Nitrato de mercurio(I)

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General

Nombre sistemático

Nitrato de mercurio(I)

química fórmula

Hg 2 (NO 3 ) 2

Propiedades físicas

Estado

cristales incoloros

Masa molar

525,2 g/ mol

Densidad

4,79 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

70°C

entalpía

• educación

-868 kJ/mol

Clasificación

registro número CAS

[7782-86-7]

PubChem

51346573

registro Número EINECS

233-886-4

SONRISAS

[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].OO

InChI

InChI=1S/2Hg.2NO3.2H2O/c;;2*2-1(3)4;;/h;;;;2*1H2/q2*+1;2*-1;;LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

9493944 y 21493988

La seguridad

Toxicidad

Extremadamente tóxico

NFPA 704

una 3 una BUEY

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El nitrato de mercurio (I) es un compuesto químico que existe solo como un dímero . ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2))))$

Sinónimos: dinitrato de suciedad, nitrato de mercurio ferroso.

Propiedades físicas y químicas

En su forma pura: cristales incoloros, hidrolizados en agua, solubles en disulfuro de carbono y ácido nítrico. Las soluciones tienen fuertes propiedades reductoras. Para evitar la oxidación parcial por el oxígeno atmosférico, se agrega mercurio libre a las soluciones de nitrato de mercurio .

Forma Hg 2 (NO 3 ) 2 •2H 2 O cristalino. Pierde agua cristalina en el aire .

Inestable, cuando se agrega álcali a una solución salina, se forma un precipitado negro:

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KOH\rightarrow HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O))

Se descompone a 70-150°C:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2))))

Una solución salina concentrada se hidroliza con agua para formar un precipitado básico de sal :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NO_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3))))

Reacciona con ácido clorhídrico diluido :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3))))

Oxidado con ácido nítrico concentrado caliente :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2 }O}}

También se puede oxidar con ácido nítrico diluido en presencia de oxígeno:

{\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O }}

Precipitación de un precipitado amarillo de mercurio al reaccionar con cobre :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Cu\rightarrow 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2))))

Reacciona con solución saturada de sulfuro de hidrógeno :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3))))

El diyoduro sucio precipita cuando se agrega yoduro de potasio :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3))))

En frío, reacciona con el bicarbonato de potasio :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+ CO_ {2}\flecha ascendente}}

Conseguir

La sal se puede obtener del mercurio metálico por la acción del ácido nítrico diluido en frío:

{\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

Y también al agregar mercurio líquido al nitrato de mercurio :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2))))

Producción

En la URSS, el reactivo químico Mercurio (I) nitrato 2-agua de varias calificaciones se produjo de acuerdo con GOST 4521-78.

Aplicación

En análisis químico en métodos mercuriométricos de análisis volumétrico.
Latón ennegrecido
Componente de glaseado
Componente de composiciones pirotécnicas

Toxicología y propiedades fisiológicas

Como muchos otros compuestos de mercurio , el nitrato de mercurio (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 (nitrato de mercurio, óxido ferroso; dinitrato sucio, nitrato sucio (2+)) es una sustancia muy tóxica . En altas concentraciones, es perjudicial para el sistema nervioso central .

Literatura

Enciclopedia química: en 5 volúmenes / N. S. Zefirov (editor jefe) y otros - M. : Bolshaya Rossiiskaya entsikl, 1995. - T. 4. - P. 279. - 639 p. — 20.000 copias. - ISBN 5-85270-092-4.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas. - M .: Química, 1996. - S. 309-311. — 479 pág. - 5000 copias. — ISBN 5-7245-0948-2 .

Enlaces

Propiedades termodinámicas de una solución acuosa de nitrato de mercurio (I)

nitratos
actinio(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminio Al(NO 3 ) 3 amonio NH 4 NO 3 bario Ba(NO 3 ) 2 berilio Be(NO 3 ) 2 boro B(NO 3 ) 3 bismuto Bi(NO 3 ) 3 gadolinio Gd(NO 3 ) 3 hierro(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmio Cd(NO 3 ) 2 potasio KNO 3 calcio Ca (NO 3 ) 2 cobalto(II) Co(NO 3 ) 2 cobalto(III) Co(NO 3 ) 3 lantano(III) La(NO 3 ) 3 litio LiNO 3 magnesio Mg(NO 3 ) 2 manganeso manganeso (NO 3 ) 2 cobre(II) Cu(NO 3 ) 2 sodio NaNO 3 neodimio Nd(NO 3 ) 3 níquel (II) Ni (NO 3 ) 2 paladio(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodimio Pr(NO 3 ) 3 mercurio(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 mercurio(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidio RbNO 3 plomo(II) Pb(NO 3 ) 2 plata(I) AgNO 3 escandio(III) Sc(NO 3 ) 3 estroncio Sr(NO 3 ) 2 uranio U(NO 3 ) 2 flúor FNO 3 cloro ClNO 3 cromo Cr(NO 3 ) 3 cesio CsNO 3 zinc Zn(NO 3 ) 2