Óxido de manganeso (IV)
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
dióxido de manganeso | ||
| química fórmula | MnO2 _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | cristales tetragonales negros | ||
| Masa molar | 86,9368 g/ mol | ||
| Densidad | 5,026 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • descomposición | 535°C | ||
| entalpía | |||
| • educación | -521,5 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | insoluble | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | [1313-13-9] | ||
| PubChem | 14801 | ||
| registro Número EINECS | 215-202-6 | ||
| SONRISAS | O=[Mn]=O | ||
| InChI | InChI=1S/Mn.2ONUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | OP0350000 | ||
| CHEBI | 136511 | ||
| un numero | 1479 | ||
| ChemSpider | 14117 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
una
una
2BUEY |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El óxido de manganeso (IV) ( dióxido de manganeso ) es un polvo de color marrón oscuro, insoluble en agua. El compuesto de manganeso más estable , ampliamente distribuido en la corteza terrestre (mineral pirolusita ).
Propiedades químicas
En condiciones normales, el dióxido de manganeso se comporta de forma bastante inerte. Cuando se calienta con ácidos , exhibe propiedades oxidantes, por ejemplo, oxida el ácido clorhídrico concentrado a cloro :
.
Con los ácidos sulfúrico y nítrico , se descompone con liberación de oxígeno :
.
Cuando interactúa con agentes oxidantes fuertes, el dióxido de manganeso se oxida a compuestos y :
.
El dióxido de manganeso exhibe propiedades anfóteras . Entonces, en soluciones concentradas de ácido sulfúrico forma sulfato de manganeso (IV) :
.
Y cuando se fusiona con álcalis y óxidos básicos, el MnO 2 actúa como un óxido ácido, formando sales - manganitas :
.
Es un catalizador para la descomposición del peróxido de hidrógeno :
.![{\displaystyle {\ce {2H2O2 ->[{\ce {MnO2}}] 2H2O + O2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5749fd006a0947b039e50e20e2339e7ee3920a5)
Cuando se calienta por encima de 530°C, se descompone:
.![{\displaystyle {\ce {4MnO2->[530^{\circ }{\text{C))]2Mn2O3\ +O2))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4cc98b0e098d6602bedf8aeffdc1b4802c3e3d32)
Conseguir
En condiciones de laboratorio, se obtiene por descomposición térmica del permanganato de potasio :
.![{\displaystyle {\ce {2KMnO4->[t] K2MnO4 \ + MnO2\ + O2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71d25bdf5e2f21ee55cabe6ee974cb287b9a46da)
También se puede obtener por reacción de permanganato de potasio con peróxido de hidrógeno. En la práctica, el peróxido de hidrógeno resultante se descompone catalíticamente, como resultado de lo cual la reacción no continúa hasta el final.
.
Por encima de 100°C por reducción de permanganato de potasio con hidrógeno:
.![{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 2H2 ->[t] K2MnO4 + MnO2 + 2H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b819e0305585cf3317d42c32e784309790ef2cce)
Estructura
Se conocen varias modificaciones polimórficas del dióxido de manganeso y sus formas hidratadas. El dióxido de manganeso, como muchos otros dióxidos, tiene una estructura cristalina de rutilo ( pirolusita , o ), donde los átomos de metal ocupan los centros de los octaedros, y el número de coordinación de los átomos de oxígeno es tres. El dióxido de manganeso se caracteriza por la falta de oxígeno; su composición no estequiométrica se logra debido a las vacantes en la subred de oxígeno. La modificación α del dióxido de manganeso tiene una estructura muy abierta que contiene "canales" en los que se pueden colocar átomos de ciertos metales, como plata o bario. , siguiendo el mineral estructuralmente relacionado, a menudo se denomina holandita .
Arqueología
- Los tintes encontrados durante las excavaciones en la cueva de Lascaux y las muestras tomadas de algunos grabados en roca eran consistentes con dióxido de manganeso [1] .
- Los científicos han determinado que las piezas de piedras negras de la cueva de Peche de Laze en el sur de Francia están compuestas en su totalidad por dióxido de manganeso. Es posible que los neandertales utilizaran este mineral como oxidante y catalizador de reacciones de oxidación y combustión [2] .
Aplicación
- Se aplica a la producción industrial de manganeso ;
- Como despolarizador en " baterías " (pilas galvánicas secas);
- Componente de pigmentos minerales ;
- Iluminador de vidrio.
Notas
- ↑ Chalmin E., Menu M., Pomiès M.-P., Vignaud C., Aujoulat N. et Geneste J.-M. Les blasons de Lascaux // L'Anthropologie, 2004, vol.108, pp.571-592.
- ↑ Química neandertal . Fecha de acceso: 7 de marzo de 2016. Archivado desde el original el 7 de marzo de 2016.
Literatura
- Akhmetov N. S. "Química general e inorgánica" M.: Escuela superior, 2001
- Química inorgánica, editado por Yu. D. Tretyakov; Química de los elementos de transición Libro. una
- P. Z. Pyrolusite // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1898. - T. XXIIIA (46): Petropavlovsky - Povatazhnoye. - S. 653-654.
- Polyanite // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1906. - T. añadir. II. - art. 436.