Yoduro de cobre (I)

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Yoduro de cobre (I)

Nombre sistemático	Yoduro de cobre (I)
Fórmula química	CuI
Apariencia	cristales blancos, se vuelven marrones con el tiempo
Propiedades
Masa molar	190,45 g / mol
Temperatura de fusión	605 °C (878,15 K)
Temperatura de ebullición	1320 °C (1593,15 K)
Densidad	5,62 g/cm³
Índice de refracción	2.346
Dureza de Mohs	2.5
Solubilidad en agua	2⋅10 −5 g/ 100ml
Producto de solubilidad	1.1⋅10 −12
Presion de vapor	13 hPa (656 °C)
Propiedades termodinámicas
Entalpía estándar de formación	−68 kJ/mol
Entropía molar estándar	+97 J/(mol·K)
Energía de formación estándar de Gibbs	−70 kJ/mol
Clasificación
Número de registro CAS	7681-65-4
número de registro CE	231-674-6
La seguridad
Frases R	R22 ; R36/37/38 ; R50/53
Frases S	S22 ; S24/25 ; S26 ; S61
H-frases	H302; H315; H319; H335; H340
P-frases	P261; P273; P305 + P351 + P338
Pictogramas de peligro
Pictogramas de peligro del SGA
NFPA 704	una una 0
Donde no se indica, los datos se proporcionan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa).

El yoduro de cobre (I) es un compuesto inorgánico con la fórmula , un compuesto de cobre y yodo . Pertenece a la clase de compuestos binarios , puede considerarse como una sal de cobre monovalente y ácido yodhídrico . En su forma pura, es una sustancia cristalina blanca, con el tiempo se vuelve marrón debido a la descomposición en cobre y yodo [1] . ${\mathsf {CuI))$

Estar en la naturaleza

El yoduro de cobre (I) se presenta naturalmente como el mineral marshita . El color del mineral es de blanco a marrón oscuro. Dureza Mohs 2.5. [2]

Propiedades físicas

El yoduro de cobre (I) en condiciones normales es un sólido blanco, insoluble en agua, etanol , éter , muy soluble en piridina (hasta 1,73 mol/kg). Se disuelve en dimetilformamida en presencia de yodo molecular, y la concentración de yoduro de cobre en solución depende directamente de la concentración de yodo molecular. Funde sin descomposición a 605 °C. No forma hidratos cristalinos [1] [3] , pero forma complejos con la composición de piridina . $\mathrm {CuI\cdot 5Py}$

El yoduro de cobre (I), como la mayoría de los compuestos binarios con halógenos , es un polímero inorgánico . El yoduro de cobre (I) tiene un diagrama de fase rico , lo que significa que existe en varias formas cristalinas. El yoduro de cobre(I) adopta la estructura de esfalerita por debajo de 390 °C (γ-CuI), la estructura de wurtzita entre 390 y 440 °C (β-CuI) y la estructura de halita por encima de 440 °C (α-CuI). Cuando el yoduro de cobre (I) asume la estructura de la esfalerita y la wurtzita, los iones se organizan tetraédricamente, a una distancia de 2,338 Å. El bromuro de cobre (I) y el cloruro de cobre (I) se transfieren de manera similar desde la estructura de esfalerita a la estructura de wurtzita a 405 y 435 °C, respectivamente. Las distancias interatómicas en el bromuro de cobre (I) y el cloruro de cobre (I) son 2,173 y 2,051 Å, respectivamente. [cuatro]


γ-CuI	β-CuI	α-CuI

Propiedades químicas

El yoduro de cobre (I) no reacciona con el hidrato de amoníaco ; sufre las siguientes transformaciones químicas [1] :

El yoduro de cobre se oxida lentamente por el oxígeno atmosférico a yodo , lo que explica su color.

{\displaystyle {\mathsf {2CuI\ +O_{2}\longrightarrow 2CuO\ +\ I_{2))))

se transfiere a la solución usando reacciones de intercambio iónico con soluciones concentradas de ácido yodhídrico , yoduro de potasio, cianuro de potasio , tiosulfato de sodio

{\mathsf {CuI\ +\ MI\ \longrightarrow \ M[CuI_{2}]}}

, dónde

{\mathsf {M=H,K))

{\mathsf {CuI\ +\ 2KCN\ \longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]\ +\ KI))

{\mathsf {CuI\ +\ 2Na_{2}S_{2}O_{3}\ \longrightarrow \ Na_{3}[Cu(S_{2}O_{3})_{2}]\ + \NaI}}

oxidado a cobre (II) y compuestos de yodo con ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado caliente

{\mathsf {2CuI\ +\ 8HNO_{3}\ \longrightarrow \ I_{2}\downarrow \ +\ 2Cu(NO_{3})_{2}\ +\ 4NO_{2}\uparrow \ + \ 4H_{2}O}}

{\mathsf {4CuI\ +\ 5H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 4CuSO_{4}\ +\ 2I_{2}\downarrow \ +\ H_{2}S\uparrow \ +\ 4H_ {2}O}}

se descompone en álcali concentrado caliente a óxido de cobre (I)

{\mathsf {2CuI\ +\ 2OH^{-}\ \longrightarrow \ Cu_{2}O\downarrow \ +\ 2I^{-}\ +\ H_{2}O))

bajo la acción de agentes reductores fuertes (por ejemplo, hidruro de litio y aluminio ) forma hidruro de cobre (I)

{\mathsf {4CuI\ +\ Li[AlH_{4}]\ \longrightarrow \ LiI\ +\ AlI_{3}\ +\ 4CuH))

Conseguir

El yoduro de cobre (I) se puede obtener de las siguientes formas: [1]

interacción del óxido de cobre (I) con ácido yodhídrico diluido

{\mathsf {Cu_{2}O\ +\ 2HI\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ H_{2}O))

calentamiento de óxido de cobre (II) con yoduro de aluminio

{\mathsf {6CuO\ +\ 4AlI_{3}\ {\xrightarrow {230\ ^{\circ }C))\ 6CuI\ +\ 2Al_{2}O_{3}\ +\ 3I_{2} }}

interacción de sales solubles de cobre (II) con yoduros solubles; el yoduro de cobre (II) hipotético formado en esta reacción se convierte instantáneamente en yoduro de cobre (I)

{\displaystyle {\mathsf {2Cu^{2+}\ +\ 4I^{-}\ \longrightarrow \ 2[CuI_{2}]\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ I_{2))))

interacción del cobre metálico (por ejemplo, en forma de polvo) con soluciones de yodo en piridina o dimetilformamida [5]

{\mathsf {2Cu\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ 2CuI))

A diferencia de otros métodos, el yoduro de cobre se obtiene como una solución en un solvente orgánico.

Aplicación

Indicador de vapor de mercurio.

Toxicidad

Causa irritación de las membranas mucosas (ojos, órganos respiratorios). Puede causar irritación de la piel. Si se ingiere, causa irritación del tracto gastrointestinal y envenenamiento general.

Muy peligroso para los organismos acuáticos. Puede causar cambios negativos a largo plazo en el medio ambiente acuático. La CL 50 para el pez Danio rerio es de 0,4 mg/l durante 96 horas.

Véase también

Poliyoduros de cobre (II)

Notas

↑ 1 2 3 4 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Avutarda, 2007. - S. 146 -152. — 637 pág. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Marchando en webmineral.com . Consultado el 26 de junio de 2011. Archivado desde el original el 7 de febrero de 2010. (indefinido)
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Drofa, 2006. - S. 103, 604. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
^ Wells, AF Química inorgánica estructural Oxford University Press, Oxford, ( 1984 ). 5ª ed., pág. 410 y 444.
↑ Kalita D. I. Cobre, sus aleaciones, mercurio y amalgamas como agentes reductores en medios orgánicos que contienen yodo disuelto: disertación... candidato a ciencias químicas: 02.00.04.- Kursk, 2001.- 169 p.