Cloruro de níquel (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cloruro de níquel(II) |
| nombres tradicionales | cloruro de níquel |
| química fórmula | NiCl2 _ |
| Rata. fórmula | NiCl2 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar |
129,5994 g/mol (anhidro) 237,69 g/mol (hexahidrato) g/ mol |
| Densidad |
1,92 g/cm³ (hexahidrato) 3,55 g/cm³ (anhidro) |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1001°C |
| • hirviendo' | sublimación a 973°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 65,6 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7791-20-0 |
| PubChem | 24385 |
| registro Número EINECS | 231-743-0 |
| SONRISAS | Cl[Ni]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | QR6480000 |
| CHEBI | 34887 |
| un numero | 3288 |
| ChemSpider | 22796 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 105 mg/kg |
| Toxicidad | altamente tóxico, carcinógeno , mutágeno , alérgeno |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
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3
0punto de interés |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Cloruro de níquel(II) - NiCl 2 , sal de níquel y ácido clorhídrico . Cloruro de níquel (II) anhidro: cristales romboédricos de color amarillo dorado brillante . Soluble en agua , alcohol , éter . Forma hidratos cristalinos .
Propiedades
Propiedades físicas
Cristales higroscópicos de color amarillo dorado . Forma una serie de hidratos cristalinos . Sublima a 973 °C; densidad 3,55 g/cm³ (anhidro); soluble en agua 59,5 g/100 g (10). La conductividad eléctrica molar a dilución infinita a 25 °C es de 260,7 S cm²/mol. El hidrato cristalino acuoso 6 tiene la forma de cristales verdes higroscópicos (que se muestran en la foto).
Propiedades químicas
Se transforma en óxido de níquel (II) tras la calcinación en aire u oxígeno . Se reduce con hidrógeno cuando se calienta.
Conseguir
Se obtiene quemando polvo de níquel en una corriente de cloro ; obtenido por la acción del cloro sobre níquel calentado a 600-800 °C, deshidratación de hidratos cristalinos NiCl 2 ·nH 2 O (n=2, 4, 6).
El cloruro de níquel se puede obtener haciendo reaccionar ácido clorhídrico e hidróxido de níquel (II):
Aplicación
Se utiliza en galvanoplastia (como catalizador-portador de cloro), industria cerámica.
Seguridad
El cloruro de níquel, como todos sus compuestos, es tóxico , también es cancerígeno , mutágeno , alérgeno . La dosis letal ( LD50 ) para ratas por vía oral es de 105 mg/kg.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3 (Med-Pol). — 639 pág. - ISBN 5-82270-039-8 .