Yoduro de antimonio (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
triyoduro de antimonio |
| nombres tradicionales | yoduro de antimonio |
| química fórmula | SbI 3 |
| Rata. fórmula | SbI 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color rojo a amarillo verdoso |
| Masa molar | 502,47 g/ mol |
| Densidad | 4.768; 4,92 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 167; 170,5°C |
| • hirviendo | 397; 401°C |
| entalpía | |
| • educación | -100 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7790-44-5 |
| PubChem | 24630 |
| registro Número EINECS | 232-205-8 |
| SONRISAS | yo[Sb](yo)yo |
| InChI | InChI=1S/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K |
| un numero | 3260 |
| ChemSpider | 23032 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | Venenoso |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El yoduro de antimonio (III) es un compuesto inorgánico binario de antimonio y yodo con la fórmula SbI 3 , cristales de color rojo oscuro, burdeos, reacciona con el agua, es venenoso.
Conseguir
- Disolución de antimonio metálico en una solución de yodo en disulfuro de carbono o tetracloruro de carbono:
- La acción del yoduro de potasio disuelto en acetona sobre el sulfuro o cloruro de antimonio :
Propiedades físicas
El yoduro de antimonio (III) forma cristales de tres modificaciones:
- prismas hexagonales rojos, d = 5,01 g/cm³, fusión a 168 °C, ebullición a 401 °C, grupo espacial R 3 , parámetros de celda a = 0,748 nm, c = 2,089 nm, Z = 6.
- cristales rómbicos amarillos;
- prismas monoclínicos de color amarillo verdoso, d = 4,768 g/cm³, se funden a 172°C.
Reacciona con el agua. Soluble en etanol , acetona , disulfuro de carbono , cloruro de hidrógeno , bromuro de hidrógeno , amoníaco , alcohol isopropílico
Se limpia fácilmente por sublimación en atmósfera inerte o al vacío.
Propiedades químicas
- Hidrolizado por agua a cristales naranjas, insoluble en agua, pero soluble en alcohol isopropílico:
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}\ {\xrightarrow[{-HI}]{H_{2}O))\ SbOI,Sb_{4}O_{5}I_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d48e19dd3bdb09a845d4b4ddce06f22c95937ce5)
- Con yodo de hidrógeno en presencia de una pequeña cantidad de agua, forma cristales de ácido tetrayodoantimonous:
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+HI+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H[SbI_{4}]\cdot 5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c52f35c9284deb9cb8bcffb568b148894cf39600)
- Forma sales complejas con yoduros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[SbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99dc7dee6b260ff832a2e9fc8e8d0650b52be219)
Propiedades fisiológicas
Como todos los demás derivados inorgánicos del antimonio trivalente, el yoduro de antimonio (III) SbI 3 es venenoso .
Notas
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.