Nitrito de sodio
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|---|---|
| General | |
| Nombre sistemático | nitrito de sodio |
| nombres tradicionales | Nitrito de sodio |
| química fórmula | NaNO₂ |
| Rata. fórmula | NaNO2 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | polvo cristalino blanco o amarillento |
| Masa molar | 68,995 g/ mol |
| Densidad | 2,17 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| T. derretir. | 271℃ |
| T.dic. | 320℃ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | 84,8g/100ml |
| Estructura | |
| Estructura cristalina | sistema rómbico |
| Clasificación | |
| número CAS | 7632-00-0 |
| PubChem | 23668193 |
| ChemSpider | 22689 |
| Número EINECS | 231-555-9 |
| RTECS | RA1225000 |
| CHEBI | 78870 |
| un numero | 1500 |
| número E | E250 |
| SONRISAS | |
| N(=O)[O-].[Na+] | |
| InChI | |
| InChI=1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 | |
| La seguridad | |
| LD 50 | 180 mg/kg (ratas, oral) |
| Toxicidad | tóxico (en grandes cantidades), neurotóxico, cancerígeno
|
| Frases R | R8 , R25 , R50 , R40 |
| Frases S | S45 , S61 |
| palabra clave | peligroso |
| Pictogramas SGA |    
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| NFPA 704 |
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unaBUEY
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El nitrito de sodio (nitrito de sodio) Na NO 2 es una sal de sodio y ácido nitroso . Otro nombre para la sal de nitrito .
Propiedades básicas
El nitrito de sodio purificado es un polvo cristalino blanco o ligeramente amarillento. Disolveremos bien en el agua y es higroscópico . En el aire, se oxida lentamente a nitrato de sodio . Es un fuerte agente reductor . Tóxico en dosis altas [1] .
Conseguir
El nitrito de sodio NaNO 2 es una sal del ácido nitroso y normalmente se obtiene a partir de los óxidos de nitrógeno mediante la reacción:
Otro método común para obtener nitrito de sodio es el calentamiento del polvo de plomo con nitrato de sodio , seguido de la disolución de la sustancia sólida resultante en agua. Como resultado de la disolución, el óxido de plomo (II), que es insoluble en agua, precipitará y el nitrito de sodio permanecerá en solución:
Aplicaciones
En síntesis química- El nitrito de sodio se usa para formar compuestos de diazoamina. Estos compuestos se utilizan en la síntesis como fuente de grupos amino en reacciones con el "núcleo" del compuesto, debido a la separación relativamente más fácil de los grupos nitrogenados N2 .
- En condiciones de laboratorio, el nitrito de sodio se usa para desactivar la azida de sodio por reacción con ácido nitroso recién preparado [2] [3]
- Oxida HI , HBr y HCl calentando a halógenos libres. La reacción con ácido clorhídrico ocurre en dos etapas: una es irreversible y la otra es reversible. A temperaturas superiores a +100°C, la reacción con HCl se desarrolla de forma completa e irreversible. Una mezcla de ácido clorhídrico y nitrito de sodio también es agua regia. Tal mezcla disuelve incluso la plata debido a la formación de cloruro de sodio , en una solución en la que el cloruro de plata se disuelve bien :
- El nitrito de sodio en las reacciones químicas exhibe dualidad redox, siendo reducido a óxido nítrico (II) u oxidado a nitrato.
Por ejemplo, se descompone al calentarlo más, formando óxido de sodio , óxido nítrico (II) y oxígeno . Probablemente, este proceso ayudó a la tripulación del primer submarino operativo de Cornelius Drebbel a no asfixiarse , ya que el óxido de sodio absorbe el CO 2 [4] .
Producción de alimentos
- Se utiliza como mejorador del color y conservante en la industria alimentaria en productos cárnicos y pesqueros. Complemento alimenticio E250.
- Como aditivo alimentario, se utiliza en la industria alimentaria con dos fines: como antioxidante y como agente antibacteriano que previene el crecimiento de Clostridium botulinum , el agente causante del botulismo , una intoxicación alimentaria grave provocada por la toxina botulínica y caracterizada por daños al sistema nervioso .
- Al interactuar con la mioglobina (proteína de la carne), le da a los productos cárnicos un color rosado característico. [5]
- En la Unión Europea, la venta para aplicaciones alimentarias solo está permitida cuando se mezcla con sal de mesa, con un contenido de nitrito de alrededor del 0,6 %, con el fin de reducir el riesgo de exceder las raciones diarias y de intoxicaciones mortales. [6] Desde 2013, reglas similares están en vigor en Rusia.
- Complemento alimenticio E250. El nitrito de potasio [6] , aditivo alimentario E249, tiene propiedades similares .
- Corresponde a GOST 4197-74 o TU 6-09-590-75 (grado OSCh 4-7-3).
- El nitrito de sodio en forma de polvo según GOST 19906-74 o una solución acuosa se utiliza como aditivo anticongelante para el hormigón en la producción de productos y estructuras de construcción, como inhibidor de la corrosión atmosférica , en síntesis orgánica y para otros fines en química, metalúrgica, médica, pulpa y papel y otras industrias.
- En la construcción, el nitrito de sodio es recomendado por GOST 24211 “Aditivos para hormigón. Requisitos técnicos generales» para su uso como aditivo anticongelante en la construcción de estructuras de hormigón monolítico y de hormigón armado, partes monolíticas de estructuras monolíticas prefabricadas, incrustación de las juntas de estructuras prefabricadas a una temperatura ambiente diaria media estable o del suelo inferior a 5 °C y a una temperatura mínima diaria inferior a 0 °C, así como en la fabricación de estructuras prefabricadas de hormigón y hormigón armado en invierno en las condiciones de una obra.
- También se utiliza en la producción de colorantes diazoicos , nitrocompuestos y otros compuestos orgánicos .
- Se utiliza en el teñido por serigrafía y método directo (impresión directa) de textiles a partir de fibras naturales y naturales blanqueadas.
- Se utiliza en el tratamiento de superficies metálicas durante el fosfatado y para eliminar la capa de estaño .
- Se utiliza en la producción de cauchos.
- Se utiliza para hacer nitritos de alquilo ( poppers ).
- Se utiliza para preparar una solución de un aditivo generador de gas en la producción de explosivos .
- Se utiliza en el proceso de fotografía tradicional como reactivo y antioxidante ( inhibidor de corrosión en laboratorios automáticos).
- El nitrito de sodio también se usa en medicina humana y veterinaria como vasodilatador, broncodilatador (dilata los bronquios ), alivia los espasmos intestinales, se usa como laxante y también como antídoto para el envenenamiento por cianuro.
- Se están realizando estudios sobre su uso en anemia falciforme, infartos e isquemia cardíaca, aneurismas cerebrales e hipertensión pulmonar en niños [7] [8] .
E250 cuando se toma en una cantidad significativa (del orden de varios gramos [9] ) puede causar una intoxicación grave (forma metahemoglobina ), con un alto riesgo de muerte.
Peculiaridades del tratamiento, acción biológica
La ingesta de nitritos con alimentos se estima en 31-185 o 40-100 mg por día [10] .
En el agua potable, según los requisitos de la OMS 1970 y 2004 [11] [12] , el contenido de nitritos no se permite más de 44-50 mg por litro [13] .
Los niveles aceptables de ingesta de nitritos para humanos son de 3,7 a 7 mg/kg por día. [13]
Dosis letal = 22-23 mg/kg de peso corporal [9]
Mercado
Antes de la introducción del embargo sobre la sal de los países sancionados el 13 de septiembre de 2016 (entró en vigor el 1 de noviembre de 2016) [14] , el nitrito de sodio para la producción de alimentos se importaba a Rusia principalmente de los países de la UE: Dinamarca y Alemania. [15] , no había producción propia en Rusia. En diciembre de 2016, en el distrito de Lomonosov de la región de Leningrado [16] en Rusia, comenzó la producción de sal de nitrito para las necesidades de la industria procesadora de carne.
Véase también
Notas
- ↑ Copia archivada . Consultado el 14 de diciembre de 2018. Archivado desde el original el 10 de abril de 2008.
- ^ Gestión de residuos peligrosos/Azida de sodio Marzo de 2003 Universidad del Noreste Archivado el 4 de noviembre de 2007. (Inglés)
- ↑ Prácticas prudentes en el laboratorio: manipulación y eliminación de productos químicos 1995 National Academy Press Washington, DC ISBN 0309052297 [1] Archivado el 25 de marzo de 2015 en Wayback Machine .
- ↑ Hoshino Y., Utsunomiya T., Abe O. La descomposición térmica del nitrato de sodio y los efectos de varios óxidos en la descomposición. // Boletín de la Sociedad Química de Japón vol. 54, N° 5 (1981). - p.1389. http://www.journalarchive.jst.go.jp/english/jnlabstract_en.php?cdjournal=bcsj1926&cdvol=54&noissue=5&startpage=1385 (enlace no disponible)
- ↑ Nitrite in Meat Richard J. Epley, Paul B. Addis y Joseph J. Warthesen Universidad de Minnesota Archivado el 1 de enero de 2011. (Inglés)
- ↑ 1 2 OPINIONES DEL COMITÉ CIENTÍFICO DE ALIMENTACIÓN SOBRE: Nitratos y nitritos Archivado el 6 de marzo de 2015 en Wayback Machine / INFORMES DEL COMITÉ CIENTÍFICO DE ALIMENTACIÓN; Comisión Europea, 1997
- ↑ Usa today - El conservante para perros calientes podría curar una enfermedad . Archivado el 18 de abril de 2012 en Wayback Machine .
- ↑ El conservante de alimentos combate la complicación de la fibrosis quística NewScientist por Roxanne Khamsi Archivado el 17 de septiembre de 2008 en Wayback Machine .
- ↑ 1 2 Epley, RJ, Addis, PB, & Warthesen, JJ, Nitrite in Meat Archivado el 17 de agosto de 2017 en Wayback Machine // conservancy.umn.edu, 1992 "La dosis fatal de nitrito de sodio está en el rango de 22 a 23 miligramos por kilogramo de peso corporal"
- ↑ Fuentes alimentarias de nitratos y nitritos: el contexto fisiológico de los posibles beneficios para la salud Archivado el 1 de enero de 2016 en Wayback Machine Am J Clin Nutr Julio de 2009 vol. 90 núm. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . «ESTIMACIÓN DE LA INGESTA DIETÉTICA DE NITRATOS Y NITRITOS»
- ↑ Organización Mundial de la Salud. recomendaciones; nitrato y nitrito. En: Directrices para la calidad del agua potable. 3ra ed. Ginebra, Suiza: OMS, 2004:417-20.
- ↑ Nitrato y nitrito en agua potable Archivado el 2 de agosto de 2018 en Wayback Machine (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011
- ↑ 1 2 Fuentes alimentarias de nitratos y nitritos: el contexto fisiológico de los posibles beneficios para la salud Archivado el 1 de enero de 2016 en Wayback Machine Am J Clin Nutr Julio de 2009 vol. 90 núm. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . RIESGOS POTENCIALES PARA LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN EXCESIVA A NITRATOS Y NITRITOS
- ↑ Entró en vigor la prohibición de importar sal a Rusia desde la UE y Ucrania . Fecha de acceso: 6 de diciembre de 2016. Archivado desde el original el 20 de diciembre de 2016.
- ↑ Molesto // Kommersant. — 2016-01-11. Archivado desde el original el 20 de diciembre de 2016.
- ↑ Los productores de salchichas rusos cambiarán a nitritos domésticos , RBC . Archivado desde el original el 7 de diciembre de 2016. Consultado el 6 de diciembre de 2016.
Literatura
- Monografías de IARC sobre la evaluación de riesgos cancerígenos para los seres humanos Archivado el 30 de enero de 2017 en Wayback Machine VOLUMEN 94 "Ingested Nitrate and Nitrite, and Cyanobacterial Peptide Toxins", IARC , 2010 ISBN 978-92-832-1294-2 , ISSN 1017— 1606 (inglés)
Enlaces
- Tarjeta internacional de seguridad química 1120 Archivado el 10 de marzo de 2009 en Wayback Machine .
- Centro Nacional de Conservación de Alimentos en el Hogar Nitratos y Nitritos .
- TR-495: Estudios de toxicología y carcinogénesis del nitrito de sodio (CAS NO. 7632-00-0) Estudios de agua potable en ratas F344/N y ratones B6C3F 1 .
- Artículo de noticias de FOX sobre la carcinogenicidad y los perros calientes
- https://poppersman.com/catalog/muzhskie Archivado el 30 de agosto de 2021 en Wayback Machine .