| ácido perfluorooctanosulfónico | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
ácido heptadecafluorooctanosulfónico |
| abreviaturas | PFOS, PFOS |
| nombres tradicionales | ácido perfluorooctanosulfónico, perfluorooctanosulfonato, ácido perfluorooctanosulfónico |
| química fórmula | C 8 HF 17 O 3 S |
| Rata. fórmula | C 8 F 17 SO 3 H |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 500,13 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • hirviendo | (a 6 Torr ) 133 °C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1763-23-1 |
| PubChem | 74483 |
| registro Número EINECS | 217-179-8 |
| SONRISAS | C(C(C(C(C(F)(F)S(=O)(=O)O)(F)F)(F)F)(F)F)(C(C(C(F) (F)F)(F)F)(F)F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/C8HF17O3S/c9-1(10.3(13.14)5(17.18)7(21.22)23)2(11.12)4(15.16)6(19.20) 8(24,25)29(26,27)28/ h(H,26,27,28)YFSUTJLHUFNCNZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 39421 |
| ChemSpider | 67068 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El ácido perfluorooctanosulfónico (PFOSA, ácido perfluorooctanosulfónico, perfluorooctanosulfonato, PFOS) es un ácido sintético ampliamente utilizado en diversas industrias.
Al igual que otros perfluorohidrocarburos , el fragmento C 8 F 17 repele el agua, mientras que el residuo de ácido sulfónico hace que su molécula sea polar y promueve la solubilidad en agua.
Las sales con este anión se utilizan como tensioactivos .
El sulfonato de perfluorooctano ( PFOS ) es una sal del ácido sulfónico de perfluorooctano . Se utiliza en la producción de revestimientos metálicos, agentes extintores de incendios, fotografía, producción de semiconductores y litografía, así como en la producción de fluidos hidráulicos para aviación. La industria de la UE consume más de 12 toneladas de PFOS al año.
El PFOS se considera un contaminante orgánico persistente en el medio ambiente.
Extremadamente estable en el medio ambiente, el PFOS es prácticamente no biodegradable. En 1997, se encontraron rastros de PFOS en los tejidos de osos polares , delfines , albatros y en la sangre de humanos de todos los continentes. Se refiere a compuestos tóxicos.
Se evaluó la toxicidad del ácido (referido en el texto por su derivado, Sulfonato de Perfluorooctano - PFOS). Las pruebas en ratas han demostrado que se distribuye principalmente en el suero y el hígado y no participa en el metabolismo posterior. La concentración aumenta con la dosis. La absorción del 86% de la dosis (4,2 mg/kg con alimentos) se produce en 24-48 horas. Se excreta del cuerpo humano extremadamente lentamente, de 2 años a 21 años (en ratas, en 200 días). se acumula en el cuerpo.
Una prueba de 90 días en ratas alimentadas con una dosis de hasta 2 mg/kg/día resultó en múltiples deterioros de las funciones vitales, pérdida de peso, convulsiones y muerte. También se han realizado estudios sobre los efectos de la toxicidad del PFOS en embriones de rata y conejo. A dosis de 5 mg/kg/día, se observó una disminución del peso corporal fetal y cambios esqueléticos. Como resultado, se determinó la dosis de efecto no tóxico - 0,1 mg/kg/día y la dosis de efecto tóxico bajo - 1,0 mg/kg/día.
Probadas propiedades cancerígenas . Lo confirman 37 años de estadísticas de muertes de trabajadores en una planta de 3M en Alabama . Según estas estadísticas, la probabilidad de desarrollar cáncer de vejiga aumentó 13 veces . Desde 2001 , 3M ha eliminado gradualmente el uso de PFOS en sus productos.