Cloruro de magnesio

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cloruro de magnesio


General
Nombre sistemático	cloruro de magnesio
química fórmula	MgCl2 _ _
Propiedades físicas
Masa molar	95,211 g/ mol
Densidad	2,316 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	714°C
• hirviendo	1412°C
• descomposición	300°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	54.620 ; _ 73,4 100g /100ml
• en etanol	50g/100ml
Estructura
Estructura cristalina	hexagonal
Clasificación
registro número CAS	7786-30-3
PubChem	24584
registro Número EINECS	232-094-6
SONRISAS	[Mg+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E511
RTECS	OM2975000
CHEBI	6636
ChemSpider	22987
La seguridad
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El cloruro de magnesio ( cloruro de magnesio ) es un compuesto químico inorgánico binario de magnesio con cloro , sal de magnesio del ácido clorhídrico . Soluble en agua , etanol . Ocurre naturalmente como el mineral bishofita . Fórmula química ${\mathsf {{\stackrel {+2}{Mg}}{\stackrel {-1}{Cl}}_{2}.}}$

Propiedades

Cristales incoloros , densidad 2.316 g/cm³, punto de fusión 713 °C, punto de ebullición 1412 °C. El cloruro de magnesio es altamente higroscópico ; solubilidad en agua a 20 °C - 35,3% en peso. El cloruro de magnesio forma hidratos cristalinos con 1, 2, 4, 6, 8 y 12 moléculas de agua. En el rango de -3,4 a 116,7 °C, el hidrato es estable , que se presenta en la naturaleza en forma del mineral bishofita , y en grandes cantidades se obtiene por evaporación de salmueras marinas. El cloruro de magnesio forma sales dobles , de las cuales el mineral carnalita es extremadamente importante , una fuente de cloruro de magnesio y potasio . ${\mathsf{MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$ ${\mathsf{KCl\cdot MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O}}$

Conseguir

El cloruro de magnesio anhidro se puede obtener por cloración directa de magnesio :

{\displaystyle {\mathsf {Mg+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2))))

El cloruro de magnesio también se forma cuando el óxido de magnesio reacciona con el cloro a alta temperatura. Además, en presencia de carbón, esta reacción es más fácil y a temperaturas mucho más bajas:

{\displaystyle {\mathsf {2MgO+2Cl_{2}\rightarrow 2MgCl_{2}+O_{2))))

{\mathsf {MgO+C+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}+CO))

A veces, el cloruro de magnesio anhidro también se sintetiza por la acción del cloruro de hidrógeno sobre el magnesio en alcohol absoluto . El solvato resultante de cloruro de magnesio con alcohol se destruye en el vacío de una bomba de chorro de agua. ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6C_{2}H_{5}OH))$
Además, para obtener cloruro de magnesio anhidro , la bischofita se deshidrata y luego se seca en una corriente de cloruro de hidrógeno a 100–200 °C. ${\mathsf{MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O))$
Obtenido como subproducto en la reducción de titanio a partir de tetracloruro de titanio .

Propiedades químicas

Reacciona con álcalis y con una solución de amoníaco para formar un precipitado de hidróxido de magnesio :

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +\,2NaCl))

Cuando se agrega soda a una solución de MgCl 2 , se forma un precipitado blanco de carbonato de magnesio básico:

{\mathsf {5MgCl_{2}+5Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +\,Mg(HCO_ {3})_{2}+\,10NaCl}}

Al interactuar con hidrocarburos solubles (por ejemplo, con bicarbonato de sodio ), se forma un precipitado blanco de carbonato de magnesio medio :

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaHCO_{3}\rightarrow MgCO_{3}\downarrow +\,2NaCl+\,H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\displaystyle {\mathsf {2MgCl_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow MgH_{2}+\,LiCl+\,AlCl_{3))))

Cuando se evapora una solución de cloruro de magnesio, se obtiene un hidrato cristalino que, al calentarse, sufre una serie de transformaciones: ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\xrightarrow {120^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O+2H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O\xrightarrow {150^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O+2H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O\xrightarrow {240^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot H_{2}O+H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot H_{2}O\xrightarrow {>300^{\circ }C} MgOHCl+HCl))

{\mathsf {2MgOHCl\xrightarrow {>400^{\circ }C} Mg_{2}OCl_{2}+H_{2}O))

Aplicación

El cloruro de magnesio se usa principalmente en la producción de magnesio metálico, MgCl 2 ·6H 2 O se usa para producir cementos de magnesia .
Se utiliza para tratar la capa de hielo y nieve como un aditivo. Como resultado de la reacción con la nieve hace que se derrita. Tiene la tercera clase de peligro (sustancias moderadamente peligrosas) y propiedades corrosivas agresivas [1]

En la industria alimentaria

El cloruro de magnesio está registrado como aditivo alimentario E511 .

Es el componente principal de "nigari" ( japonés 苦汁, literalmente "jugo amargo") - una solución salina concentrada - un producto obtenido después de la evaporación de las aguas profundas del mar y la separación de la sal marina de ellas. La composición del nigari en pequeñas cantidades incluye muchos minerales útiles : cloruro de sodio , potasio , calcio , hierro , fósforo , zinc , etc. El nigari se utiliza principalmente para cuajar la leche de soja en la preparación de tofu [2] .

Literatura

Tretyakov Yu.D., Martynenko L.I., Grigoriev A.N., Tsivadze A.Yu. Química Inorgánica. Química de los elementos. - M. : Química, 2001. - T. 1. - 472 p. — ISBN 5-7245-1213-0 .
Tretyakov Yu. D., Drozdov A. A., Zlomanov V. P., Mazo G. N., Spiridonov F. M. Química inorgánica .. - M. : Centro de publicaciones "Academia", 2004. - T. 2 Química elementos intransitivos. — 368 págs. — ISBN 5-7695-1436-1 .

Química inorgánica, Volumen 2, Tretyakov Yu.D., 2004.

Notas

↑ GOST 55067-2012
↑ [1] Archivado el 26 de julio de 2009 en Wayback Machine (japonés) (Consultado el 18 de julio de 2009)

compuestos de magnesio

Azida de magnesio (Mg(N 3 ) 2 )
Amida de magnesio (Mg(NH 2 ) 2 )
Boruro de magnesio (MgB 2 )
Bromuro de magnesio (MgBr 2 )
Hidruro de magnesio (MgH 2 )
Bicarbonato de magnesio (Mg(HCO 3 ) 2 )
Hidróxido de magnesio (Mg(OH) 2 )
Fosfato de hidrógeno de magnesio (MgHPO 4 )
Difenilmagnesio (Mg(C 6 H 5 ) 2 )
Dietilmagnesio (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Dihidroortofosfato de magnesio (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Yoduro de magnesio (MgI 2 )
Carburo de magnesio (MgC 2 )
Carbonato de magnesio (MgCO 3 )
Nitrato de magnesio (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitruro de magnesio (Mg 3 N 2 )
Óxido de magnesio (MgO)
Ortoarseniato de magnesio y amonio (NH 4 MgAsO 4 )
Ortoarseniato de magnesio (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ortofosfato de amonio y magnesio (NH 4 MgPO 4 )
Peróxido de magnesio (MgO 2 )
Perclorato de magnesio (Mg(ClO 4 ) 2 )
Silicuro de magnesio (Mg 2 Si)
Sulfato de magnesio (MgSO 4 )
Sulfuro de magnesio (MgS)
Sulfito de magnesio (MgSO 3 )
Fosfato de magnesio (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfuro de magnesio (Mg 3 P 2 )
Fluoruro de magnesio (MgF 2 )
Cloruro de magnesio (MgCl 2 )
Citrato de magnesio (MgC 6 H 6 O 7 )