dependen del pH de la solución en el rango de 2 a 9. El límite de detección de Fe(II) es 0,13-0,15 µg/l. Para analizar el Fe(III), se reduce previamente a Fe(II), por ejemplo, con sales de hidroquinona o de hidroxilamina .
Además, este complejo, llamado ferroína , se utiliza como indicador redox , con un potencial estándar de 1,06 V. Al mismo tiempo, la forma oxidada de la ferroína tiene un color azul pálido, la forma reducida es de color rojo oscuro.
La fenantrolina también se utiliza para determinar Mo (III), Mo (IV), Co (II), Ru (II), Cu (I), Ag (I) por el método directo y V (V), Hg (II) por el método indirecto.