Nitrato de potasio

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 12 de febrero de 2020; las comprobaciones requieren 26 ediciones .

nitrato de potasio

General

Nombre sistemático

nitrato de potasio

abreviaturas

popularmente "KS" o "NK"

nombres tradicionales

Nitrato de potasio, nitrato de potasio, salitre indio, Sal de Peter (Sal de Peter, petersalt) [1]

química fórmula

KNO 3

Rata. fórmula

KNO 3

Propiedades físicas

sólido

101,1032 g/ mol

2.109 (16°C)

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

334°C

• hirviendo

con descomposición °C

• descomposición

400°C

triple punto

Perdido

mol. capacidad calorífica

95,06 J/(mol·K)

entalpía

• educación

-494,00 kJ/mol

• fusión

9,80 kJ/mol

• sublimación

181,00 kJ/mol

Propiedades químicas

Solubilidad

• en agua

13,3 (0°C)
36 (25°C)
247 (100°C)

Clasificación

registro Número EINECS

231-818-8

SONRISAS

[N+](=O)([O-])[O-].[K+]

InChI

InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E252

RTECS

TT3700000

CHEBI

1486

La seguridad

3750mg/kg

Baja toxicidad

Carácter breve. peligro (H)

H272

medidas de precaución. (PAGS)

P220

palabra clave

con cuidado

Pictogramas SGA

NFPA 704

0 una una BUEY

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

Archivos multimedia en Wikimedia Commons

Nitrato de potasio ( nitrato de potasio, nitrato de potasio, nitrato de potasio, nitrato de indio , etc., fórmula química - KNO 3 ) - sal de potasio inorgánica del ácido nítrico .

En condiciones estándar, el nitrato de potasio es una sustancia cristalina , incolora , no volátil, ligeramente higroscópica e inodora . El nitrato de potasio es altamente soluble en agua. Baja toxicidad para los organismos vivos.

Propiedades físicas

El nitrato de potasio en condiciones normales es un cristal incoloro ( polvo blanco en estado triturado ) con estructura iónica y una red cristalina rómbica o hexagonal . Ligeramente higroscópico , tiende a apelmazarse levemente con el tiempo. Inodoro, no volátil.

Altamente soluble en agua , moderadamente soluble en glicerol , amoníaco líquido , hidrazina , insoluble en etanol puro y éter (poco soluble en agua diluida). Tabla de solubilidad en algunos solventes , en gramos de KNO 3 por 100 g de H 2 O [2] :

Disolvente / Temperatura, °C	0	diez	veinte	25	treinta	40	60	80	100
Agua	13.9	21.2	31.6	37,9	46,0	61.3	106.2	166.6	245.0
amoníaco líquido	10.52			10.4
hidracina			catorce

Con una cristalización lenta, crecen cristales muy largos en forma de aguja. El nitrato de potasio se presta bien a la purificación por recristalización , y con poca pérdida, debido a un fuerte aumento de la solubilidad con el aumento de la temperatura.

Propiedades químicas

Se descompone a 400–520 °C con la formación de nitrito de potasio K NO 2 y oxígeno O 2 [3] (la liberación de este último aumenta el peligro de incendio del nitrato de potasio):

{\mathsf {2KNO_{3}\longrightarrow 2KNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Es un agente oxidante fuerte , reacciona con materiales combustibles y agentes reductores, activamente ya menudo con una explosión durante la molienda. Las mezclas de nitrato de potasio con ciertos materiales orgánicos tienden a encenderse espontáneamente.

Se reduce por hidrógeno en el momento del aislamiento ( ácido clorhídrico diluido en la reacción) [3] :

{\mathsf {Zn+2HCl\longrightarrow ZnCl_{2}+H_{2}^{0))},

{\mathsf {KNO_{3}+H_{2}^{0}\longrightarrow KNO_{2}+H_{2}O)).

El nitrato de potasio fundido se puede usar para producir potasio metálico por electrólisis; sin embargo, debido al alto poder oxidante del nitrato de potasio en estado fundido, se prefiere el hidróxido de potasio .

Conseguir

En la Edad Media y la Nueva Era (cuando la pólvora se usaba activamente ), el salitre se usaba para obtener nitrato de potasio, montones de una mezcla de estiércol (y otros componentes en descomposición) con piedra caliza , desechos de construcción y otros materiales de piedra caliza con capas de paja o matorral, cubierto de césped para contener los gases resultantes.

Cuando el estiércol se pudrió, se formó amoníaco , que, acumulándose en capas de paja, sufrió nitrificación y se convirtió primero en nitroso y luego en ácido nítrico . Este último, al interactuar con la caliza, dio Ca(NO 3 ) 2 , que fue lixiviado por el agua. La adición de ceniza de madera (que consiste principalmente en potasa ) precipitó CaCO 3 y produjo una solución de nitrato de potasio; a menudo se añadía inmediatamente ceniza a la pila en lugar de piedra caliza, luego se obtenía inmediatamente nitrato de potasio.

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaCO_{3}\downarrow ))

La reacción de la potasa con el nitrato de calcio (nitrato de calcio) es la más antigua utilizada por el hombre para producir nitrato de potasio y sigue siendo popular en la actualidad. En lugar de potasa , sin embargo, el sulfato de potasio se usa con mayor frecuencia en los laboratorios ahora , la reacción es muy similar:

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaSO_{4}\downarrow )).

El primer método se utilizó hasta 1854, cuando el químico alemán K. Nölner inventó la producción de nitrato de potasio, basado en la reacción del cloruro de potasio y el nitrato de sodio , más accesibles y baratos , disponibles en forma de nitrato chileno:

{\mathsf {KCl+NaNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NaCl))

Hay varias otras formas de obtener nitrato de potasio. Esta es la interacción del nitrato de amonio y el cloruro de potasio para formar nitrato de potasio y cloruro de amonio , este último se separa fácilmente:

{\mathsf {KCl+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NH_{4}Cl))

- más aplicable después de la reacción de nitrato de calcio con carbonato o sulfato de potasio.

{\mathsf {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O))

- básicamente, una reacción de demostración del ácido y la base correspondientes

{\mathsf {21\ K+26\ HNO_{3}\longrightarrow 21\ KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13\ H_{2 }O}}

- también una reacción de demostración del correspondiente ácido y metal.

{\mathsf {K_{2}O+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O))

— reacción de demostración del óxido alcalino correspondiente con el ácido correspondiente.

También:

{\mathsf {2\ KOH+N_{2}O_{5}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O)),

{\mathsf {NH_{4}NO_{3}+KOH\longrightarrow NH_{3}\uparrow +KNO_{3}+H_{2}O)),

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow )).

Manantiales y depósitos naturales

En la naturaleza, el nitrato de potasio es común en la forma del mineral nitrocalito , uno de los mayores yacimientos se encuentra en las Indias Orientales , de ahí que el segundo nombre sea salitre indio . El nitrato de potasio natural se forma como resultado de la descomposición de las sustancias que contienen nitrógeno, seguida de la unión del amoníaco liberado lentamente por las nitrobacterias , que se ve facilitada por la humedad y el calor, por lo que los depósitos más grandes se encuentran en países con un clima cálido [4 ] . Los yacimientos más conocidos de nitrato de potasio se encuentran en India , Bolivia , Australia , Chile , Sudáfrica , Rusia , Estados Unidos y Sri Lanka . También se encuentra en China , México y otros países [5]

El nitrato de potasio se encuentra en cantidades muy pequeñas en las plantas [6] y es un producto intermedio en el procesamiento del sulfato de potasio y el carbonato de potasio del suelo .

Aplicación

Hoy en día, el nitrato de potasio encuentra su principal aplicación como un fertilizante valioso , ya que combina dos elementos que bloquean parcialmente la absorción del otro por las plantas cuando forman parte de compuestos separados.

Se utiliza en la fabricación de pólvora negra y algunas otras mezclas combustibles (por ejemplo, combustible para cohetes de caramelo ), que ahora se utilizan casi por completo en la fabricación de productos pirotécnicos .

También se utiliza en la industria del electrovacío y en la fabricación de vidrio óptico para la decoloración y clarificación de vidrios de cristal técnico y para dar resistencia a los productos de vidrio [7] .

La masa fundida se utiliza a veces en laboratorios de química y aficionados a la química para producir potasio metálico mediante electrólisis , junto con hidróxido de potasio .

Se utiliza como agente oxidante fuerte en metalurgia , en particular en el procesamiento de minerales de níquel .

En la industria alimentaria, el nitrato de potasio se utiliza como conservante E252 [8] . Por sí mismo, no tiene un efecto antibacteriano significativo, pero se forma como resultado de la reducción del nitrito de potasio en los productos cárnicos, en los que el nitrato de potasio se usa más ampliamente como conservante [9] .

Véase también

Notas

↑ Spencer, Dan. Salitre: La Madre de la Pólvora (neopr.) . - Oxford, Reino Unido: Oxford University Press , 2013. - Pág. 256. - ISBN 9780199695751 .
↑ Química y tecnología de elementos raros y trazas / Ed. Bolshakova K. A .. - M . : Escuela Superior, 1976. - T. 1. - 91 p.
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - S. 251.
↑ Nitratos naturales - Enciclopedia minera
↑ Nitrato de potasio . Consultado el 10 de abril de 2020. Archivado desde el original el 22 de septiembre de 2020. (indefinido)
↑ S. P. Vukolov . Salitre // Diccionario Enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 tomos (82 tomos y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1900. - T. XXIX. - S. 357-362.
↑ Kuban-Agro-Alliance . Fecha de acceso: 13 de diciembre de 2012. Archivado desde el original el 13 de noviembre de 2012. (indefinido)
↑ Aditivos. Archivado el 7 de agosto de 2013 en Wayback Machine .
↑ OPINIONES DEL COMITÉ CIENTÍFICO DE ALIMENTOS SOBRE: Nitratos y nitritos Archivado el 6 de marzo de 2015 en Wayback Machine / INFORMES DEL COMITÉ CIENTÍFICO DE ALIMENTOS; Comisión Europea, 1997

Enlaces

obtener nitrato de potasio

nitratos
actinio(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminio Al(NO 3 ) 3 amonio NH 4 NO 3 bario Ba(NO 3 ) 2 berilio Be(NO 3 ) 2 boro B(NO 3 ) 3 bismuto Bi(NO 3 ) 3 gadolinio Gd(NO 3 ) 3 hierro(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmio Cd(NO 3 ) 2 potasio KNO 3 calcio Ca (NO 3 ) 2 cobalto(II) Co(NO 3 ) 2 cobalto(III) Co(NO 3 ) 3 lantano(III) La(NO 3 ) 3 litio LiNO 3 magnesio Mg(NO 3 ) 2 manganeso manganeso (NO 3 ) 2 cobre(II) Cu(NO 3 ) 2 sodio NaNO 3 neodimio Nd(NO 3 ) 3 níquel (II) Ni (NO 3 ) 2 paladio(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodimio Pr(NO 3 ) 3 mercurio(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 mercurio(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidio RbNO 3 plomo(II) Pb(NO 3 ) 2 plata(I) AgNO 3 escandio(III) Sc(NO 3 ) 3 estroncio Sr(NO 3 ) 2 uranio U(NO 3 ) 2 flúor FNO 3 cloro ClNO 3 cromo Cr(NO 3 ) 3 cesio CsNO 3 zinc Zn(NO 3 ) 2

diccionarios y enciclopedias	Gran catalán gran noruego gran ruso Britannica (en línea) Britannica (en línea)
En catálogos bibliográficos	TIERRA : 4328375-5