Tetrabromometano
| tetrabromometano | |||
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| General | |||
Nombre sistemático |
bromuro de carbono(IV) | ||
| nombres tradicionales | tetrabromometano, tetrabromuro de carbono; bromuro de carbono (+4), tetrabromuro de carbono | ||
| química fórmula | CBr 4 | ||
| Rata. fórmula | CBr 4 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | sólido | ||
| Masa molar | 331,627 g/ mol | ||
| Densidad | 3,42 ± 0,01 g/cm³ [1] | ||
| Energía de ionización | 10,31 ± 0,01 eV [1] | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 90.1°C | ||
| • hirviendo | 189,5°C | ||
| Presion de vapor | 40 ± 1 mmHg [una] | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 558-13-4 | ||
| PubChem | 11205 | ||
| registro Número EINECS | 209-189-6 | ||
| SONRISAS | C(Br)(Br)(Br)Br | ||
| InChI | 1S/CBr4/c2-1(3,4)5HJUGFYREWKUQJT-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FG4725000 | ||
| CHEBI | 47875 | ||
| un numero | 2516 | ||
| ChemSpider | 10732 | ||
| La seguridad | |||
| Concentración límite | 0,2 mg/m³ | ||
| LD 50 | 50-130 mg/kg (ratas, oral) | ||
| Toxicidad | Clase de peligro 2 | ||
| Pictogramas SGA |
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| NFPA 704 |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El tetrabromometano ( bromuro de carbono (IV), CBr 4 ) es un compuesto orgánico , un compuesto de bromo y carbono . Es bromuro de carbono con un estado de oxidación de +4. Ambos nombres son aceptables bajo la nomenclatura IUPAC . El tetrabromuro de carbono es un cristal blanco. Tiene un efecto corrosivo. Venenoso. Puede exhibir propiedades narcóticas, irrita la piel y las membranas mucosas.
Propiedades
Propiedades físicasEl tetrabromometano es un sólido incoloro, no inflamable, con un punto de fusión de 90,1 °C, que se presenta en forma de cristales monoclínicos a temperatura ambiente. El punto de ebullición es de 189,5°C. El tetrabromometano es prácticamente insoluble en agua y muy fácilmente soluble en disolventes no polares como el cloroformo o el tolueno .
Debido a la forma esférica de la molécula de CBr 4 , el tetrabromometano tiene una constante crioscópica extremadamente alta. Esto significa que las sustancias disueltas en CBr 4 provocan una disminución significativa del punto de fusión. Por lo tanto, es muy adecuado como disolvente para el método de peso molecular de Rast. La constante crioscópica es 80 K kg mol −1 .
El tetrabromometano es polimórfico y se presenta en dos modificaciones (modificaciones α y β), que se convierten entre sí a 46,9 °C.
La energía de enlace con С-Br es de 235 kJ mol −1 .
Debido a la estructura tetraédrica altamente simétrica, el momento dipolar es 0 Debye. La temperatura crítica es de 439 °C (712 K) a una presión crítica de 4,26 MPa. Según otra fuente, la temperatura crítica es de 724,8 K (451,65 °C) y la presión crítica es de 96,3 bar, lo que corresponde a 9,63 MPa.
Propiedades químicasEl tetrabromometano es significativamente menos estable que los dos tetrahalometanos más ligeros, el tetrafluorometano y el tetracloruro de carbono . Separa un átomo de bromo con bastante facilidad, por lo que puede usarse como un agente de bromación suave.
Aplicación
En combinación con trifenilfosfina, CBr 4 se usa en la llamada reacción de Appel para convertir alcoholes en bromuros de alquilo.
Debido a su alta densidad en estado fundido, el tetrabromometano se puede utilizar como líquido pesado para separar minerales.
También hay evidencia de que el tetrabromuro de carbono, a pesar de su posible toxicidad para los humanos, se usa en medicina como sedante .
Acción biológica y seguridad
El tetrabromometano es altamente tóxico. La LD50 oral para ratas es de 50-130 mg/kg.
La concentración máxima permitida de tetrabromometano en el aire del área de trabajo es de 0,2 mg/m³ de acuerdo con GOST 12.1.005-76.
Según GOST 12.1.007-76 , el tetrabromuro de carbono pertenece a las sustancias de la segunda clase de peligro.
Literatura
- Wendan Cheng, Huang Shen, Dongsheng Wu, Xiaodong Li, Youzhao Lan, Feifei Li, Shuping Huang, Hao Zhang, Yajing Gong: Orígenes electrónicos para una respuesta óptica no lineal mejorada de complejos de haluro de tetraalquilamonio de carbono y tetrabromuro de carbono: Potenciales de donantes electrostáticos de díadas, en: Química: una revista europea, 2006, 12 (26), p. 6880-6887; doi : 10.1002/chem.200501415 .