Fluoruro de cloro (I)

Fluoruro de cloro (I) (monofluoruro de cloro, monofluoruro de cloro) - Cl F , un compuesto binario inorgánico de cloro con flúor , que es un gas pesado tóxico incoloro a temperatura ambiente con un fuerte olor irritante. Se condensa al enfriarse a -100 °C a un líquido amarillo pálido. Muchas propiedades son similares a las del flúor y el cloro.

Propiedades físicas y químicas

Propiedad	Sentido
la constante dielectrica	0.881
Entalpía estándar de formación (298 K, fase gaseosa)	−56,5 kJ/mol
Entropía de formación (298 K, en fase gaseosa)	217,91 J/(mol·K)
Entalpía de vaporización	20,16 kJ/mol
Capacidad calorífica (298K, en fase gas)	32,22 J/(mol·K)

Los espectros IR muestran una banda de absorción a 747 cm – 1 (para un sólido).

Obtener métodos

Uno de los métodos para la obtención de fluoruro de cloro es el método propuesto por Domange y Heydorfer [1] . En este método se hace pasar una mezcla de cloro y flúor en una proporción de 1:1 a través de un aparato formado por tubos de cobre a 220-230 °C:

Cl 2 + F 2 → 2ClF

ClF también se produce a partir de trifluoruro de cloro y cloro . Dado que actualmente el trifluoruro de cloro se produce a escala industrial, este método se ha generalizado:

ClF 3 + Cl 2 → 3 ClF

Propiedades químicas

Sustancia químicamente muy activa; supera al flúor en su actividad en algunas reacciones. Buen agente fluorante. Debido al hecho de que el átomo de cloro se encuentra en el estado de oxidación +1 , exhibe fuertes propiedades oxidantes .

Reacciona con el agua para formar oxígeno libre y cloro :

4ClF + 2H 2 O → 2Cl 2 + O 2 + 4HF

Cuando se calienta, reacciona muy activamente con el hidrógeno . Esto produce fluoruro de hidrógeno y cloruro de hidrógeno :

ClF + H 2 → HCl + HF

Reacciona con cloruros metálicos para formar fluoruros y cloro:

NaCl + ClF → NaF + Cl2

Al interactuar con sustancias simples, se forman fluoruros:

Br2 + 6ClF → 2BrF3 + 3Cl2 Si + 4ClF → SiF4 + 2Cl2 W + 6ClF → WF 6 + 3Cl 2

Con monóxido de carbono , la reacción de clorofluoración tiene lugar:

CO + ClF → COClF

Con los fluoruros Cs , Rb y K a alta presión se forman sales incoloras estables hasta los 200 °C:

CsF + ClF → CsClF 2

Se obtuvo un compuesto de polímero violeta inusual de la composición (F 3 ClO 2 ) n haciendo reaccionar ClF y O 2 F 2 :

nClF + nO 2 F 2 → (F 3 ClO 2 ) norte

Aplicación

Se utiliza como agente fluorante en síntesis orgánica [2] y también como agente clorante [3] [4] .
También es bastante prometedor el uso de monofluoruro de cloro para la purificación de fluoruros de uranio [5] :

4ClF + UO 2 F 2 → O 2 + 2Cl 2 + UF 6

Toxicidad

El fluoruro de cloro(I) es altamente tóxico y tiene un efecto asfixiante ( SDYAV ). Como todos los interhalógenos , es un fuerte agente oxidante . MPC en el área de trabajo - 0,5 mg / m³.