Sulfato de vanadio (II)

Sulfato de vanadio(II)
General
Nombre sistemático	Sulfato de vanadio(II)
nombres tradicionales	Sulfato de vanadio, vitriolo de vanadio (heptahidrato)
química fórmula	VSO 4
Propiedades físicas
Estado	hidr. - cristales rojo-violeta
Masa molar	147,00 g/ mol
Clasificación
registro número CAS	13566-06-8
PubChem	166848
registro Número EINECS	806-241-5
SONRISAS	[O-]S(=O)(=O)[O-].[V+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.V/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2VLOPEOIIELCUML-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	145979
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

Sulfato de vanadio (II) : un compuesto inorgánico, una sal del metal de vanadio y ácido sulfúrico con la fórmula VSO 4 , forma hidratos cristalinos : cristales de color rojo violeta, solubles en agua.

Conseguir

Recuperación de óxido de vanadio(V) con polvo de zinc :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O} }

Recuperación de sulfato de vanadio(III) con zinc :

{\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}

Propiedades físicas

El sulfato de vanadio (II), después de un secado cuidadoso de la solución, precipita en forma de un hidrato cristalino: cristales de color rojo violeta.

Forma hidratos cristalinos de composición VSO 4 • n H 2 O, donde n = 6, 7. El sulfato de vanadio (II) heptahidratado VSO 4 • 7H 2 O se denomina vitriolo de vanadio.

Propiedades químicas

En el aire, el sulfato de vanadio (II) se oxida fácilmente con oxígeno :

{\mathsf {2VSO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOSO_{4}}}

Con sulfatos de metales alcalinos y de amonio , forma sales mixtas poco solubles de la composición (M = NH4, K, Rb, Cs). Son sales de Tutton y tienen una estructura de chenita . En este estado, el vanadio(II) es más resistente a la oxidación que su sulfato puro. ${\mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O))$

Tras la acidificación, una solución acuosa de sulfato de vanadio (II) se descompone lentamente con la liberación de hidrógeno :

{\mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow } }

Reacciona con soluciones alcalinas para formar hidróxido de vanadio(II) marrón, que precipita:

{\displaystyle {\mathsf {VSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

El producto de esta reacción se oxida rápidamente con agua a hidróxido de vanadio (III).

El sulfato de vanadio (II) exhibe propiedades reductoras. Por lo tanto, es capaz de reducir metales a partir de soluciones de sales de estaño (II), cobre (II), oro (III). El ácido nítrico y los nitratos se reducen a amoníaco y sus derivados, y los sulfitos a sulfuro de hidrógeno .

En presencia de iones de fluoruro, aumenta la actividad reductora del sulfato de vanadio (II), ya que unen iones de vanadio trivalentes en complejos de fluoruro estables. En tales condiciones, el sulfato de vanadio (II) puede, por ejemplo, reducir el cadmio de una solución de su sal:

{\mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cd\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]} }

En ausencia de iones de fluoruro, esta reacción procede en dirección opuesta.

Literatura

Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

compuestos de vanadio

Bromuro de vanadio (II) (VBr 2 ) Bromuro de vanadio (III) (VBr 3 ) Vanadato de hierro (III) (FeVO 4 ) Ácido vanádico (HVO 3 ) galuro de vanadio (V 3 Ga) Hexacarbonilvanadio (V(CO) 6 ) Hidróxido de vanadio(II) (V(OH) 2 ) Hidróxido de vanadio(III) (V(OH) 3 ) Diboruro de vanadio (VB 2 ) Diseleniuro de vanadio (VSe 2 ) Disiliciuro de vanadio (VSi 2 ) Disulfuro de vanadio (VS 2 ) Difosfuro de vanadio (VP 2 ) Yoduro de vanadio (II) (VI 2 ) Yoduro de vanadio (III) (VI 3 ) Carburo de vanadio (VC) Metavanadato de amonio (NH 4 VO 3 ) Hierro(III) metavanadato (Fe(VO 3 ) 3 ) Metavanadato de potasio (KVO 3 ) Metavanadato de cobalto(II) (Co(VO 3 ) 2 ) Metavanadato de cobre(II) (Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadato de sodio (NaVO 3 ) Metavanadato de plomo(II) (Pb(VO 3 ) 2 ) Nitruro de vanadio (VN) Oxibromuro de vanadio (III) (VOBr) Óxido de vanadio (II) (VO) Óxido de vanadio(III) (V 2 O 3 ) Óxido de vanadio (IV) (VO 2 ) Óxido de vanadio (V) (V 2 O 5 ) Oxidifluoruro de vanadio (IV) (VOF 2 ) Oxidicloruro de vanadio (IV) (VOCl 2 ) Oxibromuro de vanadio (III) (VOBr) Oxidibromuro de vanadio (IV) (VOBr 2 ) Oxitribromuro de vanadio (V) (VOBr 3 ) Oxitrifluoruro de vanadio (V) (VOF 3 ) Óxido de tricloruro de vanadio (VOCl 3 ) Oxicloruro de vanadio (III) (VOCl) Ortovanadato de sodio (Na 3 VO 4 ) Pentóxido de trivanadio (V 3 O 5 ) Ácido pivanádico (H 4 V 2 O 7 ) Seleniuro de vanadio (II) (VSe) Seleniuro de vanadio (III) (V 2 Se 3 ) Silicuro de vanadio (V 2 Si) Silicuro de trivanadio (V 3 Si) Sulfato de vanadilo (VOSO 4 ) Sulfato de vanadio (II) (VSO 4 ) Sulfato de vanadio(III) (V 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfato de vanadio(III) -amonio (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Sulfuro de vanadio (II) (VS) Sulfuro de vanadio (III) (V 2 S 3 ) Sulfuro de vanadio (V) (V 2 S 5 ) Tetrasulfuro de vanadio (VS 4 ) Trimetavanadato de amonio ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Fosfuro de vanadio (VP) Fosfuro de divanadio (V 2 P) Fosfuro de trivanadio (V 3 P) Fluoruro de vanadio (II) (VF 2 ) Fluoruro de vanadio (III) (VF 3 ) Fluoruro de vanadio (IV) (VF 4 ) Fluoruro de vanadio (V) (VF 5 ) Cloruro de hexaamminovanadio(III) ([V(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ) Cloruro de vanadio (II) (VCl 2 ) Cloruro de vanadio(III) (VCl 3 ) Cloruro de vanadio (IV) (VCl 4 ) Cloruro de dioxovanadio(V) ((VO 2 )Cl)