| Hexafluoroantimonato de hidrógeno | |
|---|---|
| General | |
| química fórmula | HSbF₆ |
| Clasificación | |
| número CAS | 16950-06-4 |
| PubChem | 6337100 |
| ChemSpider | 21241496 |
| Número EINECS | 241-023-8 |
| SONRISAS | |
| F[Sb-](F)(F)(F)(F)[FH+] | |
| InChI | |
| InChI=1S/6FH.Sb/h6*1H;/p-5 | |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexafluoroantimonato de hidrógeno (ácido fluoroantimónico, ácido fluoroantimónico, hexafluoroantimonato de hidrógeno, H[SbF 6 ]) es un compuesto inorgánico complejo que consta de un grupo hexafluoruro y un ion de hidrógeno libre . En este sistema , el ácido fluorhídrico libera un protón (H + ) y la base conjugada (F- ) se aísla mediante un enlace de coordinación con el pentafluoruro de antimonio . Esto forma un gran anión octaédrico (SbF 6 - ), que es un nucleófilo muy débil y una base muy débil. Habiéndose vuelto "libre", el protón provoca la superacidez del sistema. El ácido fluoroantimonio es 2 10 19 veces más fuerte que el ácido sulfúrico al 100 % [1] .
El ácido de fluoroantimonio se forma simplemente mezclando pentafluoruro de antimonio y ácido fluorhídrico en una proporción molar de 1:1 [2] .
El hexafluoroantimonato de hidrógeno mezclado con ácido fluorhídrico forma el ácido más fuerte conocido, el hexafluoroantimonato de fluoronio (V) H 2 SbF 7 .