Bromuro de plata (I)
| Bromuro de plata(I) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
bromuro de plata |
| química fórmula | AgBr [1] |
| Rata. fórmula | AgBr |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 187.7722 g/mol g/ mol |
| Densidad | 6,47 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 424°C |
| • hirviendo | 1505°C |
| mol. capacidad calorífica | 52,3 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -100,7 kJ/mol |
| Calor específico de vaporización | 942600 J/kg |
| Calor específico de fusión | 46865 J/kg |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | g/100 ml a 20 °C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7785-23-1 |
| PubChem | 66199 |
| registro Número EINECS | 232-076-8 |
| SONRISAS | Jactarse] |
| InChI | InChI=1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 59584 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El bromuro de plata (también obsoleto bromito o bromargirita [1] ) es una sustancia cristalina de color amarillo claro , insoluble en agua, tiene una estructura iónica .
Propiedades físicas
Cristales cúbicos amarillos diamagnéticos centrados en las caras, grupo espacial Fm3m, Z=4 (a=0,5549 nm). A >259 °C cambia a una modificación rómbica.
Puede formar soluciones coloidales.
Conseguir
Bromargyrita mineral natural conocido ( eng. Bromargyrite ) que consiste en AgBr con impurezas de cloro y yodo. Representa cristales transparentes o translúcidos, de color amarillento, marrón verdoso o verde brillante, según las impurezas. Depósitos en México , Chile y Europa occidental .
El bromuro de plata se puede obtener haciendo reaccionar cualquier sal de plata soluble con una solución de cualquier bromuro o ácido bromhídrico . Los más utilizados son el nitrato de plata y el bromuro potásico o sódico:
En esta reacción, precipita bromuro de plata finamente cristalino, ligeramente amarillo. Esta reacción se usa a menudo en química analítica para la determinación cualitativa y cuantitativa de plata. Bajo ciertas condiciones (pureza y concentración), se puede formar una solución coloidal en lugar de un precipitado .
Es posible obtener bromuro de plata directamente de los elementos:
Propiedades químicas
Como muchos otros compuestos de plata, el bromuro es capaz de formar complejos solubles con algunos ligandos (CN - , NH 3 , etc.):
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2CN^{-}\rightarrow [Ag(CN)_{2}]^{-}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ea518a2ccf5e77bc1b5208d37572a3460a313eb)
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2NH_{3}\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f535457592a5f50b6676ad00c3b4a712a37fd1c)
El bromuro de plata sufre disociación fotolítica:
Esta reacción es la base de la mayoría de los procesos fotográficos.
En los laboratorios químicos, por regla general, los desechos del trabajo con compuestos de plata no se desechan, sino que se regeneran nuevamente. Para ello, se separa una mezcla de precipitados de sales de plata del sobrenadante que no contiene plata, se lava y se pone en interacción con zinc y una pequeña cantidad de un ácido mineral fuerte (por ejemplo, sulfúrico). Dado que los precipitados de sales de plata son sustancias escasamente solubles, la concentración de iones de plata sobre el precipitado es baja, por lo que la reacción con el zinc procede muy lentamente (un día o más). Esquema de reacción:
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{Zn}}Ag}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47273056815a57670373dfea2502c1f4bcb71afa)
La plata en esta reacción se aísla en forma de un polvo fino gris. Después de eso, puede fundirse o disolverse en ácido nítrico para formar nitrato de plata , la principal preparación de plata a partir de la cual se obtienen el resto de los compuestos.
Aplicación
El fenómeno de fotodisociación del bromuro de plata se utiliza en fotografía (en blanco y negro o mezclado con sensibilizadores en color). El bromuro de plata también se usa para crear vidrios especiales que cambian su transparencia con diferente iluminación. Al irradiar vidrio con una mezcla de bromuro de plata, este último se descompone con la formación de finas partículas de plata: el vidrio se oscurece. En la oscuridad, ocurre el proceso inverso (porque el bromo libre no puede dejar las cavidades resultantes en el vidrio) y el vidrio vuelve a ser transparente.
Toxicidad
La solubilidad del bromuro de plata en agua es baja, por lo tanto, cuando el bromuro de plata se toma por vía oral , la mayor parte se excreta en las heces. Con el uso sistemático, es posible la acumulación en el cuerpo y la deposición en las áreas iluminadas del cuerpo de plata metálica, lo que se acompaña de la adquisición de un tinte gris por parte de la piel ( argirosis ). Al mismo tiempo, los pacientes no experimentan sensaciones negativas, pero indica una mejor resistencia del cuerpo a las enfermedades, lo que confirma las propiedades bactericidas de la plata.
Véase también
Notas
- ↑ 1 2 Levinson-Lessing F. Yu. Bromite o Bromargyrite // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
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