Sulfuro de antimonio (V)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
pentasulfuro de disantimonio |
| nombres tradicionales | sulfuro de antimonio (V); sulfuro de antimonio |
| química fórmula | Sb 2 S 5 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sustancia amorfa de color naranja oscuro |
| Masa molar | 403,83 g/ mol |
| Densidad | 4,12 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 135°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1315-04-4 |
| PubChem | 11338637 |
| registro Número EINECS | 215-255-5 |
| SONRISAS | S=[Sb](=S)S[Sb](=S)=S |
| InChI | InChI=1S/5S.2Sb/q5*-2;;RTXHBGXVTXVXMB-UHFFFAOYSA-N, PPKVREKQVQREQD-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 134733 |
| ChemSpider | 9513581 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfuro de antimonio (V) es un compuesto inorgánico binario de antimonio y azufre con la fórmula Sb 2 S 5 , una sustancia amorfa de color naranja oscuro, insoluble en agua.
Conseguir
- Fusión de antimonio con azufre en atmósfera inerte:
- Descomposición por ácido o dióxido de carbono del tetratioantimonato de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2} S\flecha arriba }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e556dfc72d8be2354a774fe26f81c79cc85f31ec)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+3CO_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +3Na_{2 }CO_{3}+3H_{2}S\flecha arriba }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18cc848c630c46a16a49212cd3c6d7d097f2b304)
Propiedades físicas
El sulfuro de antimonio (V) es una sustancia amorfa de color naranja oscuro, insoluble en agua y etanol . Compuesto de estructura variable, que siempre contiene una mezcla de azufre no combinado.
El antimonio se determina por titulación con permanganato de potasio, azufre libre, por pérdida durante la extracción con disulfuro de carbono en Soxhlet durante el día. El experimento se repite después de secar el precipitado, llevándolo a peso constante. [una]
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
- Se descompone con ácido clorhídrico caliente :
- Descompuesto por ácido nítrico caliente :
- Reacciona con álcalis calientes:
![{\displaystyle {\mathsf {4Sb_{2}S_{5}+18NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5Na_{3}[ SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d93fb14a69c582694ec44b401b0ddaa9bbfebe6)
- Oxidado por el oxígeno atmosférico cuando se calienta:
- Con sulfuros de metales alcalinos, forma tioantimonatos :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/196f90d27bcc19c1ad05c61db81174256a26f733)
Notas
- ↑ GG Largo; JG Stevens; LH Bowen; Rubí SL. El número de oxidación del antimonio en el pentasulfuro de antimonio // Cartas de química inorgánica y nuclear.. - 1969. - No. 5 . - S. 21-25 .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- GG largo; JG Stevens; LH Bowen; SL Rubí (1969). "El número de oxidación del antimonio en pentasulfuro de antimonio". Letras de Química Inorgánica y Nuclear. 5(1):21-25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.