Hexafluoroantimonato de sodio
| Hexafluoroantimonato de sodio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexafluoroantimonato de sodio |
| nombres tradicionales | Hexafluoroantimonato de sodio |
| química fórmula | Na[SbF 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 258,73 g/ mol |
| Densidad | 3,38 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 350°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 128,6 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16925-25-0 |
| PubChem | 16689647 |
| registro Número EINECS | 240-989-8 |
| SONRISAS | F[Sb-](F)(F)(F)(F)F.[Na+] |
| InChI | InChI=1S/6FH.Na.Sb/h6*1H;;/q;;;;;;+1;+5/p-6HKLMYZVMEYYVBS-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 10626272 y 30780132 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexafluoroantimonato de sodio es un compuesto inorgánico, una sal compleja de fluoruro de antimonio y fluoruro de sodio de fórmula Na[SbF 6 ], cristales incoloros, solubles en agua.
Conseguir
- Oxidación de trióxido de antimonio con trifluoruro de bromo :
![{\displaystyle {\mathsf {6Sb_{2}O_{3}+20BrF_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 12Na[SbF_{6}]\downarrow +10Br_{2} +9O_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66c9dcc36cd58231f9aebe577529b8f8a9989919)
- La reacción de antimonio y fluoruros de sodio:
![{\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13ff0e8d34d8780ad14bb64ee9ce910c643939b0)
Propiedades físicas
El hexafluoroantimonato de sodio forma cristales cúbicos incoloros , grupo espacial P a3 , parámetros de celda a = 0,820 nm.
Soluble en agua con hidrólisis parcial .
Propiedades químicas
- En soluciones acuosas, sufre una hidrólisis parcial:
![{\displaystyle {\mathsf {[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [SbOF_{4}]^{-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01c0373a5a7fa471da2d6629dc5951030248638f)
![{\displaystyle {\mathsf {2[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Sb_{2}OF_{10}]^{2-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338ab1b61cb7e0b30b3844661262cc1a5aa0663c)
- Reacciona con ácido fluorhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+3HF\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{3}[SbF_{8}]+NaF\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f9aef9c34624435b089b26f0dab02d2b584813b)
- Se descompone en soluciones alcalinas diluidas:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)F_{5}]+NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f24ff99d344a6ddff519e0ef836d6e2dbce9d43)
- En soluciones alcalinas concentradas, forma sales de hexahidroxoantibato de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d9b11322d3e93020850f51c8f401111cc987003)
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.