Perclorato de plata
| perclorato de plata | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
perclorato de plata |
| nombres tradicionales | perclorato de plata |
| química fórmula | |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales higroscópicos incoloros |
| Masa molar | 207,32 g/ mol |
| Densidad | 2,806 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 486°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 545 25 ; 792.8 99g / 100ml |
| • en benceno | 58,2 g/l |
| • en tolueno | 1010g/l |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-93-9 |
| PubChem | 24562 |
| registro Número EINECS | 232-035-4 |
| SONRISAS | [Ag+].[O-]Cl(=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h;(H,2,3,4,5)/q+1;/p-1YDHABVNRCBNRNZ-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 22968 |
| La seguridad | |
| Carácter breve. peligro (H) | H272, H314 |
| medidas de precaución. (PAGS) | P210, P220, P221, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P370+378, P405, P501 |
| NFPA 704 |
0
2
2BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El perclorato de plata es un compuesto inorgánico , una sal de plata metálica y ácido perclórico con la fórmula , cristales incoloros, fácilmente solubles en agua, forma un hidrato cristalino .
Utilizado en síntesis orgánica como catalizador .
Conseguir
- El efecto del exceso de ácido perclórico en el nitrato de plata (I) cuando se calienta:
![{\displaystyle {\ce {4 AgNO3 + 4 HClO4 ->[T]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/815a911deab3ef73bbdf947d655053e8d5377b34)
- Acción del perclorato de bario sobre el sulfato de plata :
- Al disolver plata en ácido perclórico concentrado:
- Disolución de óxido de plata (I) en ácido perclórico.
Propiedades físicas
El perclorato de plata forma cristales incoloros que se esparcen rápidamente en el aire, singonía cúbica , grupo espacial F 4 3m , parámetros de celda a = 0,701 nm, Z = 4.
Muy soluble en agua, soluble en etanol , éter dietílico , tolueno , benceno .
Forma una composición de hidrato cristalino . Los aductos de composición se destacan de las soluciones de amoníaco .
![{\displaystyle {\ce {[Ag(NH3)2]ClO4.H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83fe0d18a63223078c44c1d8af2cde102b00edc9)
Aplicación
- Catalizador en química orgánica.
Literatura
- Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 2.ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.