Cloruro de óxido de antimonio
| Cloruro de óxido de antimonio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de óxido de antimonio |
| nombres tradicionales | Cloruro de antimonio |
| química fórmula | SbOCl |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 173,20 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 170°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7791-08-4 |
| PubChem | 9793982 |
| registro Número EINECS | 232-238-8 |
| SONRISAS | [O-2].[Cl-].[Sb+3] |
| InChI | InChI=1S/ClH.O.Sb/h1H;;/q;-2;+3/p-1LIRSFCJKZQBJRK-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 7969749 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido-cloruro de antimonio es un compuesto inorgánico de fórmula SbOCl, cristales blancos, insoluble en agua fría, se descompone en agua caliente.
Conseguir
- Hidrólisis de tricloruro de antimonio :
Propiedades físicas
El cloruro de óxido de antimonio forma cristales incoloros, que son insolubles en agua fría y se descomponen en agua caliente.
Soluble en acetona , disulfuro de carbono , insoluble en cloroformo y etanol .
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
- Se descompone en agua caliente:
- Tras la hidrólisis en medio ácido, se forma " polvo de algarrote " (oxicloruro de antimonio):
- Reacciona con ácido clorhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {SbOCl+3HCl\ {\xrightarrow {))\ H[SbCl_{4}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5015d11a4031c12bb7f23690ca86f82b3766f7e2)
- Oxidado con ácido nítrico concentrado caliente :
- Reacciona lentamente con los álcalis:
![{\displaystyle {\mathsf {SbOCl+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ab10ba4810e0add72782d88f0876e9e9c13150c)
Aplicación
- Se utiliza en la preparación de " piedra de vómito ".
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.