Sulfato de antimonio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfato de antimonio |
| nombres tradicionales | sulfato de antimonio |
| química fórmula | Sb 2 (SO 4 ) 3 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 531,69 g/ mol |
| Densidad | 3.6254 ; _ 3,63 g/cm³ |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7446-32-4 |
| PubChem | 24010 |
| registro Número EINECS | 231-207-6 |
| SONRISAS | [SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O -]S([O-])(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/3H2O4S.2Sb/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6MVMLTMBYNXHXFI-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 22443 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfato de antimonio es un compuesto inorgánico, una sal metálica de antimonio y ácido sulfúrico con la fórmula Sb 2 (SO 4 ) 3 , cristales blancos, descompuestos por agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Disolución lenta de antimonio metálico en ácido sulfúrico enfriado concentrado:
- Desplazamiento de cloro del cloruro de antimonio con ácido sulfúrico enfriado concentrado:
Propiedades físicas
El sulfato de antimonio forma cristales higroscópicos blancos.
Insoluble en agua fría, hidrolizado lentamente por ella.
El hidrato de cristal Sb 2 (SO 4 ) 3 •H 2 O se libera de soluciones fuertemente ácidas .
Propiedades químicas
- La sal anhidra se obtiene por secado lento del hidrato cristalino:
- Hidrolizado por agua fría:
- y caliente:
- Reacciona con ácidos:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}SO_{4))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c71fa8371b73371deeb94782ef1edab7efb50c1)
- y álcalis :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}SO_{4 }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3439b110533325745088a063d375d834b5b13d)
- Con un exceso de iones de sulfato, se disuelve con la formación de complejos del tipo debido a las fuertes propiedades complejantes del antimonio.
![{\displaystyle {\mathsf {[Sb(SO_{4})_{2}]^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51d44a7cef2222f23ef5f3e4ba92ff24f7cb53fd)
Aplicación
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Tretiakov Yu.D. etc. Química inorgánica. Química de los elementos. - M.: MGU, 2007. - T. 2. - 406 p.