Fosfato de bario

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fosfato de bario
General
Nombre sistemático	fosfato de bario
química fórmula	Ba 3 (PO 4 ) 2
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	601,93 g/ mol
Densidad	4,1 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	1727°C
Clasificación
registro número CAS	13517-08-3
PubChem	165803
registro Número EINECS	236-856-9
SONRISAS	[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ba+2].[Ba+2 ].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/3Ba.2H3O4P/c;;;21-5(2,3)4/h;;;2(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p -6WAKZZMMCDILMEF-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145305
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

Fosfato de bario - sal de bario de ácido fosfórico que tiene la fórmula química Ba 3 (PO 4 ) 2 .

Propiedades físicas

El compuesto es un polvo blanco amorfo, poco soluble en agua ( PR =10 −23 ), pero notablemente soluble en presencia de NH 4 Cl , ácido acético y bien en ácidos fuertes [1] .

Fosfatos ácidos de bario

BaHPO 4 es hidrogenofosfato de bario, una sustancia blanca, ligeramente soluble ( PR = 10 −7 ) en agua.

Ba (H 2 PO 4 ) 2 - dihidrógeno fosfato de bario, soluble en agua.

Conseguir

En el laboratorio, el fosfato de bario se obtiene por precipitación a partir de soluciones de sales de bario con fosfato de sodio :

{\ce {3BaCl2 + 2Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 v +6NaCl))

o por la acción del fosfato de amonio sobre una solución de hidróxido de bario :

{\ce {2Ba(OH)2 + 2(NH4)3PO4 -> Ba3(PO4)2v + 6NH3 ^}}

El hidrofosfato se obtiene de manera similar:

{\ce {Ba(NO3)2 + Na2HPO4 -> BaHPO4v + 2NaNO3))

En la industria, el fosfato de bario se obtiene mediante la interacción del carbonato de bario con un exceso de ácido fosfórico (transferencia a la solución) y la posterior precipitación del producto final con hidróxido de bario :

{\ce {BaCO3 + 2H3PO4 -> Ba(H2PO4)2 + CO2 ^ + H2O))

{\ce {Ba(H2PO4)2 + 2Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2v + 2H2O))

En otra variación, el hidrógeno fosfato de bario se aísla de la solución y luego se calcina con carbonato de bario :

{\ce {Ba(H2PO4)2 + 2BaCO3 -> Ba3(PO4)2 + 2CO2 ^ + 2H2O))

Propiedades químicas

Con un exceso de ácido fosfórico, forma un dihidrógeno fosfato soluble en agua:

{\ce {Ba3(PO4)2 + 4H3PO4 -> 3Ba(H2PO4)2))

Este último, cuando se calienta fuertemente, se descompone en metafosfato con la liberación de agua:

{\ce {Ba(H2PO4)2-> Ba(PO3)2 + 2H2O))

Aplicación

El fosfato de bario se utiliza para fundir vidrio especial utilizado para la dosimetría de radiación. También se utiliza para hacer fósforos .

Notas

↑ NS Frumina, N. N. Goryunova, S.N. Eremenko. Química analítica del bario (neopr.) . — Moscú: Nauka, 1977.