Anión

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 7 de marzo de 2020; las comprobaciones requieren 7 ediciones .

El anión es un ion con carga  negativa .

La carga negativa se debe al exceso de electrones con respecto al número de protones . La carga del anión es discreta y se expresa en unidades de carga eléctrica negativa elemental; por ejemplo, Cl  −  es un anión con una sola carga y el residuo de ácido sulfúrico SO 4 2−  es un anión con doble carga. Los aniones están presentes en soluciones de la mayoría de las sales , ácidos y bases , en gases , por ejemplo, H + , así como en redes cristalinas de compuestos con enlaces iónicos , por ejemplo, en cristales de sal común , en líquidos iónicos y en fundidos de muchos sustancias inorgánicas .

En un campo eléctrico , los aniones, al estar cargados negativamente, se mueven hacia el electrodo positivo, el ánodo .

Residuo ácido

Un anión en un compuesto inorgánico complejo se llama (pero no siempre, por ejemplo, esto no es cierto para el agua o los óxidos metálicos) un residuo ácido. Los aniones, por ejemplo, se pueden aislar en las fórmulas de ácidos y sales inorgánicos (Na 2 SO 4 , H NO 3 ); en ellos se escriben en segundo lugar (después del catión). Para casi todos los residuos ácidos hay un ácido correspondiente : por ejemplo, SO 4 2–  - "residuo" de ácido sulfúrico , Cl -  - ácido clorhídrico . Muchos ácidos existen solo en solución, como el ácido carbónico , pero se conocen sus sales ( carbonatos ). Algunos ácidos (cuyas fórmulas pueden escribirse artificialmente) no existen (incluso en soluciones), pero formalmente se les asignan sales que existen y son estables. Por ejemplo, este es el caso del ion fosfuro ( P 3– ), que da sales ( fosfuros ) que no tienen un ácido existente. Estos iones no se denominan residuos ácidos. Por lo tanto, no todo anión es un residuo ácido. Es decir, no incluyen el ion de oxígeno en los óxidos, el ion de hidroxilo en el agua o los iones en las sales que no tienen un ácido prototipo real. En este último caso, la asignación del compuesto a la clase de las sales es una tradición. También es tradicional no clasificar el agua como un ácido. Es decir, una definición estrictamente lógicamente consistente de ácido, residuo ácido y sal es difícil.

Ácidos inorgánicos y sus correspondientes residuos ácidos

Ácido Nombre del ácido residuo ácido El nombre de las sales.
H3BO3 _ _ _ orto bórico BO 3 3- borato de orto
H2CO3 _ _ _ carbón CO3 2- _ carbonato
H2SiO3 _ _ _ metasilicio SiO3 2- _ metasilicato
H4SiO4 _ _ _ orto de silicio SiO4 4- _ ortosilicato _
HN 3 hidrazoico N 3 - azida
HNO2 _ nitrogenado Nº 2 - nitrito
HNO3 _ nítrico Nº 3 - nitrato
OPH 3 metafosfórico PO 3 - metafosfato
H3PO4 _ _ _ ortofosfórico _ PO 4 3- ortofosfato _
H3PO2 _ _ _ fosforoso PO 2 3- hipofosfito
H3PO3 _ _ _ fosforoso PO 3 3- fosfito
H4P2O7 _ _ _ _ _ pirofosfórico P 2 O 7 4- pirofosfato
H2CrO4 _ _ _ cromo CrO4 2- _ cromato
H2Cr2O7 _ _ _ _ _ dicromía Cr 2 O 7 2- bicromato
HASO 3 metaarsénico AsO 3 - metaarsenato
H 3 AsO 4 arsénico orto AsO4 3- _ ortoarseniato _
H 2 S sulfuro de hidrógeno S2- _ sulfuro
H2SO3 _ _ _ sulfúrico SO 3 2- sulfito
H2SO4 _ _ _ sulfúrico SO 4 2- sulfato
H2Se _ _ hidroselénico Se 2- seleniuro
H2SeO3 _ _ _ selenio SeO 3 2- selenita
H2SeO4 _ _ _ selénico SeO 4 2- selenia
H 2 Te telúrico Te 2- telururo
H2TeO3 _ _ _ telúrico TeO 3 2- telurito
AF fluorhídrico F- _ fluoruro
HCl clorhídrico Cl- _ cloruro
HClO hipocloroso ClO- _ hipoclorito
HClO2 _ cloruro ClO 2 - clorito
HClO3 _ cloro ClO3- _ _ clorato
HClO4 _ cloruro ClO4 - _ perclorato
HBr bromhídrico br- _ bromuro
HBrO bromista hermano- _ hipobromito
HBrO2 _ bromuro hermano 2 - bromito
HBrO 3 bromo hermano 3 - bromato
HbrO4 _ bromo BrO4 - _ perbromato
HOLA yodhídrico yo- _ yoduro
hola yodo IO- _ hipoyodito
HÍO 2 yodo IO2 - _ yodito
HÍO 3 yodo IO3- _ _ yodato
HÍO 4 yodo IO 4 - Periodo

Véase también

Notas

Enlaces