Sulfato de plata
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|---|---|
| Nombre sistemático | Sulfato de plata (I) |
| Fórmula química | Ag2SO4 _ _ _ |
| Apariencia | cristales incoloros |
| Propiedades | |
| Masa molar | 311,8 g / mol |
| Temperatura de fusión | 660 °C (933,15 K) |
| temperatura de descomposición | 750-1100°C |
| Transiciones de fase |
427 °C (diamante → hex) |
| Densidad | 5,45 g/cm³ |
| Solubilidad en agua | 0,79g/100ml |
| Datos toxicológicos | |
| LD 50 | 5000mg/kg |
| Estructura | |
| celda de cristal | ortorrómbico |
| Propiedades termodinámicas | |
| Entalpía estándar de formación | −715 kJ/mol |
| Entalpía de fusión | +16,74 kJ/mol |
| Entropía molar estándar | +200 J/(K mol) |
| Energía de formación estándar de Gibbs | −618 kJ/mol |
| Clasificación | |
| Número de registro CAS | 10294-26-5 |
| número de registro CE | 233-653-7 |
| La seguridad | |
| Frases R | R41 |
| Frases S | S22 ; S26 ; S39 |
| H-frases | H318 |
| P-frases | P260; P280; P305 + P351 + P338; P313 |
| Pictogramas de peligro | |
| Pictogramas de peligro del SGA |
 |
| NFPA 704 |
0
2
una |
| Donde no se indica, los datos se proporcionan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa). | |
El sulfato de plata ( sulfato de plata (I) , fórmula química - Ag 2 SO 4 ) es una sal de plata inorgánica del ácido sulfúrico .
En condiciones estándar , el sulfato de plata es un cristal incoloro que se oscurece con el tiempo al exponerse a la luz .
Se utiliza como sustancia estándar para la calibración térmica de calorímetros y, a veces, para el tratamiento bactericida del agua.
Propiedades físicas
En condiciones normales, el sulfato de plata es una sustancia blanca cristalina, poco soluble en agua (0,79 g/100 g H 2 O a 20 °C; 1,30 g/100 g H 2 O a 80 °C), insoluble en etanol . Cuando precipita de soluciones acuosas, no forma hidratos cristalinos .
Existe en dos modificaciones cristalinas: con sistema rómbico y hexagonal de la red cristalina . La temperatura de transición de fase de rómbico a hexagonal es de 427 °C.
A 660 °C funde sin descomposición.
Propiedades químicas
Reacciones redox
Descomposición (a una temperatura de 750-1100 ° C) con liberación de plata metálica :
El calentamiento en una corriente de hidrógeno (por encima de 200 °C) conduce a la reducción de plata metálica del sulfato:
Calentar sulfato de plata con sulfuro de plata (por encima de 300 °C) da como resultado la reducción de plata metálica:
Reacciones de intercambio
La disolución de sulfato en una solución acuosa concentrada de amoníaco conduce a la formación de un compuesto complejo : sulfato de diaminoplata (I):
![{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+4\ (NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]_{2} SO_{4}+4\ H_{2}O}}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71c366603c94665dab0cf9c806862b94e68b3bbc)
La disolución de sal con ligero calentamiento (hasta 50 ° C) en ácido sulfúrico concentrado conduce a la formación de hidrosulfato de plata:
La interacción con ácido clorhídrico concentrado conduce a la precipitación de cloruro de plata :
La interacción con álcali concentrado conduce a la precipitación de óxido de plata (I) :
Conseguir
Calentamiento de plata metálica con dióxido de azufre y oxígeno (por encima de 450°C):
Precipitación de soluciones en reacciones de intercambio iónico :
Desplazamiento de compuestos volátiles de hidrógeno de sales con ácido sulfúrico concentrado:
, dónde
Aplicación
Se utiliza para el tratamiento bactericida del agua.
Calorimetría
El sulfato de plata se utiliza como patrón químico para calibrar los calorímetros en cuanto a temperatura y capacidad calorífica .
Acción fisiológica
El sulfato de plata es muy irritante para los ojos . El contacto prolongado con la piel puede causar argiria .
Fuentes
- Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia. - M. : Avutarda, 2006.
- Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia. - M. : Avutarda, 2007.
- Hoja de datos de seguridad de Merck - Sulfato de plata (pdf)