Tetrabromuro de silicio
| tetrabromuro de silicio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
tetrabromuro de silicio |
| nombres tradicionales | bromuro de silicio; tetrabromosilano |
| química fórmula | SiBr 4 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | líquido incoloro |
| Masa molar | 347,72 g/ mol |
| Densidad | 2,814 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 5°C |
| • hirviendo | 153°C |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1.579 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7789-66-4 |
| PubChem | 82247 |
| registro Número EINECS | 232-182-4 |
| SONRISAS | Br[Si](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/Br4Si/c1-5(2,3)4AIFMYMZGQVTROK-UHFFFAOYSA-N |
| un numero | 3264 |
| ChemSpider | 74225 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El tetrabromuro de silicio es un compuesto inorgánico binario de silicio y bromo con la fórmula SiBr 4 , un líquido incoloro que fuma en el aire, se hidroliza con agua.
Conseguir
- Transmisión de vapor de bromo sobre silicio (en atmósfera inerte):
- La acción del vapor de bromo sobre el dióxido de silicio con carbón :
Propiedades físicas
El tetrabromuro de silicio es un líquido incoloro que emite un fuerte humo en el aire como resultado de la hidrólisis con vapor de agua para formar partículas microscópicas de dióxido de silicio.
En el estado cristalino a -105 °C, se produce una transición de fase [1] [2] .
Propiedades químicas
- Fácilmente hidrolizado por agua:
Aplicación
Dado que las propiedades del SiBr 4 son similares a las del tetracloruro de silicio , se utiliza en la producción de silicio ultrapuro para la fabricación de dispositivos semiconductores en el proceso de pirólisis , sus ventajas son una mayor facilidad de descomposición. Pero, por lo general, todavía se usa tetracloruro de silicio , ya que está más disponible en el mercado en forma ultrapura.
Además, este compuesto se usa para la síntesis de nitruro de silicio Si 3 N 4 en la reacción de interacción pirolítica con amoníaco , un compuesto muy sólido que se usa en la fabricación de productos cerámicos, herramientas para cortar metales, etc. [3]
Otros derivados halógenos del silicio (SiX 4 )
| Parámetro | SiF4 _ | SiCl4 _ | SiBr 4 | SiI 4 |
|---|---|---|---|---|
| Punto de ebullición, ˚C | -90,3 | 56,8 | 155.0 | 290.0 |
| Punto de fusión, °C | -95.0 | -68,8 | 5.0 | 155.0 |
| Longitud del enlace silicio-halógeno, nm | 0.155 | 0.202 | 0.220 | 0.243 |
| Energía del enlace silicio-halógeno , kJ/mol |
582 | 391 | 310 | 234 |
Todos estos compuestos tienen una estructura molecular tetraédrica , pero sus propiedades dependen significativamente de la naturaleza del halógeno , esto también se aplica a los haluros de silicio mixtos (por ejemplo, dicloruro de silicio-dibromuro SiCl 2 Br 2 ). Los puntos de fusión y ebullición y las longitudes de los enlaces silicio-halógeno aumentan en la serie flúor-yodo, por el contrario, la energía del enlace silicio-halógeno disminuye [4] [5] .
Notas
- ↑ Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon y Jürgen Köhler , Z. Kristallogr. NC 226 (2011) 3-4
- ↑ Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon y Jürgen Köhler , Z. Kristallogr. NC 226 (2011) 5-6
- ↑ Compuestos de silicio inorgánicos. Simmler W.; la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann; Wiley VCH, 2002
- ↑ Compuestos de silicio, Haluros de silicio. Collins, W.: Enciclopedia de tecnología química de Kirk-Othmer; John Wiley & Sons, Inc., 2001.
- ^ Ebsworth, EAV en compuestos de silicio volátiles; Taube, H.; Maddock, AG; Química Inorgánica; Pergamon Press Book: Nueva York, NY, 1963; vol. cuatro
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .