Bromuro de aluminio
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
bromuro de aluminio | ||
| química fórmula | AlBr 3 , Al 2 Br 6 | ||
| Rata. fórmula | AlBr 3 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | sólido | ||
| Masa molar | 266,69 g/ mol | ||
| Densidad | 3.205 [1] | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 97.5 [1] | ||
| • hirviendo | 255 [2] °C | ||
| entalpía | |||
| • educación |
− 514; − 422 (AlBr3 , gas); − 971(Al 2 Br 6 , gas) [3] kJ/mol |
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| Estructura | |||
| Estructura cristalina | monoclínico | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7727-15-3 | ||
| PubChem | 24409 | ||
| registro Número EINECS | 231-779-7 | ||
| SONRISAS | [Al](Br)(Br)Br | ||
| InChI | InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | BD0350000 | ||
| un numero | 1725 | ||
| ChemSpider | 22818 | ||
| La seguridad | |||
| Iconos del BCE | |||
| NFPA 704 |
una
3
unaCOR |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El bromuro de aluminio ( bromuro de aluminio ) es un compuesto binario inorgánico . fórmula química . La sustancia es una sal de aluminio y ácido bromhídrico . En estado sólido y líquido, existe en forma de dímero : Al 2 Br 6 .
Propiedades físicas
El bromuro de aluminio anhidro es una sustancia cristalina incolora que funde a 97,5 °C; punto de ebullición: 255 °C.
En fase sólida y líquida, existe en forma de dímero Al 2 Br 6 , disociándose parcialmente en AlBr 3 , en fase gas, los espectros de masas muestran la presencia de di-, tetra- y hexaformas: Al 2 Br 6 , Al 4 Br 12 , Al 6 Br 18 respectivamente.
La estructura de la molécula de bromuro de aluminio Al 2 Br 6 es un doble tetraedro , en el centro del cual hay átomos de aluminio unidos covalentemente a átomos de bromo [4] .
El número de coordinación del aluminio en la molécula de bromuro es 4 [5] .
La energía de ruptura del enlace Al-Br en una molécula de bromuro de aluminio es de aproximadamente 358 kJ/mol [6] .
La sustancia es muy higroscópica : se esparce en el aire, absorbiendo fácilmente la humedad con la formación de hexahidrato AlBr 3 •6H 2 O [7] . Bien soluble en agua, alcohol , disulfuro de carbono , acetona [8] ; la densidad de la solución acuosa a 20 °C es: 1079,2 kg/m³ (solución al 10 %), 1172,5 kg/m³ (solución al 20 %). Se descompone en agua caliente [9] .
Propiedades químicas
- El bromuro de aluminio anhidro reacciona muy vigorosamente con el agua, liberando mucho calor cuando se disuelve y se hidroliza parcialmente :
![{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4H_{2}O\leftrightarrows [Al(H_{2}O)_{4}]^{3+}+3Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/56ece160e189b81c316065f55ef35c5d66935831)
![{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+H_{2}O\leftrightarrows [Al(H_{2}O)_{3}(OH)] ^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b99b79a01eb414967bc983c36ed9faf716e34a2)
- Reacciona con los álcalis :
![{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4NaOH=Na[Al(OH)_{4}]+3NaBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bc4b8f80759f0185464f1043db59af5a38218f83)
- Cuando se pasa sulfuro de hidrógeno anhidro a través de una solución de bromuro de aluminio en disulfuro de carbono , precipita un compuesto complejo [10] :
- Se descompone a altas temperaturas:
- Con hidruro de litio se forma hidruro de aluminio :
![{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4LiH=Li[AlH_{4}]+3LiBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8fd7d067c28e0b04f084643bd7a1ebb6373a3cb5)
- El bromuro de aluminio, un fuerte aceptor de pares de electrones ( ácido de Lewis ), se une fácilmente a las moléculas donantes (esto, en particular, es la base para su uso en síntesis orgánica) [7] :
![{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+C_{2}H_{5}Br}}\rightarrow {\mathsf {[C_{2}H_{5}]^{+}[AlBr_{4}]^ {-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/59849b7904fdaa3af64746a63e33fea92d389176)
Conseguir
El bromuro de aluminio anhidro se obtiene por la interacción de sustancias simples ( Al y Br 2 ) [11] :
Se puede obtener una solución acuosa haciendo reaccionar virutas de aluminio con ácido bromhídrico :
Aplicación
El uso comercial del bromuro de aluminio es actualmente relativamente pequeño.
El bromuro de aluminio se incluye como componente principal en la composición de electrolitos de xileno para la electrodeposición de recubrimientos de aluminio [12] .
El bromuro de aluminio anhidro se utiliza en síntesis orgánica, en particular en la reacción de alquilación de Friedel-Crafts , de manera similar al cloruro de aluminio .
El compuesto puede actuar como catalizador en la reacción de isomerización de bromoalcanos , por ejemplo [13] :
El bromuro de aluminio también puede actuar como agente de bromación, por ejemplo, en reacción con cloroformo [14] :
Peligro para la salud
El bromuro de aluminio puede causar quemaduras al contacto con la piel.
Notas
- ↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capítulo 3. Propiedades físicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 74. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Turova N. Ya. Química inorgánica en tablas. - M. : Escuela Superior de Química de la Academia Rusa de Ciencias, 1997. - P. 67.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Parte IV. Termodinámica. Capítulo 1. Entalpía de formación, entropía y energía de Gibbs de formación de sustancias // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Chambers C., Holliday A.K. Química inorgánica moderna . - Chichester: Butterworth & Co (Publishers) Ltd, 1975. - Pág . 153 .
- ↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Química Inorgánica. V.2: Química de los elementos intransitivos / Ed. académico Yu. N. Tretyakov. - M. : Centro Editorial "Academia", 2004. - T. 2. - S. 86. - ISBN 5-7695-1436-1 .
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capítulo 6. Energía de enlace para partículas poliatómicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 384. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Akhmetov NS Química general e inorgánica. Libro de texto para escuelas secundarias. - 4ª ed., corregida. - M. : "Escuela Superior", 2001. - S. 498. - ISBN 5-06-003363-5 .
- ↑ Aluminio // Enciclopedia química / Editor en jefe I. L. Knunyants. - M. : "Enciclopedia soviética", 1988. - T. 1. - S. 207.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Parte VII. Densidad del agua y de las soluciones acuosas. Capítulo 3. Sales // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ W. Hoffmann, W. Ryudorf, A. Haas y otros Guía de síntesis inorgánica. — Por. con eso., ed. G. Brauer. - M. : "Mir", 1985. - T. 3. - S. 899.
- ↑ Interacción de bromo con aluminio
- ↑ Spiridonov B.A., Fedyanin V.I. Estudio del proceso de electrodeposición de aluminio a partir de electrolitos de para-xileno. (enlace no disponible) . Sociedad Rusa de Especialistas en Galvanoplastia y Tratamiento de Superficies. Consultado el 26 de octubre de 2009. Archivado desde el original el 18 de mayo de 2008.
- ↑ Douwes HSA La cinética de la isomerización catalizada por bromuro de aluminio del bromuro de 1-propilo // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. - 2005. - vol. 240 , núm. 1-2 . — pág. 82-90 .
- ↑ Patente de Estados Unidos 2553518. Producción de bromuros orgánicos (ing.) (pdf). FreePatentsOnline (mayo de 1951). Consultado el 26 de octubre de 2009. Archivado desde el original el 9 de abril de 2012.
Literatura
- Downs AJ Química del aluminio, galio, indio y talio. - Primera edición. - Londres: Chapman & Hall, 1993. - 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X .