Hidrosulfuro de amonio
| hidrosulfuro de amonio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
hidrosulfuro de amonio |
| nombres tradicionales | sulfuro de amonio agrio |
| química fórmula | NH4HS _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 51,1 g/ mol |
| Densidad | 1,17 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | bajo presión 120°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 128,1 0 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12124-99-1 |
| PubChem | 25515 |
| registro Número EINECS | 235-184-3 |
| SONRISAS | [SH-].[NH4+] |
| InChI | InChI=1S/H3N.H2S/h1H3;1H2VIHLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | BS4900000 |
| ChemSpider | 23805 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
3
3
? |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hidrosulfuro de amonio es un compuesto inorgánico, una sal ácida de amonio y ácido hidrosulfuro con la fórmula NH 4 HS, cristales incoloros, fácilmente solubles en agua fría, se descomponen en agua caliente.
Conseguir
- La interacción de amoníaco y sulfuro de hidrógeno en éter o pasar un exceso de sulfuro de hidrógeno a través de una solución de amoníaco :
Propiedades físicas
El hidrosulfuro de amonio forma cristales tetragonales incoloros , grupo espacial P 4/nmm , parámetros de celda a = 0,6011 nm, c = 0,4009 nm, Z = 2.
La presión de vapor volátil a temperatura ambiente es de 350 mm Hg. Arte. .
Es altamente soluble en agua y etanol .
Las soluciones acuosas tienen una reacción ligeramente alcalina.
Cuando se expone al aire durante mucho tiempo, la solución se vuelve amarilla (se oxida a azufre ).
Propiedades químicas
- Con un ligero calentamiento se descompone:
- Descompuesto por ácidos diluidos:
- Oxidado con ácido nítrico concentrado :
- Se oxida lentamente en el aire para formar varios productos:
![{\mathsf {NH_{4}HS+O_{2}\ {\xrightarrow[ {-NH_{3}}]{O_{2}}}\ S,(NH_{4})_{2}S_{n },(NH_{4})_{2}SO_{3}S}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bd7dc095bc8fbb849a3fb0d19de5a81de88a56d1)
- En exceso de amoníaco, disuelve el azufre, formando polisulfuros de amonio :
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .