Dibromometano
| dibromometano | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
dibromometano | ||
| química fórmula | CH2Br2 _ _ _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | líquido | ||
| Masa molar | 173,83 g/ mol | ||
| Densidad | 2,49 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -52°C | ||
| • hirviendo | 97°C | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 74-95-3 | ||
| PubChem | 3024 | ||
| registro Número EINECS | 200-824-2 | ||
| SONRISAS | C(Br)Br | ||
| InChI | 1S/CH2Br2/c2-1-3/h1H2FJBFPHVGVWTDIP-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA7350000 | ||
| CHEBI | 47077 | ||
| un numero | 2664 | ||
| ChemSpider | 2916 | ||
| La seguridad | |||
| Pictogramas SGA |
 |
||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
Dibromometano [1] : un compuesto químico es un representante doblemente sustituido de la serie bromometano con bromometano , dibromometano, tribromometano y tetrabromometano .
Uso
El dibromometano es un intermediario en la producción de herbicidas y pesticidas . [2] También se utiliza en bajas concentraciones en lámparas halógenas . [3]
Producción
La producción industrial de dibromometano proviene del diclorometano por intercambio de halógenos utilizando bromo y aluminio .
y
o con bromuro de hidrógeno en presencia de cloruro de aluminio
y ,![{\displaystyle {\ce {CH_2Cl_2 + HBr ->[AlCl_3] CH_2BrCl + HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/da76c804f4c98712d74b6d2636b9a8c63ced0db9)
![{\displaystyle {\ce {CH_2BrCl + HBr ->[AlCl_3]CH_2Br_2 + HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6948282841bcb30b81b4d6b2401225c8f55c2cce)
Ambas síntesis proceden a través del intermediario bromoclorometano . El rendimiento de ambos productos puede controlarse mediante la estequiometría de los materiales de partida.
Al igual que el diyodometano, el dibromometano se puede obtener haciendo reaccionar bromoformo con arsenito de sodio e hidróxido de sodio .
Otro método de obtención es la reacción de diyodometano con bromo.
Literatura
- F. laturnus: Formación y liberación de hidrocarburos halogenados de cadena corta por macroalgas polares . En: Informes sobre la investigación polar. Instituto Alfred Wegener para la Investigación Polar y Marina, 1993, 132, página 188, ISSN 0176-5027 .
- Hans Peter Latsha, Helmut Alfons Klein: Inorganische Chemie. Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7 , página 408
- Maier, V.; Svoboda, W.: Entalpías de vaporización de compuestos orgánicos: revisión crítica y recopilación de datos, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.
- Stull, DR: Presión de vapor de sustancias puras y compuestos orgánicos en la India. Ing. Chem 39 (1947) 517-540. doi : 10.1021 / ie50448a022
Enlaces
- Podsiadlo M.; Dziubek K.; Szafranski M.; Katrusiak A. (diciembre de 2006). “Interacciones moleculares en dibromometano y diyodometano cristalinos, y las estabilidades de sus fases de alta presión y baja temperatura” . Acta Crystallogr. segundo _ 62 (6): 1090–1098 (9). DOI : 10.1107/S0108768106034963 . PMID 17108664 . Consultado el 29 de junio de 2007 .
Notas
- ↑ PubChem. Dibromometano (inglés) . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 12 de octubre de 2020. Archivado desde el original el 27 de marzo de 2021.
- ↑ Anno Haak. BGH-URTEIL ZU JAMEDA-EINTRAG // Der Freie Zahnarzt. — 2018-03. - T. 62 , n. 3 . — Pág. 7–7 . — ISSN 2190-3824 0340-1766, 2190-3824 . -doi : 10.1007/ s12614-018-7180-6 .
- ↑ Latscha, Hans P. Anorganische Chemie: mit 37 Tabellen . — 8., vollständig überarb. Aufl. - Berlín: Springer, 2002. - XIX, 453 Seiten p. - ISBN 3-540-42938-7 , 978-3-540-42938-8.