Sulfato de potasio

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sulfato de potasio

General

Nombre sistemático

sulfato de potasio

nombres tradicionales

sulfato de potasio

química fórmula

K2SO4 _ _ _

Propiedades físicas

Estado

sustancia cristalina blanca

Masa molar

174,252 g/ mol

Densidad

2,66 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

1069°C

• hirviendo

1689°C

• parpadea

°C no inflamable

mol. capacidad calorífica

131,4 J/(mol·K)

entalpía

• educación

−1437,7 kJ/mol

Propiedades químicas

Solubilidad

• en agua

(20 °C) 11,1 g/100 ml

(25 °C) 12 g/100 ml

(100 °C) 24 g/100 ml

• en otras sustancias

ligeramente soluble en glicerol , insoluble en acetona , alcohol , CS 2

Estructura

Estructura cristalina

rómbico

Clasificación

registro Número EINECS

231-915-5

SONRISAS

[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

Codex Alimentarius

E515(i) y E515

RTECS

TT5900000

CHEBI

La seguridad

6600mg/kg

0 una 0

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El sulfato de potasio es un compuesto inorgánico . Fórmula química K 2 SO 4 .

Historia

El sulfato de potasio se conoce desde principios del siglo XIV, estudiado por Glauber , Boyle y Tacheus . En el siglo XVII se llamaba arcanuni o sal duplicatum ; estos nombres eran para ácidos y sales alcalinas.

Estar en la naturaleza

En la naturaleza, se encuentra en depósitos de sales de potasio . Presente en las aguas de los lagos salados .

Propiedades físicas

Cristales incoloros, sistema ortorrómbico ( a = 0,742 nm, b = 1,001 nm, c = 0,573 nm, Z = 4, grupo espacial Pnam). A temperaturas superiores a 584 °C, se transforma en una modificación hexagonal ( a = 0,5947 nm, c = 0,8375 nm, Z = 2, grupo espacial P6 3 /mmc).

Disolveremos bien en el agua, no se somete a la hidrólisis . Es insoluble en soluciones alcalinas concentradas o en etanol puro .

El sabor es amargo-salado [1] .

Conseguir

Las formas minerales de sulfato de potasio puro son relativamente raras. El mineral arcanite ( ing. Arcanite ) consiste en K 2 SO 4 puro , es cristales blancos o transparentes, se produce en California ( EE . UU .).

Hay muchos minerales que contienen sales de potasio:

Cainita - MgSO 4 KCl H 2 O _ _
Glaserita - 2K 2 SO 4 Na 2 SO 4
Schoenita - K 2 SO 4 MgSO 4 6H 2 O
Leonita - K 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O
Langbeinita - K 2 SO 4 2MgSO 4
Polihalita - K 2 SO 4 MgSO 4 2 CaSO 4 2H 2 O
Singenita - K 2 SO 4 CaSO 4 H 2 O

Los métodos de producción industrial se basan en reacciones de intercambio de KCl con varios sulfatos y, como resultado, el sulfato de potasio tiende a estar altamente contaminado con subproductos:

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+2MgSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+MgCl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+2KCl\rightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2))))

{\mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl))

{\mathsf {2KCl+CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+FeSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2))))

El producto más puro se obtiene tratando el cloruro de potasio sólido con ácido sulfúrico concentrado :

{\mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}

Calcinando el mineral langbeinita con carbón :

{\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot 2MgSO_{4}+2C{\xrightarrow {>T))K_{2}SO_{4}+2Mg\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\flecha ascendente}}

En la práctica de laboratorio, se utilizan los siguientes métodos:

de óxido de potasio :

{\mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

desplazamiento de ácidos débiles o inestables:

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2} O}}

de álcali y ácido diluido:

{\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O))

de hidrogenosulfato de potasio :

{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}{\xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

{\mathsf {2KHSO_{4}+KCl{\xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

oxidación de sulfuro de potasio :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

de superóxido de potasio :

{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+S{\xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2KO_{2}+SO_{2}\xrightarrow {100^{o}C} K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow ))

El sulfato de potasio se obtiene calentando el sulfito de potasio a una temperatura de 600 ° C:

{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4))))

Oxidación de azufre con dicromato de potasio :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_ {cuatro}}}

La interacción del sulfato de amonio y el hidróxido de potasio :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O))

Propiedades químicas

¿Cómo una sal de ácido dibásico forma sales ácidas ?

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightleftarrows 2KHSO_{4))))

Cómo interactúan todos los sulfatos con los compuestos de bario solubles:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{\xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Reducido a sulfuro:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2 }O}}

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C\xrightarrow {900^{o}C} K_{2}S+4CO\uparrow }}

Con óxido de azufre forma pirosulfato:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7))))

Aplicación

El principal consumidor de sulfato de potasio es la agricultura . El sulfato de potasio es un valioso fertilizante libre de cloro . La eficacia del sulfato de potasio se manifiesta mejor en suelos de composición granulométrica y suelos de turba pobres en potasio . En suelos chernozem , generalmente se usa para cultivos que absorben mucho potasio y sodio ( remolacha azucarera , girasoles , frutas , tubérculos , hortalizas ). En suelos castaños y grises , se utiliza dependiendo del tipo de cultivo, tecnología de cultivo y contenido de potasio en el suelo. El sulfato de potasio tiene un efecto mucho más efectivo sobre el tamaño del cultivo y su calidad, si se usa en combinación con fertilizantes nitrogenados y fosforados . En suelos ácidos , el efecto del sulfato de potasio aumenta con el uso de cal .

El potasio aumenta el contenido de azúcares y vitaminas en los productos cultivados, y el aderezo a fines de agosto-septiembre contribuye a una mejor invernada de frutas y bayas y árboles y arbustos ornamentales . Se utiliza en varios suelos, para todos los cultivos, así como para la floricultura de interior y balcón . El sulfato de potasio es adecuado para todos los métodos de aplicación: el principal (al excavar el suelo en primavera u otoño ) y como aderezo durante la temporada de crecimiento . [2]

Se utiliza principalmente para cultivos sensibles al cloro ( patata , tabaco , lino , uva , cítricos , etc.). La presencia de iones de sulfato en el fertilizante tiene un efecto positivo en el rendimiento de las plantas crucíferas ( col , colinabo , nabo , etc.) y leguminosas que consumen mucho azufre .

El sulfato de potasio también se usa en la producción de vidrio , varios alumbres y otros compuestos de potasio, como fundente en la metalurgia . [3] Aprobado en la Unión Europea como aditivo alimentario E515 .

Información de seguridad

Las siguientes acciones del sulfato de potasio en una parte del cuerpo pueden causar:

Ojos: la entrada de polvo puede causar irritación mecánica ,
Piel: El contacto con la piel puede causar irritación .
Ingestión: Comer grandes cantidades puede causar irritación gastrointestinal .
Inhalación: Puede causar irritación respiratoria si se inhala.
Con el uso crónico de sulfato de potasio: Puede ocurrir intoxicación en casos raros de exposición prolongada.

Notas

↑ E515 - Sulfatos de potasio (E515) . Consultado el 26 de abril de 2020. Archivado desde el original el 25 de septiembre de 2020. (indefinido)
↑ Fuente de información No. 1 . Consultado el 28 de marzo de 2010. Archivado desde el original el 16 de octubre de 2011. (indefinido)
↑ Fuente de información No. 2 . Consultado el 28 de marzo de 2010. Archivado desde el original el 21 de abril de 2012. (indefinido)

diccionarios y enciclopedias	Gran catalán Britannica (en línea)
En catálogos bibliográficos	TIERRA : 4557880-1