Fluoruro de bromo (III)
| Fluoruro de bromo(III) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
fluoruro de bromo (III) | ||
| química fórmula | BrF 3 | ||
| Rata. fórmula | BrF 3 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Masa molar | 136,90 g/ mol | ||
| Densidad | (sólido.) 3,2 g / cm 3 , (líquido.) 2,8 g / cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 8,8°C | ||
| • hirviendo | 125,8°C | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7787-71-5 | ||
| PubChem | 24594 | ||
| registro Número EINECS | 232-132-1 | ||
| SONRISAS | FBR(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/BrF3/c2-1(3)4FQFKTKUFHWNTBN-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 22996 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
0
cuatro
3 |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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Fluoruro de bromo (III) ( trifluoruro de bromo , trifluoruro de bromo ) El BrF 3 es un compuesto de bromo con flúor , que es un líquido incoloro móvil a temperatura ambiente, a veces de color gris amarillento o pajizo (debido a la descomposición de la sustancia con el formación de bromo pardo), echando humo al aire. Tiene un fuerte olor irritante. Tóxico en altas concentraciones .
Edificio
Hibridación del átomo de bromo en la molécula sp³d , y la estructura de la molécula es completamente similar a la estructura de la molécula de trifluoruro de cloro , es decir, en forma de T, con un enlace largo y dos más cortos.
Para el trifluoruro de bromo, también se ha estudiado la red cristalina. La celda cristalina es ortorrómbica. Opciones de celda: [1]
| Parámetro | Sentido |
|---|---|
| a | 534 p.m. |
| b | 735 p. m. |
| C | 661 p. m. |
Presumiblemente, hay iones [BrF 2 ] + y [BrF 4 ] − en los sitios de la red cristalina .
Propiedades físicas y químicas
El momento dipolar de la molécula es de 1,19 debyes .
Magnitudes termodinámicas
| Propiedad | Sentido |
|---|---|
| Entalpía estándar de formación (en fase líquida) | −300,8 kJ/mol |
| Entalpía estándar de formación (en fase gaseosa) | −255,6 kJ/mol |
| Entropía de formación (en fase líquida) | 178,2 J/(mol·K) |
| Entropía de formación (en fase gaseosa) | 292,5 J/(mol·K) |
| Capacidad calorífica (en fase líquida) | 124,6 J/(mol·K) |
| Capacidad calorífica (en fase gaseosa) | 66,6 J/(mol·K) |
| Entalpía de fusión | 12,03 kJ/mol |
| entalpía de ebullición | 42,68 kJ/mol [2] |
Solubilidad
| Solvente | Sentido |
|---|---|
| bromo liquido | no se mezcla |
| Agua | reacciona |
| Ácido sulfurico | Soluble |
| Fluoruro de hidrógeno | Mezcla ilimitada (a temperaturas superiores a 292K). |
Disuelve bien los fluoruros de algunos metales, por ejemplo NaF , KF , AgF , SnF 2 , BaF 2 , SbF 2 .
Propiedades químicas
- Enciende muchos compuestos orgánicos (particularmente papel y madera).
- En estado líquido, sufre autoionización según el siguiente esquema:
- Muchos fluoruros metálicos, cuando se disuelven, forman compuestos binarios, que en su mayoría son resistentes al calor, y pierden BrF 3 solo a temperaturas superiores a 200 °C. Por ejemplo, cuando el fluoruro de potasio se disuelve en trifluoruro de bromo, se libera el siguiente compuesto:
Conseguir
- El trifluoruro de bromo se puede obtener a partir de sustancias simples a temperatura ambiente (20 ° C)
- Además, el trifluoruro de bromo es un producto de desproporción del monofluoruro de bromo. En este caso, también se forma bromo libre:
Aplicación
BrF 3 ha encontrado una gama bastante amplia de aplicaciones diferentes. Aquí hay algunos de ellos:
- El trifluoruro de bromo es un muy buen agente de fluoración. Se utiliza en diversas síntesis orgánicas. Por ejemplo, en reacción con succinitrilo (NCCH 2 CH 2 CN), se forma 1,1,1,4,4,4-hexafluorobutano, que es difícil de obtener si se utilizan otros agentes fluorantes. [cuatro]
- Se está desarrollando una fuente actual bastante prometedora basada en el sistema de trifluoruro de litio /bromo. [5]
- El trifluoruro también se puede usar para grabar cristales de silicio en la fase gaseosa, que se puede usar con éxito para la producción de varios dispositivos semiconductores . [6]
- Se utiliza con éxito en la industria nuclear para la producción y separación de fluoruros de uranio y también es prometedor para el procesamiento de combustible nuclear:
- Se utiliza en la industria del petróleo y el gas como sustancia de trabajo en cortadores químicos para el corte de emergencia y la extracción de la sarta de perforación de los pozos.
- Para algunas síntesis, el trifluoruro de bromo actúa simultáneamente como solvente , agente fluorante y agente oxidante. Por ejemplo, la reacción con tricloruros metálicos, en la que se forman sales de flúor derivados de ácidos:
Peligros
El trifluoruro de bromo es una sustancia bastante peligrosa. Entre los peligros asociados con el uso de esta sustancia se encuentran los siguientes: [7] :
- Posibilidad de explosión por impacto, fricción o chispa.
- Tóxico por inhalación e ingestión.
- Deja quemaduras graves y de difícil cicatrización al contacto con la piel.
Notas
- ↑ Investigación de rayos X de la estructura del trifluoruro de bremina líquido. VN Mitkin, GS Yurev, SV Zemskov, VI Kazakova. Journal of Structural Chemistry Volumen 28, Número 1, 1987. (enlace no disponible)
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "Una breve referencia química" L.: Química, 1977
- ↑ Simons JH (1950). "Fluoruro de bromo (III) - Trifluoruro de bromo". Síntesis inorgánica 3: 184-186
- ↑ Max T. Baker, Jan A. Ruzicka, John H. Tinker. Journal of Fluorine Chemistry Volumen 94, Número 2, páginas 123-126 (enlace no disponible)
- ↑ Patente de EE. UU. n.º 5188913
- ↑ Patente de EE. UU. n.º 6436229
- ↑ Datos de peligros compuestos . Consultado el 4 de septiembre de 2008. Archivado desde el original el 28 de abril de 2008.
Véase también
Literatura
- Jolly W. I. Síntesis de compuestos inorgánicos. M: Mir, 440 págs. — 1967
- Nekrasov BV Fundamentos de Química General. En 2 tomos. M: Química, 1973