Interhaluros
Los interhaluros son compuestos de halógenos entre sí. También se les llama compuestos interhalógenos . Los compuestos interhalógenos pueden existir en cuatro proporciones estequiométricas: XY, XY 3 , XY 5 y XY 7 , donde Y es el halógeno más reactivo. Una excepción es el hexafluoruro de bromo inestable BrF 6 . Los más estables entre ellos son los monohaluros de composición XY (excepto el monofluoruro de bromo y el monofluoruro de yodo ).
Propiedades químicas
Los interhaluros son similares en propiedades químicas a los halógenos. Disolver en agua con hidrólisis total o parcial; en soluciones acuosas de cloruros metálicos forman aniones polihaluro estables (BrCl−
2, ICl−
4etc.). Soluble en disolventes orgánicos. Los monohaluros son solubles en tricloruro de arsénico , dióxido de azufre, oxicloruro de azufre, ácido acético anhidro .
Propiedades físicas
Propiedades físicas de los compuestos interhalógenos de composición XY
La siguiente tabla resume las propiedades físicas de todos los interhaluros diatómicos, a excepción de los compuestos de astato poco estudiados [1]
| Propiedad | CLF | BrF | SI | BrCl | ICI | IBR |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Forma a temperatura ambiente | gas incoloro | Marrón claro | inestable | gas marrón rojizo | Cristales de color rojo rubí (forma α); cristales de color marrón rojizo (forma β) |
cristales negros |
| Punto de fusión, °C | −155,6 | ~-33, despro-
raciones |
Despropo-
raciones |
~−66, se disocia | 27,2 (forma α), 13,9 (forma β) | 41, se disocia parcialmente |
| Punto de ebullición, °C | −100,1 | ~20 | — | ~5 (diciembre) | 97-100 (dic.) | ~116 (diciembre) |
| Δ H ° arr (298 K), kJ mol −1 | −56,5 | −58,6 | −95,4 | 14.6 | −35,3 (forma α) | -10.5 (cristal) |
| Δ G ° arr (298 K), kJ mol −1 | −57,7 | −73,6 | −117,6 | −1 | −13,95 (forma α) | 3.7 |
| Energía de disociación , kJ mol −1 | 252.5 | 248.6 | ~277 | 215.1 | 207.7 | 175.4 |
| Densidad en estado líquido (temperatura, °C), g cm −3 | 1,62 (−100°C) | — | — | — | 3.095 (30°C) | 3.762 (42°C) |
| r (X-Y) , nm | 0.16281 | 0.1756 | 0.1909 | 0.2138 | 0.23207 | 0.2485 |
| Momento dipolar , D | 0.881 | 1.29 | — | 0.57 | 0,65 | 1.21 |
| Conductividad eléctrica en estado líquido (temperatura, °C), Ohm −1 cm −1 | 1,9 10 −7 (−128 °C) | — | — | — | 5.5 10 −3 | 3.4 10 −4 |
Propiedades físicas de los compuestos interhalógenos de composición XY 3
La siguiente tabla resume las propiedades físicas de algunos interhaluros de cuatro átomos de la composición XY 3 [1]
| Propiedad | CLF 3 | BrF 3 | SI 3 | (ICl 3 ) 2 |
|---|---|---|---|---|
| Forma a temperatura ambiente | gas o líquido incoloro | Líquido color pajizo | Líquido amarillo (se descompone por encima de -28 °C) | Sólido amarillo brillante |
| Punto de fusión, °C | −76,3 | 8.8 | — | 101 (16 atm) |
| Punto de ebullición, °C | 11.8 | 125.8 | — | — |
| Δ H ° arr (298 K), kJ mol −1 | −168 (g.) | −301 (mujer) | ~−485 (g.) (calc.) | -89,3 (televisión) |
| Δ G ° arr (298 K), kJ mol −1 | −124 (g.) | −241 (mujer) | ~−460 (g.) (calc.) | -21.5 (televisión) |
| Energía de enlace media X—Y 3 , kJ mol −1 | 174 | 202 | ~275 (estimado) | — |
| Densidad (temperatura, °C), g cm −3 | 1.885 (0°C) | 2.803 (25°C) | — | 3.111 (15°C) |
| Momento dipolar, D | 0.557 | 1.19 | — | 0.2138 |
| Constante dieléctrica ε (temperatura, °C) | 4,75 (0°C) | — | — | — |
| Conductividad eléctrica en estado líquido (temperatura, °C), Ohm −1 cm −1 | 6,5 10 -9 (0 °C) | 8 10 −3 (25 °C) | — | 8,6 10 −3 (102 °C) |
Conseguir
Interhaluros diatómicos
Los haluros diatómicos se obtienen mediante reacciones de síntesis directa [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+F_{2}{\xrightarrow[{}]{255^{o}C}}2ClF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0fb56c8e763204be06b5037fe558ec4afe54b41d)
Interhaluros tetraatómicos
Todos estos compuestos se pueden obtener por interacción directa de halógenos [1]
Toxicología
La mayoría de los interhaluros son sustancias tóxicas y corrosivas.
Notas
- ↑ 1 2 3 4 Greenwood N., Earnshaw A. Química de los elementos. - Binom, 2015. - T. 2. - S. 171-182.
Literatura
- Fialkov Ya. A. Compuestos interhaloideos. K .: Editorial de la Academia de Ciencias de la RSS de Ucrania, 1958.
- Rakov EG Fluoruros de halógeno // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 495-496. — 623 pág. — 100.000 copias. - ISBN 5-85270-008-8 .
- Rakov E. G. Compuestos interhalógenos // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1992. - T. 3: Cobre - Polímero. - S. 10. - 639 pág. - 48.000 ejemplares. — ISBN 5-85270-039-8 .