Átomo

Átomo (del otro griego ἄτομος "indivisible [1] , no cortado [2] ") es una partícula de materia de tamaño y masa microscópicos, la parte más pequeña de un elemento químico , que es el portador de sus propiedades [1] [3 ] .

Los átomos consisten en un núcleo y electrones (más precisamente, una "nube" de electrones ). El núcleo de un átomo está formado por protones y neutrones . El número de neutrones en el núcleo puede ser diferente: de cero a varias decenas. Si el número de electrones coincide con el número de protones en el núcleo, entonces el átomo en su conjunto es eléctricamente neutro. De lo contrario, tiene alguna carga positiva o negativa y se llama ion [1] . En algunos casos, los átomos se entienden sólo como sistemas eléctricamente neutros en los que la carga del núcleo es igual a la carga total de los electrones, oponiéndolos así a los iones cargados eléctricamente [3] [4] .

El núcleo, que contiene casi toda (más del 99,9 %) de la masa de un átomo, consta de protones cargados positivamente y neutrones sin carga unidos por una fuerte interacción . Los átomos se clasifican según el número de protones y neutrones en el núcleo: el número de protones Z corresponde al número de serie del átomo en el sistema periódico de Mendeleev y determina si pertenece a un determinado elemento químico, y el número de neutrones N corresponde a cierto isótopo de este elemento. El único átomo estable que no contiene neutrones en el núcleo es el hidrógeno ligero ( protio ). El número Z también determina la carga eléctrica positiva total ( Z × e ) del núcleo atómico y el número de electrones en un átomo neutro, lo que determina su tamaño [5] .

Los átomos de diferentes tipos en diferentes cantidades, conectados por enlaces interatómicos , forman moléculas .

La historia de la formación del concepto

El concepto de un átomo como la parte indivisible más pequeña de la materia fue formulado por primera vez por los antiguos filósofos indios y griegos antiguos (ver: atomismo ). En los siglos XVII y XVIII, los químicos pudieron confirmar experimentalmente esta idea al demostrar que ciertas sustancias no podían descomponerse en sus elementos constituyentes por métodos químicos. Sin embargo, a finales del siglo XIX  y principios del XX, los físicos descubrieron las partículas subatómicas y la estructura compuesta del átomo, y quedó claro que la partícula real, a la que se le dio el nombre de átomo, de hecho no es indivisible.

En el congreso internacional de químicos en Karlsruhe (Alemania) en 1860, se adoptaron definiciones de los conceptos de molécula y átomo. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que forma parte de sustancias simples y complejas.

Modelos de átomos

Modelo mecánico cuántico del átomo

El modelo moderno del átomo es un desarrollo del modelo planetario de Bohr-Rutherford. Según el modelo actual, el núcleo de un átomo consta de protones con carga positiva y neutrones sin carga, y está rodeado de electrones con carga negativa . Sin embargo, los conceptos de la mecánica cuántica no nos permiten suponer que los electrones se mueven alrededor del núcleo a lo largo de trayectorias definidas (la incertidumbre de la coordenada electrónica en un átomo puede ser comparable al tamaño del átomo mismo).

Las propiedades químicas de los átomos están determinadas por la configuración de la capa de electrones y están descritas por la mecánica cuántica . La posición de un átomo en la tabla periódica está determinada por la carga eléctrica de su núcleo (es decir, el número de protones), mientras que el número de neutrones no afecta fundamentalmente a las propiedades químicas; mientras que en el núcleo suele haber más neutrones que protones (ver: núcleo atómico ). Si un átomo está en un estado neutral, entonces el número de electrones en él es igual al número de protones. La masa principal del átomo se concentra en el núcleo, y la fracción de masa de electrones en la masa total del átomo es insignificante (varias centésimas de porcentaje de la masa del núcleo).

La masa de un átomo generalmente se mide en unidades de masa atómica (daltons), igual a 1 ⁄ 12 de la masa de un átomo de un isótopo de carbono estable 12 C.

La estructura del átomo

Partículas subatómicas

Aunque la palabra átomo en su significado original significaba una partícula que no se divide en partes más pequeñas, según los conceptos científicos, se compone de partículas más pequeñas llamadas partículas subatómicas . Un átomo consta de electrones , protones , todos los átomos, excepto el hidrógeno-1, también contienen neutrones .

El electrón es la más ligera de las partículas que componen el átomo con una masa de 9,11⋅10 −31 kg , una carga negativa y un tamaño demasiado pequeño para ser medido por métodos modernos [8] . Los experimentos sobre la determinación ultraprecisa del momento magnético de un electrón ( Premio Nobel en 1989) muestran que el tamaño de un electrón no supera los 10 −18 m [9] [10] .

Los protones tienen carga positiva y son 1836 veces más pesados ​​que un electrón (1,6726⋅10 −27 kg). Los neutrones no tienen carga eléctrica y son 1839 veces más pesados ​​que un electrón (1,6749⋅10 −27 kg) [11] .

En este caso, la masa del núcleo es menor que la suma de las masas de sus protones y neutrones constituyentes debido al fenómeno del defecto de masa . Los neutrones y los protones tienen un tamaño comparable , alrededor de 2,5⋅10 −15 m , aunque los tamaños de estas partículas están mal definidos [12] .

En el modelo de partículas estándar , tanto los protones como los neutrones están formados por partículas elementales llamadas quarks . Junto con los leptones , los quarks son uno de los principales constituyentes de la materia. Tanto el primero como el segundo son fermiones . Hay seis tipos de quarks, cada uno de los cuales tiene una carga eléctrica fraccionaria igual a + 2 ⁄ 3 o (− 1 ⁄ 3 ) elemental . Los protones están formados por dos quarks u y un quark d , mientras que el neutrón está formado por un quark u y dos quarks d. Esta diferencia explica la diferencia en las masas y cargas del protón y el neutrón. Los quarks están unidos por fuerzas nucleares fuertes , que son transmitidas por gluones [13] [14] .

Electrones en un átomo

Al describir los electrones en un átomo dentro del marco de la mecánica cuántica , generalmente se considera la distribución de probabilidad en un espacio tridimensional para un sistema de n electrones.

Los electrones en un átomo son atraídos por el núcleo, y la interacción de Coulomb también actúa entre los electrones . Estas mismas fuerzas mantienen a los electrones dentro de la barrera de potencial que rodea al núcleo. Para que un electrón supere la atracción del núcleo, necesita recibir energía de una fuente externa. Cuanto más cerca está el electrón del núcleo, más energía se necesita para ello.

Los electrones, al igual que otras partículas, se caracterizan por la dualidad onda-partícula . A veces se dice que el electrón se mueve en un orbital , lo cual es incorrecto. El estado de los electrones se describe mediante una función de onda , cuyo módulo al cuadrado caracteriza la densidad de probabilidad de encontrar partículas en un punto dado del espacio en un momento dado, o, en el caso general, por el operador de densidad . Hay un conjunto discreto de orbitales atómicos , que corresponden a estados puros estacionarios de electrones en un átomo.

Cada orbital tiene su propio nivel de energía . Un electrón en un átomo puede moverse a un nivel con una energía más alta cuando un átomo dado choca con otro átomo, electrón, ion, o al absorber un fotón de la energía correspondiente. Al pasar a un nivel inferior, un electrón cede energía emitiendo un fotón, o transfiriendo energía a otro electrón (transición radiativa, impactos del segundo tipo). Como en el caso de la absorción, durante la transición radiativa, la energía de un fotón es igual a la diferencia de energías de un electrón en estos niveles (ver: postulados de Bohr ). La frecuencia de la radiación emitida ν está relacionada con la energía del fotón E por la relación E = hν , donde h  es la constante de Planck .

Propiedades del átomo

Por definición, dos átomos cualesquiera con el mismo número de protones en sus núcleos pertenecen al mismo elemento químico . Los átomos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones se denominan isótopos de un elemento dado. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno siempre contienen un protón, pero hay isótopos sin neutrones ( hidrógeno-1 , a veces también llamado protio  , la forma más común), con un neutrón ( deuterio ) y dos neutrones ( tritio ) [15] . Los elementos conocidos forman una serie natural continua según el número de protones en el núcleo, empezando por el átomo de hidrógeno con un protón y terminando con el átomo de oganesón , en cuyo núcleo hay 118 protones [16] Todos los isótopos de los elementos de el sistema periódico , comenzando con el número 83 ( bismuto ), son radiactivos [17] [18] .

Misa

Dado que la mayor contribución a la masa de un átomo la hacen los protones y los neutrones, el número total de estas partículas se denomina número de masa . La masa en reposo de un átomo a menudo se expresa en unidades de masa atómica (a.m.u.), también llamadas daltons (Da). Esta unidad se define como 1 ⁄ 12 de la masa en reposo de un átomo de carbono neutro - 12 , que es aproximadamente igual  a .g−241,66⋅10 mu [20] La masa de un átomo es aproximadamente igual al producto del número de masa por unidad de masa atómica [21] El isótopo estable más pesado es el plomo-208 [17] con una masa de 207,9766521 amu. em [22]

Dado que las masas de incluso los átomos más pesados ​​en unidades ordinarias (por ejemplo, en gramos) son muy pequeñas, los moles se usan en química para medir estas masas . Un mol de cualquier sustancia, por definición, contiene el mismo número de átomos (aproximadamente 6.022⋅10 23 ). Este número ( número de Avogadro ) se elige de tal forma que si la masa de un elemento es 1 UA. ej., entonces un mol de átomos de este elemento tendrá una masa de 1 g. Por ejemplo, el carbono tiene una masa de 12 a. ej., por lo que 1 mol de carbono pesa 12 g [19]

Tamaño

Los átomos no tienen un límite exterior distinto, por lo que sus tamaños están determinados por la distancia entre los núcleos de átomos idénticos que han formado un enlace químico ( radio covalente ) o por la distancia a la órbita estable más lejana de electrones en la capa de electrones de este. átomo ( radio atómico ). El radio depende de la posición del átomo en la tabla periódica, el tipo de enlace químico, el número de átomos más cercanos ( número de coordinación ) y una propiedad mecánica cuántica conocida como espín [23] . En el sistema periódico de elementos , el tamaño de un átomo aumenta cuando se mueve de arriba hacia abajo en una columna y disminuye cuando se mueve a lo largo de una fila de izquierda a derecha [24] . En consecuencia, el átomo más pequeño es un átomo de helio con un radio de 32 pm y el más grande es un átomo de cesio (225 pm) [25] . Estas dimensiones son miles de veces más pequeñas que la longitud de onda de la luz visible (400-700 nm ), por lo que los átomos no se pueden ver con un microscopio óptico . Sin embargo, los átomos individuales se pueden observar usando un microscopio de túnel de barrido .

La pequeñez de los átomos se demuestra con los siguientes ejemplos. Un cabello humano es un millón de veces más grueso que un átomo de carbono [26] . Una gota de agua contiene 2 sextillones (2⋅10 21 ) de átomos de oxígeno y el doble de átomos de hidrógeno [27] . Un quilate de diamante con una masa de 0,2 g consta de 10 sextillones de átomos de carbono [28] . Si una manzana pudiera agrandarse al tamaño de la Tierra , entonces los átomos alcanzarían el tamaño original de una manzana [29] .

Científicos del Instituto de Física y Tecnología de Kharkov presentaron las primeras imágenes del átomo en la historia de la ciencia. Para obtener imágenes, los científicos utilizaron un microscopio electrónico que captura radiación y campos (microscopio electrónico de emisión de campo, FEEM). Los físicos colocaron secuencialmente decenas de átomos de carbono en una cámara de vacío y pasaron a través de ellos una descarga eléctrica de 425 voltios. La radiación del último átomo de la cadena a la pantalla de fósforo permitió obtener una imagen de la nube de electrones alrededor del núcleo [30] .

Desintegración radiactiva

Cada elemento químico tiene uno o más isótopos con núcleos inestables que sufren decaimiento radiactivo , lo que hace que los átomos emitan partículas o radiación electromagnética. La radiactividad se produce cuando el radio del núcleo es mayor que el radio de acción de las interacciones fuertes (distancias del orden de 1 fm [31] ).

Hay tres formas principales de desintegración radiactiva [32] [33] :

Cada isótopo radiactivo se caracteriza por una vida media , es decir, el tiempo que tarda en desintegrarse la mitad de los núcleos de la muestra. Esta es la descomposición exponencial , que reduce a la mitad el número de núcleos restantes para cada vida media. Por ejemplo, después de dos vidas medias, solo el 25% de los núcleos del isótopo original permanecerán en la muestra [31] .

Momento magnético

Las partículas elementales tienen una propiedad mecánica cuántica intrínseca conocida como espín . Es similar al momento angular de un objeto que gira alrededor de su propio centro de masa , aunque estrictamente hablando, estas partículas son partículas puntuales y no se puede hablar de su rotación. El espín se mide en unidades de la constante de Planck reducida ( ), entonces los electrones, protones y neutrones tienen un espín igual a ½ . En un átomo, los electrones giran alrededor del núcleo y tienen un momento angular orbital además del espín, mientras que el propio núcleo tiene un momento angular debido al espín nuclear [34] .

El campo magnético , producido por el momento magnético de un átomo, está determinado por estas diversas formas de momento angular, al igual que en la física clásica, los objetos cargados en rotación crean un campo magnético. Sin embargo, la contribución más significativa proviene del giro. Debido a la propiedad del electrón, como todos los fermiones, de obedecer la regla de exclusión de Pauli , según la cual dos electrones no pueden estar en el mismo estado cuántico , los electrones enlazados se aparean entre sí y uno de los electrones se encuentra en un espín . arriba, y el otro, con la proyección opuesta de la espalda, en el estado con el giro hacia abajo. Así, los momentos magnéticos de los electrones se reducen, reduciendo a cero el momento dipolar magnético total del sistema en algunos átomos con un número par de electrones [35] .

En elementos ferromagnéticos como el hierro, un número impar de electrones da como resultado un electrón desapareado y un momento magnético total distinto de cero. Los orbitales de los átomos vecinos se superponen y se alcanza el estado de energía más bajo cuando todos los espines de los electrones no apareados adoptan la misma orientación, un proceso conocido como interacción de intercambio . Cuando los momentos magnéticos de los átomos ferromagnéticos se alinean, el material puede crear un campo magnético macroscópico medible. Los materiales paramagnéticos están compuestos por átomos cuyos momentos magnéticos están mal orientados en ausencia de un campo magnético, pero los momentos magnéticos de los átomos individuales se alinean cuando se aplica un campo magnético [35] [36] .

El núcleo de un átomo también puede tener un espín total distinto de cero. Por lo general, en el equilibrio termodinámico, los espines de los núcleos están orientados aleatoriamente. Sin embargo, para algunos elementos (como el xenón-129 ) es posible polarizar una fracción significativa de los giros nucleares para crear un estado de giros codirigidos, un estado llamado hiperpolarización . Este estado es de gran importancia práctica en la formación de imágenes por resonancia magnética [37] [38] .

Niveles de energía

Un electrón en un átomo está en un estado ligado; estando en un nivel excitado, tiene energía potencial , que es proporcional a su distancia del núcleo. Esta energía suele medirse en electronvoltios (eV), y su valor máximo es igual a la energía que debe transferirse a un electrón para liberarlo (arrancarlo del átomo). A medida que el electrón (en el átomo) se mueve a niveles más bajos, la energía potencial disminuye, pero no se convierte en cinética, sino en la energía de los fotones emitidos. De acuerdo con el modelo mecánico cuántico del átomo, un electrón enlazado puede ocupar solo un conjunto discreto de niveles de energía permitidos, estados con cierta energía. El más bajo de los estados de energía permitidos se denomina estado fundamental (la energía potencial es igual a cero; el electrón ya no puede caer más profundo), y todos los demás se denominan excitados [39] .

Para que un electrón se mueva de un nivel de energía a otro, se le debe transferir o quitar energía. Esta energía puede ser comunicada a un átomo golpeando otra partícula o absorbiendo o, respectivamente, emitiendo un fotón , y la energía de este fotón es igual al valor absoluto de la diferencia entre las energías de los niveles inicial y final del electrón. . La frecuencia de la radiación emitida es proporcional a la energía del fotón, por lo que las transiciones entre diferentes niveles de energía aparecen en diferentes regiones del espectro electromagnético [40] . Cada elemento químico tiene un espectro de emisión único , que depende de la carga del núcleo, el llenado de las subcapas de electrones, la interacción de los electrones y otros factores [41] .

Cuando la radiación de espectro continuo pasa a través de la materia (como un gas o plasma ), algunos fotones son absorbidos por átomos o iones, provocando transiciones electrónicas entre estados de energía cuya diferencia de energía es igual a la energía del fotón absorbido. Estos electrones excitados luego regresan espontáneamente a un nivel más bajo en la escala de energía, emitiendo fotones nuevamente. Los fotones emitidos no se emiten en la dirección en la que cayó el absorbido, sino aleatoriamente en un ángulo sólido de 4 pi esteradianes. Como resultado, en el espectro continuo aparecen áreas con un nivel de radiación muy bajo, es decir, líneas oscuras de absorción. Así, la sustancia se comporta como un filtro, convirtiendo el espectro continuo original en un espectro de absorción , en el que hay una serie de líneas y bandas oscuras. Cuando se ve desde aquellos ángulos donde la radiación original no está dirigida, uno puede notar una radiación con un espectro de emisión emitido por los átomos. Las mediciones espectroscópicas de la energía, amplitud y anchura de las líneas espectrales de radiación permiten determinar el tipo de sustancia emisora ​​y las condiciones físicas en ella [42] .

Un análisis más detallado de las líneas espectrales mostró que algunas de ellas tienen una estructura fina, es decir, se dividen en varias líneas cercanas. En un sentido estricto, la “ estructura fina ” de las líneas espectrales suele denominarse división, que se produce debido a la interacción espín-órbita entre el espín y el movimiento de rotación de un electrón [43] .

La interacción de los momentos magnéticos del electrón y el núcleo conduce a un desdoblamiento hiperfino de las líneas espectrales que, por regla general, es menos que fino.

Si coloca un átomo en un campo magnético externo, también puede notar la división de las líneas espectrales en dos, tres o más componentes; este fenómeno se denomina efecto Zeeman . Es causado por la interacción del campo magnético externo con el momento magnético del átomo, y dependiendo de la orientación mutua del momento del átomo y el campo magnético, la energía de este nivel puede aumentar o disminuir. Durante la transición de un átomo de un estado de división a otro, se emitirá un fotón con una frecuencia diferente de la frecuencia de un fotón durante la misma transición en ausencia de un campo magnético. Si la línea espectral se divide en tres líneas cuando se coloca un átomo en un campo magnético, entonces este efecto Zeeman se llama normal (simple). Mucho más a menudo en un campo magnético débil, se observa un efecto Zeeman anómalo (complejo), cuando se produce una división en 2, 4 o más líneas (el efecto anómalo se produce debido a la presencia de espín de electrones). A medida que aumenta el campo magnético, el tipo de división se vuelve más simple y el efecto Zeeman anómalo se vuelve normal ( el efecto Paschen-Back ) [44] . La presencia de un campo eléctrico también puede causar un cambio comparable en las líneas espectrales causado por un cambio en los niveles de energía. Este fenómeno se conoce como el efecto Stark [45] .

Si el electrón está en un estado excitado, entonces la interacción con un fotón de cierta energía puede provocar la emisión estimulada de un fotón adicional con la misma energía; para esto, debe haber un nivel más bajo al que sea posible una transición, y la energía diferencia entre los niveles debe ser igual a la energía del fotón. Con emisión estimulada, estos dos fotones se moverán en la misma dirección y tendrán la misma fase . Esta propiedad se aprovecha en los láseres , que pueden emitir un haz de luz coherente en un rango de frecuencia estrecho [46] .

Valencia

La capa externa de electrones de un átomo, si no está completamente llena, se denomina capa de valencia, y los electrones de esta capa se denominan electrones de valencia . El número de electrones de valencia determina cómo un átomo se une a otros átomos a través de un enlace químico . A través de la formación de enlaces químicos, los átomos tienden a llenar sus capas exteriores de valencia [47] .

Para mostrar las propiedades químicas recurrentes de los elementos químicos , se ordenan en forma de tabla periódica . Los elementos con el mismo número de electrones de valencia forman un grupo, que se muestra en la tabla como una columna (el movimiento a lo largo de la fila horizontal corresponde al llenado de la capa de valencia con electrones). Los elementos de la columna más a la derecha de la tabla tienen una capa exterior completamente llena de electrones, por lo que se caracterizan por una actividad química extremadamente baja y se denominan gases inertes o nobles [48] [49] .

Atracción dispersiva

Una propiedad importante de un átomo es su tendencia a la atracción dispersiva . El origen de las fuerzas de dispersión fue explicado en 1930 por F. London . La interacción interatómica surge debido a las fluctuaciones de carga en dos átomos que están cerca uno del otro. Debido a que los electrones se mueven, cada átomo tiene un momento dipolar instantáneo diferente de cero. Si las fluctuaciones de densidad de electrones en los dos átomos fueran inconsistentes, entonces no habría atracción neta entre los átomos. Sin embargo, un dipolo instantáneo en un átomo induce un dipolo de dirección opuesta en un átomo adyacente. Estos dipolos se atraen entre sí debido a la aparición de una fuerza de atracción, que se denomina fuerza de dispersión o fuerza de London. La energía de tal interacción es directamente proporcional al cuadrado de la polarizabilidad electrónica del átomo α e inversamente proporcional a r 6 , donde r es la distancia entre dos átomos [50] .

Deformación polarización del átomo

La polarización por deformación se manifiesta en la capacidad de los átomos para deformar elásticamente sus capas de electrones bajo la acción de campos electromagnéticos. La comprensión actual del fenómeno de la polarización por deformación se basa en el concepto de la elasticidad finita de las capas de electrones de los átomos bajo la acción de un campo eléctrico [51] . La eliminación del campo eléctrico externo conduce a la restauración de la capa de electrones del átomo.

La deformación de la capa de electrones de un átomo conduce a un cambio en la densidad de electrones en el átomo, que se acompaña de la formación de un momento dipolar eléctrico inducido μ. El momento dipolar es igual al producto del valor de la carga positiva q y la distancia entre las cargas L y está dirigido de la carga negativa a la positiva μ=qL. En campos eléctricos relativamente débiles, el momento dipolar inducido es proporcional a la intensidad del campo eléctrico E. μ =α e E, donde α e  es la polarizabilidad electrónica del átomo. El mayor valor de la polarizabilidad electrónica se observa para los átomos de metales alcalinos y el mínimo para los átomos de gases nobles.

Ionización del átomo

A valores elevados de la fuerza del campo eléctrico aplicado, se observa una deformación irreversible del átomo, acompañada del desprendimiento de un electrón.

Se produce la ionización del átomo, el átomo cede un electrón y se convierte en un ion con carga positiva  , un catión . El desprendimiento de un electrón de un átomo requiere el gasto de energía, llamada potencial de ionización o energía de ionización.

La energía de ionización de un átomo depende fuertemente de su configuración electrónica. En la figura se muestra el cambio en la energía de desprendimiento del primer electrón en función del número atómico del elemento.

Los átomos de metales alcalinos tienen la energía de ionización más baja y los átomos de gases nobles tienen la más alta.

Para átomos multielectrónicos, la energía de ionización I 1 , I 2 , I 3 ... corresponde a la separación de los electrones primero, segundo, tercero, etc.

Interacción de un átomo con un electrón

Átomo Energía de afinidad electrónica
, eV [52]
F 3,62±0,09
cl 3,82±0,06
hermano 3,54±0,06
yo 3,23±0,06

Los átomos pueden, en un grado u otro, agregar un electrón adicional y convertirse en un ion negativo: un anión .

El efecto energético del proceso de unión a un átomo neutro (E) suele denominarse energía de afinidad electrónica:

mi + mi - → mi - .

La figura muestra la dependencia de la energía de afinidad electrónica de los átomos con el número ordinal del elemento. Los átomos de halógeno tienen la mayor afinidad electrónica (3-4 eV).

La electronegatividad del átomo

La electronegatividad de un átomo (χ) es la propiedad fundamental de un átomo para desplazar pares de electrones comunes en una molécula hacia sí mismo. La capacidad de un átomo de un elemento dado para atraer densidad de electrones sobre sí mismo, en comparación con otros elementos del compuesto, depende de la energía de ionización del átomo y su afinidad electrónica. Según una definición ( según Mulliken ), la electronegatividad de un átomo (χ) se puede expresar como la mitad de la suma de su energía de ionización (i) y su afinidad electrónica (F):

Hay alrededor de veinte escalas de electronegatividad de un átomo, la base para calcular los valores de los cuales son varias propiedades de las sustancias. Los valores obtenidos de diferentes escalas difieren, pero la disposición relativa de los elementos en una serie de electronegatividad es aproximadamente la misma.

Una búsqueda detallada de la relación entre las escalas de electronegatividad hizo posible formular un nuevo enfoque para elegir una escala práctica para la electronegatividad de los átomos [53] .

Simbolismo

Desde la entrada de la humanidad en la era atómica, el átomo también ha adquirido un significado simbólico. La mayoría de las veces, el átomo se representa en forma de un modelo simplificado de Bohr-Rutherford. Sin embargo, también hay versiones más complicadas de la imagen. Muy a menudo, la imagen de un átomo simboliza la energía nuclear ("átomo pacífico"), las armas nucleares, la física nuclear o la ciencia y el progreso científico y tecnológico en general.

Véase también

Notas

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  27. ↑ "Hay 2,000,000,000,000,000,000,000 (eso es 2 sextillones) de átomos de oxígeno en una gota de agua, y el doble de átomos de hidrógeno" // Padilla et al., 2002 , p. 32
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Literatura

En inglés

Enlaces

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