Metavanadato de amonio

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metavanadato de amonio


General
química fórmula	NH4VO3 _ _ _
Propiedades físicas
Estado	cristales blancos
Masa molar	116,98 g/ mol
Densidad	2,326 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	con diferencia 138°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,52 15 ; 1,6 50g /100ml
Clasificación
registro número CAS	7803-55-6
PubChem	19968892
registro Número EINECS	232-261-3
SONRISAS	[NH4+].O=[V-](=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.3O.V/h1H3;;;;/q;;;;-1/p+1UXJVWJGDHIZPLD-UHFFFAOYSA-O
RTECS	YWD875000
ChemSpider	19968892
La seguridad
NFPA 704	0 3 0 BUEY
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El metavanadato de amonio es un compuesto inorgánico, una sal de amoníaco y ácido metavanádico de fórmula NH 4 VO 3 , cristales blancos o amarillentos, poco solubles en agua.

Conseguir

Disolución de óxido de vanadio (V) en solución concentrada de amoníaco:

{\mathsf {V_{2}O_{5}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}VO_{3}+H_{2 }O}}

Reacción de intercambio entre el metavanadato de sodio y el cloruro de amonio :

{\mathsf {NaVO_{3}+NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}VO_{3}\downarrow +NaCl}}

Propiedades físicas

El metavanadato de amonio forma cristales ortorrómbicos blancos o amarillentos , grupo espacial P mab , parámetros de celda a = 0,5827 nm, b = 1,1790 nm, c = 0,4902 nm, Z = 4.

Moderadamente soluble en agua, insoluble en etanol y éter dietílico .

Propiedades químicas

Se descompone cuando se calienta en el aire para formar óxido de vanadio (V) :

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}\ {\xrightarrow {500-550^{o}C,O_{2))}\ 2NH_{3}+V_{2}O_{5}+ H_{2}O}}

Se descompone cuando se calienta en una atmósfera inerte para formar un óxido de composición : ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$

{\mathsf {18NH_{4}VO_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C,N_{2}}}\ 6V_{3}O_{7}+16NH_{3}+N_{ 2}+12H_{2}O}}

Esto se debe al hecho de que el amoníaco liberado en la primera reacción puede reducir parcialmente el pentóxido de vanadio a . Cuando se calienta en una atmósfera normal, esto es impedido por el oxígeno del aire, que se oxida instantáneamente y evita que se libere. En una atmósfera inerte, nada impide la reducción parcial del óxido de vanadio (V). ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$ ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$

Reacciona con ácidos:

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +2NH_{4}Cl+H_{2}O}}

Reacciona con los álcalis:

{\mathsf {NH_{4}VO_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{3}VO_{4}+NH_{3}\uparrow +2H_{2 }O}}

Recuperado con hidrógeno :

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ V_{2}O_{3}+2NH_{3}+ 3H_{2}O}}

Reacciona con hidrosulfato de amonio en medio ácido:

{\mathsf {4NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ 4VOSO_{4}+ 3(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O+3O_{2}}}

Con hidrosulfuro de amonio y sulfuro de hidrógeno forma un sulfuro complejo (tiosal):

{\mathsf {NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HS+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[VS_{4} ]+3H_{2}O}}

Aplicación

Catalizador en síntesis orgánica.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

compuestos de vanadio

Bromuro de vanadio (II) (VBr 2 ) Bromuro de vanadio (III) (VBr 3 ) Vanadato de hierro (III) (FeVO 4 ) Ácido vanádico (HVO 3 ) galuro de vanadio (V 3 Ga) Hexacarbonilvanadio (V(CO) 6 ) Hidróxido de vanadio(II) (V(OH) 2 ) Hidróxido de vanadio(III) (V(OH) 3 ) Diboruro de vanadio (VB 2 ) Diseleniuro de vanadio (VSe 2 ) Disiliciuro de vanadio (VSi 2 ) Disulfuro de vanadio (VS 2 ) Difosfuro de vanadio (VP 2 ) Yoduro de vanadio (II) (VI 2 ) Yoduro de vanadio (III) (VI 3 ) Carburo de vanadio (VC) Metavanadato de amonio (NH 4 VO 3 ) Hierro(III) metavanadato (Fe(VO 3 ) 3 ) Metavanadato de potasio (KVO 3 ) Metavanadato de cobalto(II) (Co(VO 3 ) 2 ) Metavanadato de cobre(II) (Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadato de sodio (NaVO 3 ) Metavanadato de plomo(II) (Pb(VO 3 ) 2 ) Nitruro de vanadio (VN) Oxibromuro de vanadio (III) (VOBr) Óxido de vanadio (II) (VO) Óxido de vanadio(III) (V 2 O 3 ) Óxido de vanadio (IV) (VO 2 ) Óxido de vanadio (V) (V 2 O 5 ) Oxidifluoruro de vanadio (IV) (VOF 2 ) Oxidicloruro de vanadio (IV) (VOCl 2 ) Oxibromuro de vanadio (III) (VOBr) Oxidibromuro de vanadio (IV) (VOBr 2 ) Oxitribromuro de vanadio (V) (VOBr 3 ) Oxitrifluoruro de vanadio (V) (VOF 3 ) Óxido de tricloruro de vanadio (VOCl 3 ) Oxicloruro de vanadio (III) (VOCl) Ortovanadato de sodio (Na 3 VO 4 ) Pentóxido de trivanadio (V 3 O 5 ) Ácido pivanádico (H 4 V 2 O 7 ) Seleniuro de vanadio (II) (VSe) Seleniuro de vanadio (III) (V 2 Se 3 ) Silicuro de vanadio (V 2 Si) Silicuro de trivanadio (V 3 Si) Sulfato de vanadilo (VOSO 4 ) Sulfato de vanadio (II) (VSO 4 ) Sulfato de vanadio(III) (V 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfato de vanadio(III) -amonio (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Sulfuro de vanadio (II) (VS) Sulfuro de vanadio (III) (V 2 S 3 ) Sulfuro de vanadio (V) (V 2 S 5 ) Tetrasulfuro de vanadio (VS 4 ) Trimetavanadato de amonio ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Fosfuro de vanadio (VP) Fosfuro de divanadio (V 2 P) Fosfuro de trivanadio (V 3 P) Fluoruro de vanadio (II) (VF 2 ) Fluoruro de vanadio (III) (VF 3 ) Fluoruro de vanadio (IV) (VF 4 ) Fluoruro de vanadio (V) (VF 5 ) Cloruro de hexaamminovanadio(III) ([V(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ) Cloruro de vanadio (II) (VCl 2 ) Cloruro de vanadio(III) (VCl 3 ) Cloruro de vanadio (IV) (VCl 4 ) Cloruro de dioxovanadio(V) ((VO 2 )Cl)