Óxido de plata (I)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
óxido de plata(I) |
| química fórmula | Ag2O _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 231,735 g/ mol |
| Densidad | 7,14 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | +280°C con descomposición |
| mol. capacidad calorífica | 65,9 [1] J/(mol·K) |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0.0025 [2] |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 20667-12-3 |
| PubChem | 9794626 |
| registro Número EINECS | 243-957-1 |
| SONRISAS | [O-2].[Ag+].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VW4900000 |
| ChemSpider | 7970393 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de plata (I) es un compuesto químico con la fórmula Ag 2 O.
Conseguir
El óxido se puede obtener haciendo reaccionar nitrato de plata con álcali en solución acuosa:
Esto se debe al hecho de que el hidróxido de plata (I) formado durante la reacción se descompone rápidamente en óxido y agua: [4]
( pK = 2,875 [5] )
Se puede obtener óxido de plata (I) más puro por oxidación anódica de plata metálica en agua destilada [6] .
Propiedades
El Ag 2 O es prácticamente insoluble en la mayoría de los disolventes conocidos [7] , excepto en aquellos con los que interacciona químicamente. En el agua, forma una pequeña cantidad de iones Ag(OH) 2 − [8] . El ion Ag + se hidroliza muy débilmente (1:40.000); en una solución acuosa de amoníaco se descompone con la formación de derivados solubles.
El precipitado fresco Ag 2 O interactúa fácilmente con los ácidos:
,
donde HX \ u003d HF , HCl , HBr , HI o CF 3 COOH . Ag 2 O también reacciona con soluciones de cloruros de metales alcalinos, formando cloruro de plata (I) y el álcali correspondiente [9] [8] .
Tiene fotosensibilidad. Se descompone a temperaturas superiores a 280 °C. [7]
Notas
- ↑ Lide, David R., Manual de Química y Física (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, p. 5–5, ISBN 0849305942
- ↑ Lide, David R. (1998), Manual de Química y Física (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, p. 4–83, ISBN 0849305942
- ↑ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Biedermann, George; Sillen, Lars Gunnar. Estudios sobre la Hidrólisis de Iones Metálicos. Parte 30. Estudio crítico de los equilibrios de solubilidad de Ag 2 O // Acta Chemica Scandinavica : diario. - 1960. - Vol. 14 _ — Pág. 717 . doi : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
- ↑ Patente RF n.° 2390583
- ↑ 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs Archivado desde el original el 1 de febrero de 2009. , 14ª ed. monografia 8521
- ↑ 1 2 Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey . Química Inorgánica Avanzada (2ª Ed.) (indefinido) . — Nueva York: Interscience, 1966. Química inorgánica avanzada por Cotton y Wilkinson, 2ª ed. p1042
- ↑ Química general por Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
Enlaces
- Descomposición de óxido al calentar Archivado el 21 de diciembre de 2007 en Wayback Machine ( Consultado el 23 de marzo de 2010)
 diccionarios y enciclopedias |
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