Bromuro de hierro (III)
| Bromuro de hierro(III) | |
|---|---|
| General | |
| nombres tradicionales | tribromuro de hierro |
| química fórmula | 3 feb _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado |
cristales delicuescentes (anhidros) de color marrón rojizo (hexahidrato) cristales rojos |
| Masa molar |
(anhidro) 295,56 g/ mol (hexahidrato) 403,67 g/ mol |
| Densidad | (anhidro) 4,636 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | (anhidro) 227 °C, (hexahidratado) 27 °C |
| • hirviendo | (anhidro) 627 °C |
| entalpía | |
| • educación | −268 kJ/mol [1] |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en | soluble en alcohol , éter , ácido acético |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10031-26-2 |
| PubChem | 25554 |
| registro Número EINECS | 233-089-1 |
| SONRISAS | [Fe](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/3BrH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3FEONEKOZSGPOFN-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 23830 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El bromuro de hierro (III) ( tribromuro de hierro) es un compuesto químico binario inorgánico complejo . Fórmula química FeBr 3 . En condiciones normales , se dimeriza completamente , formando Fe 2 Br 6 . Es un ácido aprótico .
Propiedades físicas
El bromuro de hierro (III) forma cristales de color rojo oscuro de singonía trigonal , grupo espacial R 3 .
Peso molecular: 295,56 a.m.u. comer.
Punto de fusión: 297 °C
Punto de ebullición: 627 °C
Disolvemos en agua (455 g/100 g a 25 °C), en alcohol, en éter dietílico y en etanol. Higroscópico.
Conseguir
El bromuro de hierro (III) se obtiene por interacción directa de los elementos
o por la acción del bromo sobre el dibromuro de hierro
Propiedades químicas
El bromuro de hierro (III) es en realidad un dímero, por lo que la fórmula correcta es Fe 2 Br 6 . Forma FeBr 3 6H 2 O hidrato cristalino.
Cuando se calienta, pierde bromo fácilmente:
Con los bromuros de rubidio y de cesio, forma sales acidas :
![{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}+2CsBr{\xrightarrow {\ \ }}\ 2Cs[FeBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/695a595137c67d6e3b56d229a78c08f5f445ad0b)
Interactúa con el amoníaco gaseoso:
![{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}+12NH_{3}{\xrightarrow {\ \ }}\ 2[Fe(NH_{3})_{6}]Br_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ccc9b1178efd41d6c2a1f619883b6e6a317fe448)
Véase también
Notas
- ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1949.