Tetrayoduro de fósforo
| Tetrayoduro de fósforo | |
|---|---|
| Modelo de bola y palo de molécula de tetrayoduro de difósforo | |
| General | |
Nombre sistemático |
Tetrayoduro de fósforo |
| nombres tradicionales | Yoduro de fósforo (II) |
| química fórmula | P 2 I 4 |
| Apariencia | Sólido cristalino naranja |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 569,57 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 125,5°C |
| • hirviendo | se descompone °C |
| • parpadea | No combustible °C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | descomponiendo |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13455-00-0 |
| PubChem | 83484 |
| registro Número EINECS | 236-646-7 |
| SONRISAS | P(P(I)I)(I)I |
| InChI | 1S/I4P2/c1-5(2)6(3)4YXXQTQYRRHHWFL-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 75322 |
| La seguridad | |
| Carácter breve. peligro (H) | H314 , H318 |
| medidas de precaución. (PAGS) | P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 |
| palabra clave | Peligroso |
| Pictogramas SGA |
 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetrayoduro de difósforo es una sustancia cristalina de color naranja con la fórmula P 2 I 4 . Se utiliza como agente reductor en química orgánica. Este es un raro ejemplo de un compuesto con fósforo en el estado de oxidación +2.
Conseguir
El tetrayoduro de difósforo se forma fácilmente por desproporción de triyoduro de fósforo en éter seco :
2 PI 3 → P 2 YO 4 + YO 2También se puede obtener mediante el tratamiento de tricloruro de fósforo y yoduro de potasio en condiciones anhidras. [una]
El compuesto tiene una estructura centrosimétrica con un enlace PP de 2.230 Å. [2]
Propiedades químicas
Química inorgánica
El tetrayoduro de difósforo reacciona con el bromo para formar sustancias de la forma PI 3−x Br x . Se oxida con azufre a P 2 S 2 I 4 , manteniendo el enlace PP. Reacciona con fósforo elemental y agua para formar yoduro de fósforo , que se recoge por sublimación a 80 °C. [3]
Química orgánica
El tetrayoduro de difósforo se utiliza en síntesis orgánica principalmente como agente reductor. [cuatro]
Fuentes
- ↑ H. Suzuki; T. Fuchita; A. Iwasa; T. Mishina (diciembre de 1978). "Tetrayoduro de difósforo como reactivo para convertir epóxidos en olefinas y aldoximas en nitrilos en condiciones suaves". Síntesis . 1978 (12): 905-908. DOI : 10.1055/s-1978-24936 .
- ↑ Z. Zak; M. Cernik (1996). "Tetrayoduro de difósforo a 120 K". Acta Crystallographica Sección C. C52 (1): 290-291. DOI : 10.1107/S0108270195012510 .
- ↑ Marrón, Glenn Halstead (1951). Reacciones de fosfina y yoduro de fosfonio (PhD). Universidad Estatal de Iowa . Consultado el 5 de octubre de 2020 .
- ↑ Krief, Alain & Telvekar, Vikas N. (2009), Tetrayoduro de difósforo , Enciclopedia de reactivos en síntesis orgánica 2009 , ISBN 978-0471936237 , DOI 10.1002/047084289X.rd448.pub2 .
| compuestos de yodo | |
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| óxidos |
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| haluros y oxihaluros |
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| Otro |
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